吉林省四平市高考化学模拟试卷

吉林省四平市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）
A . 对废水、废气、废渣进行严格处理
B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C . 在化工生产中，不使用任何化学物质
D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
2. （2分）(2017·大庆模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B . 常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
C . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D . 在1.0L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
3. （2分）下列关于元素周期表的说法错误的是（）
A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的
C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
4. （2分）(2019·普陀模拟) 为达成下列实验目的，所用方法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）
A . C2H5OH在电池的负极上参加反应
B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D . 电池正极得电子的物质是O2
6. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列叙述中，正确的是（）
A . 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应
B . 除去苯中少量的乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇
C . 变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D . 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物
7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（）
A . 此时a+b的值是大于14
B . 反应后溶液呈中性
C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/L
D . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
二、解答题 (共6题；共43分)
8. （3分）将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是________，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是________．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L﹣1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）________．
9. （10分）实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度 g/cm3沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称是________。

（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。

（3）在环己烯粗产物蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

A .
B .
C .
D .
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。

（6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有________种不同化学环境的氢原子。

（7）实验中，若浓硫酸的使用量过多，会导致后果是________（答一点即可）。

经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是________。

10. （7分）(2017·深圳模拟) 已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
（1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于________（填序号）．
a．离子反应b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
（2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是________．
（3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1 （a）
2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol﹣1 （b）
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 （c）
H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：________．
提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）________．
（4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
①Y点对应温度下的反应速率：v（正）________ v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L 曲线的原因是：________
②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
11. （6分） (2016高一下·杭州期末) 沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．（1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义________．（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式________，________，并指出哪一种燃料对环境污染小________；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？________
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把________能转化成电能．
12. （8分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式________．
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；与X等距离且最近的X原子个数为________．
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 ， SO2分子的几何构型________，比较第一电离能：S________O （填“＞”或“＜”）
13. （9分）(2017·江南模拟) 烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：
已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
（1） A的名称为________；检验D中无氧宫能团的方法是________．
（2）B→C，D→E的反应类型分别是________、________．
（3） C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为________．
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为________．
（5） D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有________种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：________．
参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共6题；共43分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-5、
9-6、
9-7、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、。