2019人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案精品教育.doc

人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案
一、选择题
1. 下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度减小
C.CH
4 、SiH
4
、GeH
4
、SnH
4
熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。

则下列有关说法不正确的是( )
A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B.高聚氮晶体属于原子晶体
C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3
D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的
的化合物
N
5 AsF
6。

下列有关叙述不正确的是( )
A. 中氮氮原子之间以共价键相结合
B. 中As与F之间的化学键为离子键
C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子
D.在化合物N
5 AsF
6
中，氟元素呈-1 价
4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组粒子结构不相似的是( )
A.CO和N
2 B.O
3
和NO - C.N
2
H
4
和C
2
H
4
D.CO
2
和N
2
O
5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )
A.CsCl
B.NaCl
第 1 页
C.SiO
2
D.CO
2
6. 在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.稀有气体的原子能形成分子晶体
7. 有关化学用语正确的是( )
A.乙烯的实验式C
2 H
4
B.乙醇的结构简式C
2
H
6
O
C.四氯化碳的电子式
D.臭氧的分子式O
3
8. 下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子
B.原子晶体中只存在非极性共价键
C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
9. 下列叙述中，正确的是( )
A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
B.离子晶体中一定含有金属阳离子
C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子
D.原子晶体中只存在非极性共价键
10. 下列叙述中正确的是( )
A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.晶体熔化时化学键一定发生断裂
D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
11. 下列说法正确的是( )
A.由于水中存在氢键，所以水很稳定
B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C.Na
2 O
2
中既含有离子键，又含有非极性键
D.由于C=O键是极性键，所以CO
2
是极性分子
12. 下列叙述中正确的是( )
A.Br
2
蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
B.Na
2 O
2
与Na
2
O所含的化学键类型完全相同
C.干冰升华时碳氧键发生断裂
D.CaO和SiO
晶体中都不存在单个分子
2
13. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。

下列说法正确的是( )
A.晶体中阳离子和阴离子数一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
14. 下列叙述正确的是( )
A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷
B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物
熔点高
C.原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比SiO
2
D.含有阴离子的物质必然含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子
15. 下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是( )
A.氯化钠和氯化铯
B.碘和干冰
C.金刚石和晶体硅
D.二氧化硫和二氧化硅
二、填空题
16. 1985年，科学家发现的C
分子是由60个碳原子构成的，它的形状像
60
足球(图C)。

因此又叫足球烯。

1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子(图D)，图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。

图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

试完成下列问题：
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是：
___________________。

(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？
________(填“活泼”和“一样”)，理由是：_________________________。

(3)由下边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与CC键数之比为________。

(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有________(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任两个CC键的夹角都是
________(填角度)。

(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广除较经济的制氢方法尚未完全解决外，
后还需解决贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的制得H
2
是：________。

17. 下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A、B、I都是XY
型化合物，
2
且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：
(1)G的电子式是_________。

(2)反应⑥的化学方程式是____________________________________，反应
⑤在空气中发生时的现象是
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____________________________________________，已知C 的燃烧热是1 300
kJmol -1 ，表示C 的燃烧热的热化学方程式是___________________________。

(3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。

18. A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是原子半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X ；D 与A 同主族；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

请完成下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：B___________，D___________。

(2)E 的最高价态与A 、B 、C 形成酸式盐Y 的化学式是___________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

(3)常温时，B 元素的最高价氧化物对应水化物Z 的溶液与盐X 的溶液的pH 均为a ，这两种溶液中由水电离出来的H + 浓度分别用c 1 (H + )、c 2 (H + )
表示，则c 1 (H + )∶c 2 (H + )=_______。

(4)B 的氢化物与水反应生成M 的水溶液与D 的最高价氧化物对应水化物N 的水溶液均具有(填“酸”或“碱”)性，为了证明M 与N 酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论：
_________________________________________________________。

三、 实验题
19. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图2-28所示：
图2-28
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
_________接_________，_________接_________，_________接_________，_________接_________。

（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是
_________________________________________。

②浓硫酸起的作用是
________________________________________________。

（3）化学实验中检验是否有Cl 2 产生常用湿润的淀粉KI 试纸。

如果有Cl 2 产生，可观察到的现象是___________________，写出反应方程式：
___________________________________。

某同学将试纸长时间放在产生Cl 2 的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色。

写出此时发生的氧化还原方程式：_______________________________________。

（4）写出下列化学反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
__________________________________________；
②尾气吸收装置中进行的反应：
__________________________________________。

四、 解答题
20. 将下列物质与所含化学键类型连成线。

a．KCl ①只含有离子键
b．NH
4 NO
3
c．N
2
②只含共价键
d．NH
3
e.NaOH ③既含有离子键又含共价键
21. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且分属短周期的三个周期(不含稀有气体)，W原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素
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答案
一、选择题
1、B
2、C
3、B
4、C
5、D
6、C
7、D
8、C
9、C 10、D 11、C 12、D 13、A
14、D 15、D
二、填空题
16、(1)碳原子排列不同
(2)一样碳原子最外层电子数为4，在常温下不易得失电子
(3)2∶3 (4)6 109°28′ (5)碳纳米管
17、(1)
(2)Ca(ClO)
2 +CO
2
+H
2
O CaCO
3
+2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CH≡
CH(g)+ O
2 (g) 2CO
2
(g)+H
2
O(l)；ΔH=-1 300 kJmol -1 (3)CaO
2
18、(1)N Na
(2)NH
4 HSO
4
c (H + )＞c( )＞c( )＞c( OH - )
或c( )＞c( )＞c(H + )＞c( )＞c(OH - )
(3) 10 2a -14
(4)碱分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH
4
Cl溶液，测定其pH，NaCl
溶液的pH=7，NH
4 Cl溶液pH＜7，所以碱性：NaOH＞NH
3
H
2
O。

(其他合理答案
也给分) 。

三、实验题
19、（1）E C D A B H G F （2）①除去混在氯气中的HCl气体②干燥氯气
（3）试纸变蓝色 2KI+Cl
2 2KCl+I
2
I
2
+5Cl
2
+6H
2
O 2HIO
3
+10HCl
（4）①MnO
2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl
2
↑+2H
2
O
②2OH - +Cl
2 Cl - +ClO - +H
2
O
四、解答题
20、a① b③ c② d② e③
21、X：H；Y：N；Z：O；W：S
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