专题03 常见的碱-2019年中考化学专题辅导(人教版)(解析版)

【2019年中考化学（人教版）有关酸碱盐的专项复习】
专题三：常见的碱
【备考指南】
1、定义：碱=金属离子+ OH-
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

④氧化钙和水反应放出大量的热，使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟。

⑤氢氧化钙做建筑材料是利用：氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

⑥建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。

当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

⑦在树上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆可以保护树木，防止冻伤、防止害虫生卵。

⑧农业上可用石灰乳与硫酸铜等配成具有杀菌作用的波尔多液。

3、碱的化学性质
（1）、碱+指示剂（碱性溶液能使紫色石蕊溶液显蓝色，使无色酚酞显红色。

）
（2）、碱+非金属氧化物=盐+水
化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
（3）、碱+酸=盐+水
化学方程式：3HCl+Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
（4）、碱+盐=新碱+新盐
化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+ CaCO3↓
【典例引领】
例1：不能与烧碱反应的物质是( )
A．硝酸B．二氧化碳C．氢氧化钾D．氯化铁
【答案】C
【分析】
能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥，说明该气体不能与这两者反应。

【详解】
A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故A不正确；
B、一氧化碳既不和浓硫酸反应，也不和氢氧化钠反应，故能用浓硫酸和氢氧化钠干燥，故B正确；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故C不正确；
D、氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故D不正确。

故选B。

例2、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别）请写出符合性质③的一个化学反应方程式；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有。

【答案】
（1）红
（2）酸NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）氢氧根离子
【解析】
（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠的性质分析X；氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

【强化训练】
1、20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌后，恢复到室温，所得溶液质量（）A．不变B．变大C．变小D．无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，恢复到室温，所得溶液质量减少。

【详解】
20℃时，向饱和石灰水中加入少量的CaO固体，充分搅拌，氧化钙会和饱和石灰水中水反应生成氢氧化钙，水分减少，恢复到室温，所得溶液质量减少，故选C。

【点睛】溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一的、稳定的混合物。

溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

2、在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）
A．用量筒量取90 mL水时俯视读数
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠
D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量＝100 g×10%＝10.0 g，需要水的质量为90 g；用量筒量取90 mL水但量筒读数要平视，不能俯视，故A错误；
B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B正确；
C、配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着
少量的水造成配制的溶液的溶质质量分数偏小，故C错误；
D、配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D错误。

故选B。

3、下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．氨气
【答案】B
【解析】
能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥，说明该气体不能与这两者反应。

【详解】
A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故A不正确；
B、一氧化碳既不和浓硫酸反应，也不和氢氧化钠反应，故能用浓硫酸和氢氧化钠干燥，故B正确；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故C不正确；
D、氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故D不正确。

故选B。

【点睛】
酸性气体不能用碱干燥。

碱性气体不能用酸干燥。

4、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大的是（）
A．石灰水B．氢氧化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
【答案】AB
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大，则该物质和空气中的成分要发生化学反应，有新物质生成。

【详解】
A、石灰水会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，质量增大，故A正确；
B、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减少，故C不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中水分，质量增加，但吸水性是物理变化，故D不正确。

故选A、B。

【点睛】
化学变化是有新物质生成的反应，物理变化无新物质生成，浓硫酸具有吸水性和脱水性，吸水性是物理变化，脱水性是化学变化。

5、向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．M点表示的溶液中含有二种溶质
B．N点表示的溶液 H
C．P点和N点表示的溶液中，Na 的质量分数相同
D．从M点到N点溶液质量增加30g
【答案】AB
【解析】
【详解】
A、OM段表示氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，M点盐
酸刚好完全反应，溶液中含有氯化铁和氯化钠两种溶质，故正确；
B、N点表示氢氧化钠与氯化铁完全反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中只含有氯化钠一种溶质，所以pH=7，故正确；
C、N点到P点，氢氧化钠的质量不断增加，溶液的质量也增加，所以氯化钠的质量分数减小，故错误；
D、M到N表示氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因为加入的氢氧化钠的质量为30g，生成了沉淀物，所以溶液的质量增加小于30g，故错误。

故选AB。

6、氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_____。

A、B两支试管中共同的实验现象是_____。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_____（填化学式）。

D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
2
若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成_____溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____（用文字叙述）
【答案】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓产生蓝色沉淀CaCO3产生气泡碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙。

氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【解析】
【分析】
氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

【详解】
（1）实验一中，B试管中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2NaOH＋CuSO4═Na2SO4＋Cu（OH）2↓；A、B两支试管中都能够反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此共同的实验现象是产生蓝色沉淀；
（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙；
（3）取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸，如果有气体生成，则证明含有碳酸钠，则说明猜想1不成立；实验操作②中加入Ca（OH）2溶液不正确，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰实验的验证；所以应该将氢氧化钙换成氯化钙或者氯化钡；Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体应该密封保存，因为氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水7、一瓶氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，小明同学想通过实验的方法检验氢氧化钠溶液是否变质，请你利用你所学的知识设计一种合适的实验方案来检验。

（写出具体的实验步骤、现象和结论）
【答案】实验方案：
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；
实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）
【解析】
【分析】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变色。

【详解】
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色（或酚酞试液不变色）；
实验结论：氢氧化钠部分变质（或氢氧化钠全部变质）
【点睛】
设计实验要做对比实验，排除其它物质的干扰。

8、某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。

（实验一）
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_____，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_____。

（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。

（实验二）测量酸和碱反应过程的pH
（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_____（填字母）。

A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_____。

（实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。

一步的探究。

（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分
（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。

（进行实验）
【答案】红色变成无色2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 开始溶液不变红色 B pH＝7 蓝色沉淀产生Na2SO4和NaOH 滴加少量碳酸钠溶液产生气泡
【解析】
【详解】
[实验一]
（1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由红色变成无色，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

故填：红色变成无色；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到开始溶液不变红色，证明了滴加的稀硫酸过量。

故填：开始溶液不变红色。

[实验二]
（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，pH由小变大，所进行的操作是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中。

故填：B。

（2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是pH＝7。

故填：pH＝7。

[实验三]
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，再加入少量的氧化铜，不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应，实验过程如下所示：
猜想一：恰好完全反应时是Na2SO4
猜想二：硫酸过量时是Na2SO4和H2SO4
合理猜想是：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH。

故填：Na2SO4和NaOH。

[进行实验]
取少量反应后的溶液置于试管中滴加少量碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：
9、化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下：
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式______。

（2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是______；
丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象．三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。

（3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是______．过滤后，滤液中一定含有的物质是______。

（4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。

（5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是______。

【答案】
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）有白色沉淀生成；（3）碳酸钙；氯化钠；（4）钙离子；氢氧根离子；（5）氢氧化钙．
【解析】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以看到的现象是有白色沉淀生成；
（3）把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物属于白色沉淀，所提供的各种物质中的离子结合时只有碳酸钙一种白色沉淀，所以不溶物是碳酸钙，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后，滤液中一定含有的物质是氯化钠；
（4）由于所提供的物质相互反应时生成的白色沉淀只能是碳酸钙，所以取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是钙离子；根据前面的分析可知一定含有的物质是氯化钠，即溶液中一定含有钠离子和氯离子，又通过取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是钙离子，与钙离子不能共存的碳酸根离子是不能存在的，所以还可能含有的离子就是氢氧根离子了；（5）除杂质的方法：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．除去氢氧化钠中的碳酸钠就是为了除去碳酸根离子，所以可以用钙离子除去碳酸根离子，为了不引入新的杂质，用氢氧化钙即可．。