内蒙古通辽市2019-2020学年中考化学仿真第二次备考试题含解析

内蒙古通辽市2019-2020学年中考化学仿真第二次备考试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是
A．胃酸过多可服用适量的烧碱
B．吃水果和蔬菜可以补充蛋白质
C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭
D．水中加入明矾可降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】
A．烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能服用，故A错误；
B．水果、蔬菜中富含维生素，吃水果和蔬菜可以补维生素，故B错误；
C．油锅不慎着火可用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；
D．向硬水中加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故D错误。

故选：C。

2．在一个密闭容器中，放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．反应后Z和Y的质量比为6:1
D．反应的Z和W的质量比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
【详解】
根据质量守恒定律，反应前物质的总质量=2+1+16+16=35g=反应后物质的总质量=17+m+6+11，故m=1g。

Y物质反应前后质量未发生改变，则可能为该反应的催化剂，选项正确。

反应前后，X物质质量增多，Y质量不变，Z质量减少，W质量减少，两种反应物参加反应生成一种物质，则该反应为化合反应，选项错误。

反应后Z质量为6g，Y质量为1g，故反应后Z和Y的质量比为6:1，选项正确。

反应后剩余6gZ，则消耗的质量为16-6=10g。

反应后剩余的W为11g，消耗的W为16-11=5g，故反应的Z 和W的质量比为2:1，选项正确。

故答案选B。

【点睛】
本题主要考查质量守恒定律，对于反应前后质量未发生改变的物质，可能作反应的催化剂，也可能完全与反应无关，所以首先需要通过密闭容积内质量守恒计算未知量的值。

3．下列关于化肥的说法不正确
．．．的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；
B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)H2PO4]属于复合肥料，错误；
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；
D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。

故选B。

4．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）
A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小
B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快
C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点
D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强
【答案】B
【解析】
【详解】
A.将很大体积的氧气压入钢瓶中，是因为气体的分子间间隔较大，在加压的情况下分子间间隔变小，故错误。

B.蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于温度高，蔗糖分子运动加快，能够快速进入水分子之间的间隙中，故正确。

C.用水扑灭大火的原理是水可以降低可燃物的温度到其着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下是不能改变的，故错误。

D.电表中的保险丝熔点较低，当电路中负载过大时，产生的热量可以熔断保险丝，保护电路和用电器的安全，而铜的熔点很高，不能起到保护作用，故错误。

故选：B。

5．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】
【详解】
收集一瓶100毫升的氧气。

A中无刻度，故A不正确；
采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；
而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。

故选：D。

6．下图所示实验操作，正确的是
A．过滤B．滴加液体
C．氧气的验满D．除去CO中的CO2
【答案】D
【解析】
【详解】
A.过滤时要用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏，选项错误；
B. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
C. 进行氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液，可以除去CO中的CO2，选项正确。

故选D。

7．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
【答案】C
【解析】
【详解】
A、水中不含氧气，①②说明物质燃烧需要氧气，故A正确；
B、①说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；
C、烧杯中的热水不仅能提高温度，还可以起隔绝空气的作用，故C不正确；
D、①③说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。

故选C。

8．下列实验操作正确的是
A．测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中
B．实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶
C．检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中
D．滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外
【答案】B
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

故选：B。

9．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
【答案】D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

10．有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）
A．质量较小
B．密度较大
C．铝具有良好的延展性
D．属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；
B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；
C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；
D、铝属于金属元素，不符合题意。

故选C。

11．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）
A．用燃烧的木条区分二氧化碳和氧气
B．用熟石灰区分氯化铵和尿素
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D．用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，不符合题意；
C、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是晴纶线，可以鉴别，不符合题意；
D、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，符合题意。

故选D。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

12．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯
B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等
C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出
D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；
B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；
C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；
D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，完全反应后过滤。

滤液中溶质是______。

（写化学式）
【答案】MgCl2和ZnCl2
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，锌能与氯化铜溶液完全反应生成氯化锌溶液和铜，不能与氯化镁溶液反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，化学式是MgCl2和ZnCl2 。

故填：MgCl2和ZnCl2 。

14．如图所示是氟元和硅元素在元素周期表中的信息。

请回答：
（1）氟元素与硅元素最本质的区别是_____。

（2）相等质量的氟气和硅单质的原子数目之比是_____。

（3）氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为_____。

（氟为-1 价，硅+4 价）
【答案】质子数不同 2809:1900 SiF 4
【解析】
【详解】
（1）具有相同质子数的一类原子总称为元素，故不同元素之间的本质区别是质子数不同。

（2）假设氟气和硅的质量为 1g ，F 的相对原子质量为 19.00，Si 的相对原子质量为 28.09， 则氟元素和硅元素的原子个数比为1g 19.00：1g 28.09
=2809：1900 （3）化合物中各元素化合价的代数和为零，正价元素符号在前，负价元素符号在后，故氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为SiF 4。

15．据图解题也是学习化学的能力之一。

图1是某微粒（Br ）的原子结
构示意图，其中X ＝_____该微粒在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，其离子符号是_____图2是汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，请按下列要求填空
①图中体现了在化学反应前后一定不变的是_____（填序号）
A 元素种类
B 原子种类
C 分子数目
D 原子数目
②图中发生反应的化学方程式为_____
【答案】7 得 Br ﹣ ABD 2CO+2NO
催化剂N 2+2CO 2 【解析】
【分析】
由汽车尾气治理过程中某反应得微观示意图，化学方程式为222CO+2NO
N +2CO 催化剂
【详解】
（1）在原子中，质子数＝核外电子数，由某微粒的结构示意图可知，x 3528187＝﹣﹣﹣＝；大于4，在发生化学反应时易得到1个电子形成溴离子，符号为Br ﹣。

（2）①该微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。

②分析反应的微观过程图可知，反应前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO 分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO 分子发生反应，生成了由2个N 原子构成的N 2分子和由2个O 原子与1个C 原子构成的CO 2分子，该反应的化学方程式可表示为222CO+2NO N +2CO 催化剂。

【点睛】
化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变。

16．打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而______。

图8是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：
① 0℃时，a 、b 、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_________。

②把a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，没有晶体析出的是____。

③若C 为氢氧化钙，在室温时，向C 的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”）
【答案】（1）减小 （2）① b>c>a ② C ③变小
【解析】
【详解】
（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
（2）图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，根此图可知：
①0℃时，a 、b 、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为b ＞c ＞a ；
②把a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，没有晶体析出的是溶解度随温度的升高而减小的物质，故没有晶体析出的是C ；
③若C 为氢氧化钙，在室温时，向C 的饱和溶液中加入生石灰，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图回答问题：
写出图1中标号
仪器名称：① _______________ ；实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是________________________；
为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液
体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。

【答案】燃烧匙AD或AF 2KClO 32KCl+3O2↑ C 燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反
应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口上 a
【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

【详解】
(1)图1中标号仪器名称①燃烧匙。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置选用A，氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，收集装置选用D或F，故制取装置应选用AD或AF，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。

(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应该控制反应速率，故应选择的发生装置是C 。

(4)硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用G 装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，原因是燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口。

(5)用10 mL 量筒量取6 mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a 刻度线保持水平。

【点睛】
氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，氨气极易溶于水故应该用排空气法收集。

18．现欲探究一种固体混合物A 的成分,已知其中可能含有NH 4 NO 3、MgO 、BaCl 2、Na 2SO 4四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。

（1）气体C 溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）溶液E 中的溶质有_______种。

（3）固体混合物A 中一定存在的是________(写化学式)。

（4）溶液B 中存在的阴离子为________(写离子符号)。

（5）写出步骤①中生成沉淀D 的化学方程式________。

【答案】大于 3 NH 4NO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 NO 3-、Cl - 2244=BaCl +Na SO 2NaCl+BaSO
【解析】
【分析】
【详解】
加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C 是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A 中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B 加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F ，F 是氯化银，带入框图推断合理；
（1）由分析知C是氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；故填：大于；
（2）依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；故填：3；（3）由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；故填：NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；
（4）溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为NO3-、Cl-；故填：NO3-、Cl-；
（5）过程①中生成沉淀D的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；故填：
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙
C H O。

试计算:乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____ （最简整数比）；乙酸酸乙酯()
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乙酯的相对分子质量为_____；乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为_____ （最简整数比）。

【答案】2:4:1883:2
【解析】
【详解】
（1）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为4:8:2=2:4:1；
（2）乙酸乙酯的相对分子量为12×4+1×8+16×2=88；
（3）乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）=3:2。