化学必修四错题集2最终

化学错题集
选择部分
1.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①②
根据上述反应，下列说法正确的是（）。

A反应①中的能量变化如图所示 B转变成的过程一定要吸收热量
C充分燃烧放出的热量为 D可推知
正确答案是D，
D项，依题意，可得，根据盖斯定律可得：
，故D项正确；
A项，已知反应①为吸热反应，生成物总能量应高于反应物总能量，图像不符，故A项错误；
B项，由反应②可知，转变成的过程也可以放出热量，故B项错误；
C项，由反应②可知，并未完全燃烧，充分燃烧放出的热量应大于，故C项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

2.已知：；。

某和的混合气体完全燃烧放出热量，同时消耗标准状况下，则原混合气体中和的物质的量之比为（）。

A B C D
全站数据: 本题共被作答2524次，正确率为32.84%，易错项为B
解析
消耗的物质的量为，设原混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据题意可列式，，解得，，所以原混合气体中和的物
质的量之比为，故选D项。

考点
第一节化学反应与能量的变化；第二节燃烧热、能源第三节化学反应热的计算
3.(不定项选择题)
大气臭氧层的分解反应是，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对分解的
（）。

A B C氯原子可使减小 D是吸热反应正确答案是CD，
全站数据: 本题共被作答5712次，正确率为15.39%，易错项为A
解析
C项，氯原子是催化剂，可降低反应的活化能，使减小，故C项正确；
D项，由图中能量变化可知，是放热反应，则其逆反应为吸热反应，故D 项正确；
A项，由“”可知，，故A项错误；
B项，由盖斯定律可知，由A项分析可知，则，故B项错误。

4.(单选题)
下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显减弱的是（）。

A向硫酸钠溶液中加入氯化钡固体 B向硝酸银溶液中通入少量
C向醋酸溶液中加入少量固体 D向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸
正确答案是D，
全站数据: 本题共被作答3161次，正确率为48.62%，易错项为C
解析
D项，氢氧化钡溶液中加入少量硫酸，发生反应：，生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子数减少，导电性明显减弱，故选D项；
A项，硫酸钠溶液中加入氯化钡固体，发生反应：，虽然生成了沉淀，但生成物中的溶解在水中能形成自由移动的离子，反应前后导电性变化不大，故不选A项；
B项，硝酸银溶液中通入少量，发生反应：，虽然生成了沉淀，但
在水中也会形成自由移动的离子，反应前后导电性变化不大，故不选B项；
C项，醋酸溶液中加入少量固体，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，反应前后自由移动的离子数目基本不变，导电性变化不大，故不选C项。

综上所述，本题正确答案为D。

考点
第一节弱电解质的电离第四节难溶电解质的溶解平衡
5.(单选题)
已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是（）。

A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大
C此酸的电离平衡常数约为 D由电离出的约为水电离出的的倍
正确答案是B，
统计
全站数据: 本题共被作答2802次，正确率为55.71%，易错项为C
解读
本题主要考查弱电解质的电离。

解析
B项，溶液中存在电离平衡：，升高温度，平衡正向移动，增大，pH减小，故B项错误；A项，溶液中的，所以溶液的pH=4，故A项正确；
C项，溶液中的，故此酸的电离平衡常数
，故C项正确；
D项，室温时，酸电离出的，水电离出的，所以由电离出的约为水电离出的的倍，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

6.(单选题)为证明某可溶性一元酸（）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）。

A室温下，测溶液的pH，若pH>1，证明是弱酸
B室温下，测溶液的pH，若pH>7，证明是弱酸
C将等浓度、等体积的和溶液混合，若混合溶液pH<7，证明是弱酸
D相同条件下，对的和的进行导电性实验，若与溶液相串联的灯泡较暗，证明为弱酸
正确答案是C，
解析
C项，若是强酸，则不发生水解，溶液呈中性，与盐酸等体积等浓度混合后溶液也呈酸性，pH<7，因此该项不能说明是弱酸，故C项错误；
A项，室温下，的溶液，若是强酸，则完全电离，溶液的pH=1，但pH>1，说明该酸部分电离，则是弱酸，故A项正确；
B项，室温下，溶液的pH>7，说明发生了水解，是弱酸强碱盐，则是弱酸，故B 项正确；
D项，相同条件下，同浓度的和，二者都是一元酸，盐酸是强酸，后者的导电能力比等浓度盐酸弱，说明是弱酸，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

扩展
考点
第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解
7.(单选题)
时，几种弱酸的电离常数如图：
时，下列说法正确的是（）。

A等物质的量浓度的各溶液关系为：
B溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则一定大于
C和的混合溶液中，一定存在
D某浓度的溶液的，则其中由水电离出的
C
解析
相同温度下，弱酸的电离常数越大，该弱酸的酸性越强，则酸性：。

C项，和的混合溶液中，由电荷守恒可得，故C项正确；A项，酸性越强，其酸根离子水解能力越弱，根据上述分析可知，水解能力：，因水解显碱性，则等物质的量浓度的各溶液关系为：，故A项错误；
B项，二者等浓度混合时，生成，其中水解，导致，可见满足题目要求时，，故B项错误
D项，，溶液的，溶液显碱性，溶液中的全由水电离得到，且其中由水电离出的，则，故D项错误。

考点第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解
8.(不定项选择题)
下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。

接通电路后发现上的c 点显红色。

为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是（）。

A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为
C f电极为锌板
D e极发生还原反应
该题主要考查了原电池和电解池的联立求解问题。

解析
B项，滤纸B上发生的是电解饱和食盐水的反应，c点显红色，存在大量的氢氧根离子，发生的是氢离子被还原生成氢气的反应，故B项正确；
A项，与b相连的c极发生还原反应，是阴极，因此b为电池负极，a为原电池正极，故A项错误；
C项，f电极是铁作电极，锌离子被还原，故C项错误；
D项，e极是电解池的阳极，锌板被氧化生成锌离子，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

考点第一节原电池第三节电解池
9.(单选题)
将含和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到铜，在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（不考虑生成气体在水中的溶解）（）。

A B
C D
正确答案是A，
统计
全站数据: 本题共被作答2596次，正确率为26.77%，易错项为B
解析
电解池阴极发生的反应为，共转移，阳极发生的反应分为两个阶段，先发生反应，中只含有，则共转移，然后发生反应，共转移，则共生成和，则生成气体在标况下的体积为，故选A项。

综上所述，本题正确答案为A。

10.多选题)
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，已知该反应的平衡常数如图，下列说法正确的是（）。

A上述反应是熵增反应
B在时，测得某时刻，、浓度均为，此时反应逆向进行
C时，反应的平衡常数是0.5
D恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量，达新平衡时，的体积百分含量将减小
正确答案是BD，
2014-2015学年广东省东莞市高二下学期期末教学质量检查：化学第14题
统计
全站数据: 本题共被作答8720次，正确率为34.98%，易错项为A
解析
B项，设在反应的浓度积为，在某时刻，、浓度均为，浓度积
，此时反应逆向进行，故B项正确；
D项，恒温恒容，向已达到平衡的体系中充入少量，加入等效为增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，的体积百分含量将减小，故D项正确；
A项，上述反应气体物质的量减少是熵减反应，故A项错误；
C项，逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，所以时反应的平衡常数
为，故C项错误。

综上所述，本题正确答案为BD。

考点第四节化学反应进行的方向第三节化学平衡
11.(单选题)
为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为，下列说法正确的是（）。

A放电时，右槽发生还原反应
B放电时，左槽电解液升高
C充电时，阴极的电极反应式：
D充电时，每转移电子，的变化量为
正确答案是B，
统计
全站数据: 本题共被作答2193次，正确率为32.15%，易错项为C
解析
B项，放电时，左槽发生还原反应，得电子，电极反应式为：，消耗，所以电解液升高，故B项正确；
A项，放电时，右槽失电子发生氧化反应，故A项错误；
C项，充电时，阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应，电极反应式为：，故C项错误；D项，充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：，所以每转移
电子，的变化量为，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

考点
第一节原电池第二节化学电源第三节电解池
12.(不定项选择题)
常温下，向盐酸中逐滴加入溶液，溶液的变化如图。

由图可得出的正确结论是（）。

A原盐酸的物质的量浓度为
BY处溶液中只有两种离子
C原溶液的物质的量浓度为
D水的电离程度：
正确答案是A，
统计
全站数据: 本题共被作答11169次，正确率为39.95%，易错项为C
解析
A项，由图可知，加入溶液体积为0时，溶液的，是强酸，则盐酸的物质的量浓度为
，故A项正确；
B项，Y点酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为，考虑水的电离，溶液中离子有、、、四种，故B项错误；
C项，加入溶液时，溶液，恰好完全中和，盐酸溶液体积为，，溶液发生的反应为：，则，则，故C项错误；D项，强酸或强碱存在时，水的电离均受到抑制，所以Y点水的电离程度最大，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。

考点第二节水的电离和溶液的酸碱性
13.(不定项选择题)
在时，把通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，的浓度为。

在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。

下列说法正确的是（）。

A前2s以浓度变化表示的平均反应速率为
B在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C在平衡体系内含有
D平衡时的转化率为
正确答案是BD，
统计
全站数据: 本题共被作答2139次，正确率为31.84%，易错项为A
解读
本题主要考查化学反应速率和化学平衡状态。

解析
B项，容器内发生反应：，时的的物质的量为，的物质的量：
，同温同体积下，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在时体
系内的压强与开始时的比值为，故B项正确；
D项，设转化的的物质的量为，那么平衡时，，因为平衡时容器内压强为开始时的倍，则，解得，所以的转化率，故D项正确；
A项，时，，则前以浓度变化表示的平均反应速率为：
，故A项错误；
C项，根据D项解析，平衡时，故C项错误。

综上所述，本题正确答案为BD。

考点第一节化学反应速率第三节化学平衡
14.(不定项选择题)
时，向恒容密闭容器中充入，反应，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（）。

A反应在前的平均速率
B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C时起始向容器中充入、和，达平衡前
D恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变
正确答案是CD，
来源
2014-2015学年广东省广州市广雅、执信、二中、六中高二上学期四校期末联考：化学第17题
统计
全站数据: 本题共被作答4739次，正确率为20.03%，易错项为B
解析
C项，由表可知，反应达到平衡时，生成的的物质的量为，则生成的，剩余的，所以平衡常数，时起始向容器中充入
、和，其浓度商，所以反应
正向进行，达平衡前，故C项正确；
D项，恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，由于惰性气体不参与反应，所以氯气的浓度不变，故D项正确；
A项，反应每生成，同时生成，所以反应在前的平均速率
，故A项错误；
B项，由表可知，反应达到平衡时，生成的的物质的量为，其浓度为，升高温度后，平衡时，所以升高温度，反应正向进行，正反应吸热，即，故B项错误。

综上所述，本题正确答案为CD。

考点第一节化学反应速率第三节化学平衡
15.(不定项选择题)
对于平衡体系：，下列判断中正确的是（）。

A若，则反应一定能自发向右进行
B若从正反应开始，起始时、的物质的量之比为，则平衡时、的转化率之比也为
C若，在平衡体系中共有气体，再向其中充入，则达到平衡时气体总物质的量小于
D若，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
正确答案是CD，
回答正确
统计
全站数据: 本题共被作答1407次，正确率为15.99%，易错项为B
解读
本题考查了影响化学平衡移动的因素。

解析
C项，是固体，充入，平衡正向移动，平衡时气体总物质的量小于，故C项正确；
D项，若，体积不变，升高温度，该反应是放热反应，平衡逆向移动，可知压强增大，故D项正确；A项，是固体，，熵不一定增加，反应不一定能自发，故A项错误；
B项，若从正反应开始，起始时、的物质的量之比为，则平衡时、的转化率之比为，故B项错误。

综上所述，本题正确答案为CD。

考点第四节化学反应进行的方向第三节化学平衡
16.(不定项选择题)
一定条件下存在反应：，其正反应放热。

现有三个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）。

A容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C容器Ⅰ中的物质的量比容器Ⅱ中的多
D容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于
正确答案是D，
统计
全站数据: 本题共被作答1002次，正确率为14.57%，易错项为B
解读
本题考查化学反应达到平衡状态时的特点。

解析
D项，若二者温度相同，则容器Ⅰ中的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和应该等于1，而随反应进行，容器温度升高，容器温度降低，转化率之和小于1，故D项正确；
A项，如果二者温度相同，容器Ⅰ中的正反应恰好是容器Ⅱ中的逆反应，平衡时二者反应速率相等，但容器Ⅱ中温度较低，平衡时正、逆反应速率都比容器Ⅰ中小故A项错误；
B项，正反应放热，容器Ⅰ中反应放出的热量应该小于容器Ⅲ，容器Ⅲ的平衡温度更高，平衡常数更小，故B 项错误；
C项，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡正向移动，因此容器Ⅰ中的更少，故C项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

考点
第一节化学反应速率第三节化学平衡
17.(单选题)
在一定温度下将和水蒸气各放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为。

再通入水蒸气，达到新的平衡后，的物质的量为（）。

A B C D
正确答案是D，
统计
全站数据: 本题共被作答11082次，正确率为73.30%，易错项为C
解读
本题考查可逆反应转化率的知识点。

任何一种反应物转化率都不可能是，增大一种气态反应物浓度可以提高其他反应物转化率，促使平衡移动。

解析
若起始加入的反应物完全反应，则生成的的物质的量为；由于此反应为可逆反应，因此无论是正反应
还是逆反应都无法完全进行，即反应物不可能完全转化，所以的物质的量一定小于；增加水蒸气浓度可以使平衡正向移动，将增大，即的物质的量一定大于，但是无论通入多少水蒸气，都不能完全转化，加入一种反应物只能提高另一种反应物的转化率，因此故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

考点第四节化学反应进行的方向第三节化学平衡
18.(单选题)
在一定温度下将和水蒸气各放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为。

再通入水蒸气，达到新的平衡后，的物质的量为（）。

A B
C D
本题考查可逆反应转化率的知识点。

任何一种反应物转化率都不可能是，增大一种气态反应物浓度可以提高其他反应物转化率，促使平衡移动。

解析
若起始加入的反应物完全反应，则生成的的物质的量为；由于此反应为可逆反应，因此无论是正反应还是逆反应都无法完全进行，即反应物不可能完全转化，所以的物质的量一定小于；增加水蒸气浓度可以使平衡正向移动，将增大，即的物质的量一定大于，但是无论通入多少水蒸气，
都不能完全转化，加入一种反应物只能提高另一种反应物的转化率，因此故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

考点第四节化学反应进行的方向第三节化学平衡
19.(单选题)
已知反应：。

某温度下，将和置于体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）。

A由图甲知，A点的平衡浓度一定为
B由图甲知，B点、、的平衡浓度之比为
C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
解析
C项，达平衡后，缩小容器容积，各物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C项正确；
A项，若体积不变二氧化硫起始浓度为，由甲图可知A点的转化率为0.8，所以
，故二氧化硫的平衡浓度为，但由题目知该容器体积可变，所以A点的平衡浓度不一定为，故A项错误；
B项，由甲图可知B点的转化率为0.85，所以，所以，，浓度之比为，故B项错误；
D项，温度越高反应速率越快，先到达平衡，故，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

扩展
图像中可以得出的信息：横坐标为时间时，曲线越陡，则达到平衡的时间越短，表明反应速率越大，压强相同条件下，曲线对应的温度较高，温度相同条件下，曲线对应的压强较大。

考点第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡
大题部分
20.(其他)
（4分）（1）已知：
写出脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式______。

（2）已知乙醇（）完全燃烧生成气体和液态水时，放出的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式。

答案
（每空2分）
（1）
（2）
解析
（1）已知反应①；
反应②；
反应③，反应得：
，故热化学方程式为。

（2）已知乙醇（）完全燃烧生成气体和液态水时，放出的热量，乙醇的燃烧热是指乙醇完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，乙醇的质量为，所以乙醇的燃烧热为：，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：。

考点第一节化学反应与能量的变化；第二节燃烧热、能源第三节化学反应热的计算
23.(其他)
（12分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。

工业上可用将转化为，以提高效益，减少污染。

反应为。

完成下列填空：
（1）该反应化学平衡常数的表达式为；实验测得压强下，平衡转化率随反应温度的变化如图1所示，则正反应是______反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）上述实验中若压缩体积使压强由增大至，在图中画出压强下平衡转化率随反应温度变化的曲线，并简要说明理由： ________ 。

（3）该反应在、条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内，则此时容器中的。

（4）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是（选填编号）。

a.增加，对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数值增大，对逆反应的速率影响更大
（5）氯元素能形成多种离子。

在水溶液中、能量的相对大小如图2所示，写出反应的热化学方程式（用离子符号表示）。

答案
（除特殊标注外，每空2分）
（1）（1分）；放热（1分）
（2）增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大；
（2分）
（3）
（4）ad
（5）
解析
（1）化学平衡常数的表达式为；由图1可知，随温度升高平衡转化率
降低，说明此反应为放热反应。

（2）在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，则图为：
（3）该反应在、条件下进行，达平衡状态A时，的转化率为0.85，测得容器内，则的反应量为，则由转化率可
得，解得。

（4）a项，增加，对正反应的反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，然后增大，故a项正确；
d项，如果平衡常数值增大，说明反应正向进行，只能降低温度，则逆反应速率减小幅度比正反应速率减小幅度大，故d项正确；
b项，体积不变加入稀有气体，因物质浓度没有改变，则速率不变，故b项错误；
c项，压强不变加入稀有气体，体积增大，物质浓度减小，则正、逆反应的反应速率瞬间都减小，故c项错误。

综上所述，本题正确答案为ad。

（5）由图可知，A为，B为，C为，故的反应方程式为，反应热为，故该热化学反应方程式为。

考点
第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡
24.(其他)
（12分）研究烟气的脱硫（除）和脱硝（除）具有重要意义，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）中的化合价为。

（2）在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。

反应后溶液中部分离子浓度的分析结果如表。

由表中数据计算：脱硫反应速率与脱硝反应速率之比为；二者速率不同的原因除了和在烟气中的初始浓度不同外，还可能是。

（3）脱硫和脱硝的离子方程式为：
为提高平衡转化率，在浓度不变的情况下还可采取的措施是（回答两条即可）；如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析，
相比具有的优点是。

（4）用电解法可以将转化成（如图所示）。

已知：电解总反应式为：
①阴极电极反应式为。

②为使反应完全，需不断补充物质A，物质A是。

答案
（除特殊标注外，每空2分）
（1）+3（1分）
（2）5.5；溶解度较低（或易溶于水）、脱硝反应活化能较高（或反应物性质不同）
（3）增大反应体系的压强，降低反应的温度，增大溶液的碱性（或增大溶液的），及时将产物分离出来等（答出两点即可）；形成微溶，使平衡向生成产物的方向移动，提高的转化率（4）①；②（或氨气）（1分）
解析
（1）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+3价。

（2）将氧化为，将氧化为，初始浓度均为零，则脱硫反应速率与脱硝反应速
率之比等于硫酸根离子与硝酸根离子浓度之比，即；二者速率不同，与反应物自身的性质不同有关，溶解度较低（或易溶于水）、脱硝反应活化能较高（或反应物性质不同）（答案合理即可）。

（3）为提高平衡转化率，使反应向正反应反向进行，①反应消耗气体，增大反应体系压强，使反应向压强减小的方向进行，②反应放热，降低反应的温度，使反应向温度升高的方向进行，③增大溶液碱性，即增大反应物氢氧根离子浓度，使反应向正方向进行，④及时分离产物，使反应向正方向进行；采用和可替代，与相比具有的优点是形成微溶，使平衡向生成产物的方向移动，提高的转化率。

（4）阴极得电子，发生还原反应，氮元素的化合价降低，则阴极生成铵根离子，阴极电极反应式为
；阳极失电子，发生氧化反应，氮元素的化合价升高，生成硝酸根，且生成硝酸根较多，为使反应完全，需不断补充，与阳极生成的硝酸根结合，消耗阳极产物。

考点
第一节化学反应速率第三节化学平衡第三节电解池
26.(其他)
（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

（1）、和相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：。