河北省广平县第一中学2012届高三二轮复习专题(一)化学试题(答案不全).pdf

考查范围：：
物质的组成、性质、分类、化学反应能量变化、氧化还原反应、化学常用计量及分散系
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 I-127 Na-
23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)．（ ）A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦皆为共价化合物
①次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ SO32— + 2HClO
②向AgNO3溶液中滴加过量氨水 Ag＋ + NH3·H2O ＝ AgOH↓+ NH4＋
③SO2通入KMnO4溶液中 5SO2 + 2MnO4－ +2H2O ＝ 5SO42— + 4H＋ + 2Mn2＋
④4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸溶液等体积混合均匀
4AlO2－ + 7H＋ + H2O ＝ 3A1(OH)3 ↓+ Al3＋
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
6、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(g) ；△H1 H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ；△H2
2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) ；△H3 H2O(l)==H2O(g)；△H4
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．△H4=△H1－△H2 B． △H1 △H2 △H3 △H4均为负值
C．△H1=△H2 D．2△H1=△H3
8、在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。

下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ）
A、2CO(g) + O2(g)=2CO2(g); △H=+282.8kJ/mol
B、2H2(g) + O2(g)=2H2O(g); △H=-571.6kJ/mol
C、C(石墨,s) + 1/2O2(g)=CO(g); △H=-110.7kJ/mol
D、燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
9、下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H=—216kJ·mol－1 , 反应物总能量>生成物总能量
B．CaCO3 ( s)=CaO(s) +CO2 (g) ；△H=+ 178. 5 kJ·mol－1 反应物总能量>生成物总能量
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g)=2H2O(1)；△H=—571. 6 kJ·mol－1 , H2的燃烧热为571.6 kJ·mol'
D．H＋ (aq) +OH－(aq)=H2O(l) ；△H=—57.3 kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
10、溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4＋NaClO3＋H2SO4Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O Fe2+，有0.5mol ClO3—被氧化
C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1
D. 若用浓HNO3 代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）
11、某反应体系中的物质有，为反应物，则下列有关说法中正确的是A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B．在反应中作还原剂
C．发生还原反应D．发生反应，转移电子 mol
12、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P==3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
13、向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）
A原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c(Br-)=0.4mol/LN2 B．N2O C．NO D．NO2 15、下列与胶体性质或用途无关的事实是①MgCl2能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦
6.02 × 1023mol－' ，以下叙述正确的是（ ）
A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023
D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的数目为0.1×6.02×1023
17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A． 15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．1molNa2O2固体中含有2NA个O2－
C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．36gC5H12分子中含有8NA个共价键
18． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7
．下列叙述正确的是A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5molLCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（ ） A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a
、②H－O－O－H。

式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；
b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

⑴用电子式表示②的结构： _____________。

⑵如果H2O2的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）
____________________________________________________；
假如H2O2的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为 __ _
_。

⑶为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验
方案：_________________________________________________________________
23、Ⅰ 氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15：8 。

根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：W o
Ⅱ（1）配平下列离子反应方程式： Fe（OH）3+ ClO－+ OH－ FeO4n－+ Cl－+ H2O
（2）已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n=，FeO4n－中铁元素的化合价为。

（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n－能和下列 （填序号）物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。

其反应的化学方程式为：
C +□K2Cr2O7 +□H2SO4（稀）===CO2+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□
（）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 (SO4)3，并使溶液酸性增强。

⑴ 该过程的化学反应方程式为 。

⑵ 人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请补充完整并配平）：
Cu2S＋Fe3＋＋H2O Cu2＋＋Fe2＋＋（ ）＋SO42－
(1)写出下列物质的化学式：B______________、J_____________。

(2)写出A的电子式______________和I的结构式______________。

(3)写出下列反应的离子方程式：A+B→E+F+G________________________________。

(4)在通常状况下．若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________________________。

25、若不考虑空气等因素的影响，试计算：
（1）将10 g铁粉加入到50 mL 2 mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为 。

（2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2 mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后生成
的氢气c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余。

再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则
生铁中的质量分数是 （用代数式表示）。

（3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3）加入到b mL 2 mol·L-1的稀硫酸中，
生成的氢气c L（标准状况）。

充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为
< n(FeSO4) ≤ （用代数式表示）。

化学（一）答案。