4.2.1电解池 学案-2020-2021学年高二人教版（2019）化学选择性必修1

第二节电解池(第一课时)
班级姓名小组___________ 【学习目标】
1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

2.通过本节课内容学习,掌握电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。

【重点难点】
重点：电解池的工作原理。

难点：电解池的工作原理。

【导学流程】
一、知识链接
1807年，当英国化学家戴维将铂电极插入到熔融的氢氧化钾中并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。

这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起轰动。

这其中的奥妙是什么呢？电解时物质的变化是如何发生的呢？
电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。

通过将电能转化为化学能，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行，这对于化工生产、金属冶炼、实验室研究以及人们的日常生活都具有十分重要的意义。

电解是将电能转化为化学能的一种重要方法。

下面就让我们一起探讨吧！
二、基础感知
阅读课本P101-102相关内容,掌握下列知识点
电解池的定义:
电解池的工作原理：
电解的定义:
三、合作学习
以小组为单位，结合图4-10 Ⅱ电解池的工作原理示意图，思考下列内容：
1.注明电解池的组成。

2.标明氧化还原反应发生的各自区域。

3.标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。

四、探究未知
通过以上小组学习，你还存在哪些疑惑？在空白处做简要说明。

__________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________。

五、知识归纳
一、电解CuCl 2溶液
1．实验探究： 实验现象
实验结论 与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层___________
析出金属铜 与正极相连的石墨棒上有刺激性气味的气体产生，能
使湿润的碘化钾淀粉试纸_________ 产生了氯气 2．原理探究：
(1)氯化铜溶液中的电离过程有①_________________________，②_________________________；溶液中存在的离子有_________________________，通电前，这些离子在溶液中作自由运动。

(2)通电时，在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即Cl －、OH －趋向阳极，Cu 2＋、H ＋趋向阴极。

(3)阳极电极反应式是________________________，阴极电极反
应式是________________________，总反应式是Cu 2＋＋2Cl －=====电解
Cu ＋Cl 2↑。

(4)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

二、电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。

2．电解池：
(1)电解池的构成条件。

①有外接直流电源。

②有与电源相连的两个电极。

其中与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极。

③电解质溶液或熔融电解质。

④形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)。

(3)电子和离子移动方向。

电子：从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极。

离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

六、总结反思。