2025届云南省曲靖市宣威三中化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2025届云南省曲靖市宣威三中化学高二上期中学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的K w值比b点的K w值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
2、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()
A．XY2一定是分子晶体
B．XY2的电子式可能是:: :X: ::
C．XY2水溶液不可能呈碱性
D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

3、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ -5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）；△H＝ -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/mol
A．①③B．②③C．②④D．②
4、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A．7种B．8种C．9种D．10种
5、一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

贴有如图所示标志的物质是( )
A．氢氧化钠B．酒精C．浓硫酸D．氢气
6、参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
C．正反应为吸热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
7、下列能用勒夏特列原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
8、模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。

已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。

下列叙述不正确的是（）
A．N是阴离子交换膜
B．Y电极上产生有色气体
C．X电极区域有浑浊产生
D．X电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2
9、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）
A．1.2mol⋅(L⋅min)−1B．6mol⋅(L⋅min)−1
C．0.4mol⋅(L⋅min)−1D．0.6mol⋅(L⋅min)−1
10、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A．2A＋3B⇌2C B．A＋3B⇌2C C．3A＋2B⇌3C D．4A＋6B⇌9C
11、下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是
A．乙烯、乙醇B．乙烯、乙烷C．丙烷、丙烯D．甲烷、甲醇
12、下列说法中正确的是
A．分子间作用力越大，分子越稳定
B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大
D．分子间只存在范德华力
13、某反应的反应过程中能量变化如图所示((图中1E表示正反应的活化能，2E表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
14、下列说法正确的是
A．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的
15、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
16、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丁、丙
C．乙、甲、丙、丁
D．丁、丙、乙、甲
17、下列装置属于原电池装置的是
A．B．C．D．
18、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R-应为无色D．R-应为红色
19、室温下，下列事实不能
．．说明NH3•H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
20、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

下列物质不属于糖类的是（）
A．葡萄糖B．果糖C．纤维素D．糖精
21、充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶
液100mL，则丁烷的燃烧热为
A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-1
22、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D 原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。

24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为
________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

25、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

①5.00mol·L-1②0.500mol·L-1③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号待测盐酸体积(mL) 滴入NaOH溶液体积(mL)
1 10.00 8.48
2 10.00 8.52
3 10.00 8.00
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤
26、（10分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。

据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨 B．镁 C．银 D．铂
（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是
________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为
____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。

27、（12分）（1）化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。

（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
Na2S2O3浓度稀硫酸H2O
实验序号反应温度
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
②40 V10.10 V20.50 V3
③20 V40.10 4.0 0.50 V5
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。

实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。

28、（14分）(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。

② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。

(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2；ΔH1
和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
29、（10分）今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。

(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有
__________键；后者既有________键，又有________键。

(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。

(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H＋形成的键属于________。

(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。

(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。

【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；
B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B错误；C．相同温度下，Kw相同，a点的K w等于b点的K w值，故C错误；
D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D正确。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素，加水稀释促进弱电解质的电离，注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。

2、A
【解析】A、短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误；
B、XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；
C、根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；
D、ⅣA、V A或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。

3、B
【解析】辛烷的燃烧热是1mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，焓变小于0，所以①错误，②正确；中和反应放热，焓变小于0，所以④错误，③正确；故选B。

4、C
【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可
知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。

5、D
【分析】图示标志为易燃气体标志，结合物质的性质分析判断。

【详解】A．氢氧化钠不易燃，故A不选；
B．酒精是易燃液体，故B不选；
C．浓硫酸不易燃，故C不选；
D．氢气是易燃气体，故D选；
故选D。

6、A
【分析】根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，
【详解】A．因正反应为吸热反应，故A正确；
B．催化剂与反应热无关，故B错误；
C．正反应为吸热反应，故C错误；
D ．催化剂可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D 错误； 故选A 。

7、B 【解析】
A ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A 错误；
B ．已知2NO 2
N 2O 4，棕红色NO 2加压后体积减小，平衡正向移动，则颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故B 正
确；C ．催化剂能同等改变正逆反应速率，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故C 错误；D ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小，碘浓度增大，但加压后平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D 错误；答案为B 。

点睛：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

8、D
【分析】由图中信息可知，电极X 为阴极、电极Y 为阳极。

要实现海水淡化，需要在电解过程中，让海水中的阳离子全部移向阴极，阴离子全部移向阳极，故N 为阴离子交换膜、M 为阳离子交换膜。

【详解】A.由图示可知，淡水最终在两个离子交换膜之间产生，因此海水中的阳离子Na ＋
、Ca 2＋
、Mg 2＋
移向X 电极，海水中的SO 42-移向Y 电极，故离子交换膜M 、N 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，A 不符合题意； B.Y 电极的电极反应式为：2Cl --2e -=Cl 2✁，产生的Cl 2为黄绿色气体，B 不符合题意；
C.X 电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2✁，H +来自于水电离产生，X 电极附近c(OH -)增大，可与溶液中的Mg 2+结合成Mg(OH)2沉淀，C 不符合题意；
D.X 电极为阴极，发生得电子的还原反应2H ++2e -=H 2✁，D 不符合题意； 故答案为D 【点睛】
本题解题的关键是通过电源判断阴极、阳极，明确海水淡化要实现的目标，根据电解原理进行分析。

9、C
【详解】由题可知，H 2的物质的量在2min 内减少了12mol ，容器的体积为10L ，所以
()-12Δc Δn 12mol v H =
===0.6mol L min Δt V Δt 10L 2min
()⋅⋅⨯⨯，又因为v(H 2):v(NH 3)=3:2，所以v(NH 3)=-1
30.6mol L min 2()⋅⨯⋅= 0.4mol ⋅(L ⋅min)−1，C 项正确；
故答案选C 。

【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。

【详解】根据2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B))可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝4︰6︰9，故该反应的化学计量之比为4︰6︰9，方程式即为：4A＋6B⇌9C。

故选D。

【点睛】
反应速率之比等于相应的化学计量数之比。

11、A
【分析】有机物燃烧耗氧量计算通式：设分子中有x个C, y个H, z个O，1mol该有机物完全燃烧耗氧量为x+y/4-z/2 mol，据此规律分析。

【详解】A. 1mol C2H4完全燃烧需要氧气的量2+4/4=3mol, 1mol C2H6O完全燃烧需要氧气的量2+6/4-1/2=3 mol, A正确；
B. 1mol C2H4完全燃烧需要氧气的量2+4/4=3mol；1mol C2H6完全燃烧需要氧气的量2+6/4=3.5mol；B错误；
C. 1mol C3H8完全燃烧需要氧气的量3+8/4=5mol；1mol C3H6完全燃烧需要氧气的量3+6/4=4.5mol；C错误；
D. 1mol CH4完全燃烧需要氧气的量1+4/4=2mol；1mol CH4O完全燃烧需要氧气的量1+4/4-1/2=1.5 mol；D错误；综上所述，本题选A。

12、B
【详解】A. 分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子稳定性与分子间作用力无关，故A错误；
B. 影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B正确；
C. 不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；
D. 分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中分子间存在范德华力和氢键，故D错误。

故选：B。

13、C
【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。

【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；
B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B 项错误；
C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；
D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；
综上，本题选C。

【分析】A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性；
B、氧化还原反应的本质是电子的转移；
C、离子具有氧化性还是还原性，要看其得失电子能力；
D、在同一化学反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生。

【详解】A．在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价升降，故B错误；
C．阳离子通常有氧化性，也可能有还原性，如亚铁离子；阴离子通常有还原性，也可能有氧化性，如次氯酸根离子，故C错误；
D．在同一化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确。

故选D。

15、C
【详解】该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；
放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；
故选C。

16、B
【详解】升高温度反应速率加快，丙的反应温度最低，故丙的反应速率最小；甲、乙、丁反应温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢；甲与乙相比，乙加入催化剂，使用催化剂使反应速率加快，故乙的反应速率比甲大；正反应速率由大到小顺序为乙、甲、丁、丙；
答案选B。

【点睛】
影响化学反应速率的因素：
1．内因：参加反应的物质的结构及性质。

2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。

(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。

(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率。

(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。

(4)催化剂：对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。

17、A
【解析】分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。

详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。

18、A
【详解】色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。

故选A。

【点睛】
盐酸只有酸性，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。

19、C
【分析】弱电解质的判断从以下角度进行分析：①弱电解质的定义，部分电离；②弱电解质溶液存在电离平衡，条件改变，平衡移动；③弱电解质的盐能水解。

【详解】A、假设NH3·H2O为强电解质，其pH=13，现在测得pH小于13，说明NH3·H2O为弱碱，故A不符合题意；
B、NH4Cl溶液的pH<7，是NH4＋水解缘故，根据盐类水解的规律，即NH3·H2O为弱电解质，故B不符合题意；
C、NH3·H2O为碱，能电离出OH－，NH3·H2O中加入MgCl2，产生氢氧化镁沉淀，不能说明NH3·H2O为弱电解质，故C符合题意；
D、NH3·H2O和NaOH都是可溶于水的碱，相同条件下，等浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱，说明NH3·H2O 为弱碱，即NH3·H2O为弱电解质，故D不符合题意。

答案选C。

20、D
【详解】糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；
A.葡萄糖的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO，为五羟基醛，葡萄糖属于单糖；
B.果糖的结构简式为HOCH2（CHOH）3COCH2OH，为五羟基酮，果糖属于单糖；
C.纤维素属于多糖；
D.糖精的结构简式为，其中除了有C、H、O元素外还有N、S元素，糖精不属于糖类；
答案选D。

21、A
【详解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，则
n(C4H10)=1
4
×n(CO2)=
1
4
×0.25mol=
1
16
mol，放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。

答案选A。

【点睛】
本题考查燃烧热的计算，根据生成的二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。

本题中要注意生成的正盐为碳酸钠，碳酸氢钠为酸式盐。

22、A
【详解】酸越弱，相应的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。

物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐的水解程度依次增强，所以相对应的酸的酸性递减的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。

二、非选择题(共84分)
23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H 含不含NaOH 离子键、共价键
【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。

【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，
(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。

(2) 结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式: 1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。

(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H ；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH ，其电子式
为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。

24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性共价键（或离子键、
共价键）NH4NO3NH4++OH-∆
NH3•H2O 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。

【详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；
(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；
(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；
(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-∆
NH3•H2O，故答案为
NH4NO3；NH4++OH-∆
NH3•H2O；
(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。

【点睛】
本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。

本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。

25、1/22.4mol/L或0.045mol/L 当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L ①②
【解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；
（2）根据甲基橙的变色范围分析；。