吉林省伊通满族自治县第三中学校等2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

吉林省伊通满族自治县第三中学校等2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②
2、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
3、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

经查资料得知：Ag++
2NH3·H2O Ag(NH3)2+ 2H2O。

下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
4、室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A．稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸
B．加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量
C．两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸
D．加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢
5、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总键能小于反应物的总键能
6、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯
代物的同分异构体的数目有（）
A．9种B．10种C．11种D．12种
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+
8、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）
A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ
C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX
9、用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）
A．0.5 mol•L﹣1B．0.8 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣1
10、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断
11、下列反应类型不能
．．引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应
12、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族B．该元素原子价电子数为2个
C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子
13、碳可以多种形式存在。

金刚石、C60和石墨
A．互为同位素B．为同一物质
C．互为同素异形体D．互为同分异构体
14、用石墨电极电解1 molL-1 的下列溶液，溶液的pH不变的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
15、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。

下列有关叙述正确的是
A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构D．它是平面分子
16、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90 ℃B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液
17、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）
A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
18、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。

下列说法正确的是
A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%
19、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）
A．加热Na2SO4溶液
B．CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体
C．水中加入少量金属Na
D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
20、下列有关物质的量浓度关系正确的是
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝c(OH－)＋c(A－) 21、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）
A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7
22、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-
C．pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—
D．无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH 溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号I II III IV
NaOH溶液的体积（mL）50.0 50.0 50.0 50.0
样品质量（g） 3.44 m 17.2 21.5
NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。

样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。

24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

并能以它们为原料生产一系列化工产品。

为提高原料的利用率，节能降耗。

设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

电解饱和食盐水的化学方程式为
___________________。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
A ．向氯水中加入NaHCO 3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B ．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最大的是HClO
D ．四种盐的阴离子结合H +
能力最强的是HCO 3-
若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t ，最少需要消耗食盐_________t 。

氯碱工业产品Cl 2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。

写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。

镁还原
TiCl 4的反应中为防止Mg 和Ti 被氧化选择稀有气体氩气。

试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

25、（12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg 样品中含2SO 的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II 中产生的2SO ,用足量22H O 溶液吸收; IV .将III 所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V .数据处理。

23Na SO 是一种食品添加剂。

写出23Na SO 与稀24H SO 反应的离子方程式:____________步骤中H 2O 2的作用是 __________________________步骤N 中可选用的指示剂为__________。

下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

步骤IV 中消耗-10.01000mol?L NaOH 溶液V mL,则1 kg 样品中含2
SO 的质量是
__________g(用含W 、V 的代数式表示)。

此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II 会产生该误差，请说明理由。

(写
出2条)_______________________。

26、（10分）下图为实验室制乙烯（A ）、硝基苯（B ）和石油分馏（C ）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：
___________、_________。

在A 和 C 实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。

分离实验B 中硝基苯的方法是__________。

在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a 、b ）。

实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。

若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。

27、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。

我国主要以贫菱锰矿（有效成分为3MnCO ）为原料，通过热解法进行生产。

碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i.()
()()
1321MnCO s MnO s CO g H a kJ mol -+∆=+ ii. ()()
()
122222MnO s O g MnO s H b kJ mol -+∆=+
①反应i 的化学平衡常数表达式K =___________。

②焙烧3MnCO 制取2MnO 的热化学方程式是_________________。

焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

在其他条
件不变时，某科研团队对影响3MnCO 转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（0.1MPa ）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa 下3MnCO 转化率与反应温度的关系图______。

②常压下，要提高
3
MnCO的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

③图3中，焙烧8h时，3
MnCO
的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

28、（14分）下图是一个化学过程的示意图。

C(Pt)电极的名称是__________。

写出通入O2的电极上的电极反应式
_______________________。

写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。

若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。

写出乙池中反应的化学方程式
________________________。

当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。

(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

29、（10分）苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。

反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
有关物质物理性质如下表：
实验流程如下：
第①步需连续加热1小时（如图1），其
中加热和固定装置未画出。

仪器A的名称为__________，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_____________。

操作中有关分液漏斗的使用不正确
．．．的是_______。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集________℃的馏分。

图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________。

抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用______冲洗杯壁上残留的晶体。

抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应_______________。

用电子天平准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为__________%。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、C
4、B
5、D
6、A
7、A
8、C
9、C
10、B
11、A
12、A
13、C
14、C
15、C
16、C
17、D
18、B
19、D
20、D
21、C
22、A
二、非选择题(共84分)
23、6.88g 5.00 1：2
24、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B c%>a%>b%BD58.5
2FeTiO 3+6C+7Cl 2= 2FeCl 3+2TiCl 4+6CO 3Mg +N 2
Mg 3N 2
25、2-+
3
22SO +2H =H O+SO ↑
将2SO 氧化为24H SO 酚酞溶液 20.60mL 825V
W 2SO 部分溶解在稀
硫酸中、2SO 与水反应、+4价硫被氧气氧化等
26、CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 防止暴沸 分液 b a
氢氧化钠， 乙醚 27、
()
2c CO
()()()()()1
32222222MnCO s O g MnO s CO g H a b kJ mol -++∆=++ 保持
2
O 的浓度，
降低
2
CO 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，
0350C 左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。

28、246 阳极 O 2+2H 2O+4e －
=4OH －
CH 3OH+8OH －
－6e －
=CO 32－
+6H 2O 2Cl －
－2e －
=Cl 2↑ 2H 2O+4AgNO 3
4Ag+O 2↑+4HNO 3
280 13 29、288 三颈烧瓶 31.三颈烧瓶@B 的接触面积打，冷却回流苯甲醛的效果好 CD 205 温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口 滤液 关小水龙头 96.00%。