河南省信阳市淮滨县2020-2021学年九年级上学期竞赛化学试题

河南省信阳市淮滨县【最新】九年级上学期竞赛化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程一定属于化学变化的是（）
A．干冰人工降雨B．爆炸
C．石蜡熔化D．煤气中毒
2．空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是
A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
3．下列实验只能反映物质的物理性质的是
A．检验是否是O2 B．铁丝浸在硫酸铜溶液中C．证明H2比空气轻D．倾倒CO2
4．下列气体不属于空气污染物的是
A．NO2B．CO2C．SO2D．CO
5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）
A．铁、汞B．氨、干冰
C．水、金刚石D．硫酸铜、氯化钠
6．下面是一些物质粒子的示意图，其中可能属于氧化物的是（）A．B．C．D．
7．点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法中不正确的是
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物和生成物中共有两种单质
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．该反应中，生成物C与D的物质质量比为14：9
8．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B．氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素
D．原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成9．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S3
10．铜器长期暴露在空气中表面会形成一层铜绿膜，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）
CO3]．若该物质通过化合反应生成，反应物除Cu外，还有①N2、②O2、③CO2、④H2O 2
中的（）
A．一种B．两种C．三种D．四种
11．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
12．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。

下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮中碳元素的质量分数最大
B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C．异黄酮中共含有27个原子
D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15: 10: 2
13．碳与氧化铜恰好完全反应，有关量的变化见下图，分析正确的是
A．（a-b）表示反应消耗的碳的质量
B．（a-b）表示反应前后固体中氧元素的质量
C．b表示生成的铜的质量
D．b表示生成的二氧化碳的质量
14．氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。

已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是
A．C和HCl B．CCl4和H2
C．CCl4和HCl D．CH2C12和H 2
二、填空题
15．通过实验测定了空气组成的科学家是_____；形成化合物种类最多的元素是_____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。

16．硬水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号是_____，其结构示意图为_____，生活中用_____的方法将硬水软化。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）下列符号中数字“2”的意义：①2H ②H2 ③2CO ④2H2O ⑤CO2，能表示分子个数的是_____（填序号）。

（2）在符号①Fe3+②H2O2③SO2-4中，表示阳离子的是_____（填序号）；①和③形成化合物的化学式是_____。

18．（1）燃气热水器（如图所示）是家庭常用热水器。

燃气热水器要保证“空气进气孔”通畅，其原因是_____；
（2）红磷燃烧除了需要氧气还需要什么条件_____；
（3）扑灭森林火灾时，设置隔离带的灭火原理是_____。

19．14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧元素的质量与燃烧消耗氧气的质量之比为_____。

20．请用化学方程式表示下列反应的原理。

（1）燃烧时火星四射的反应：_____；
（2）酒精的燃烧：_____；
（3）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：_____。

三、推断题
21．A是无色液体，在通电条件下可生成B和C两种气体，根据如图所示关系，请完成问题：
①写出有关物质的化学式：A __ E __ F __ ；
②写出上述物质转变过程中①的化学反应方程式__ ．
四、简答题
22．某兴趣小组验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

结果燃烧产物的质量增加了，认为这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗_____？说出原因。

五、实验题
23．在实验室里，可以用如图装置制得铜
（1）左边试管底部出现的现象为_____，所发生反应的化学方程式为_____；碳在反应中作_____ （还原剂或氧化剂）；
（2）澄清石灰水处发生的化学方程式为_____；
（3）结束时如果先熄灭酒精喷灯，会出现的后果是_____。

24．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____（填序号），反应的化学方程式为_____。

（2）实验室制二氧化碳长颈漏斗必须要伸到液面以下的原因_____。

（3）若补充一种仪器_____（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是_____（填序号），药品是_____，反应的化学方程式为_____。

（4）实验室制氧气时把1 g二氧化锰加入到69 g过氧化氢溶液中，完全反应后剩余的物质为68.4 g．求：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少_____？
参考答案
1．D
【详解】
A、干冰人工降雨，是因为干冰升华吸热，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化；故选项错误；
C、石蜡熔化，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、煤气中毒是一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

故选：D。

2．B
【详解】
A液氮在气化时能够吸收大量的热，可作制冷剂；此项正确。

B氧气有助燃性，可作助燃剂。

此项不正确。

C氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用来填充气球。

此项正确。

D植物发生光合作用时是二氧化碳和水在叶绿素的作用下发生反应，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。

此项正确。

所以应选B项。

3．C
【详解】
A、氧气可使带火星的木条复燃，木条复燃会发生会发生化学反应，属于化学性质，选项A 不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生化学反应，属于化学性质，选项B不符合题意；
C、氢气充了气泡后漂浮于空气中，说明氢气密度比空气小，未发生化学反应，属于物理性质，选项C符合题意；
D、二氧化碳倒入烧杯内，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，而蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧，既体现了二氧化碳物理性质，又体现了化学性质，选项D不符合题意。

故选C。

【点睛】
判断物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键看该性质是否需要化学反应表现出来，
若需要发生化学反应，则为化学性质，若不需要化学反应，则为物理性质。

4．B
【详解】
A、NO2属于大气污染物，故选项错误；
B、CO2不属于大气污染物，故选项正确；
C、SO2属于大气污染物，故选项错误；
D、CO属于大气污染物，故选项错误。

故选B。

5．B
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

【详解】
A、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故A不正确；
B、氨、干冰是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故B 正确；
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C不正确。

D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故D不正确。

故选B。

6．A
【详解】
由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

A是由两种元素组成的，可能是氧化物；BD是由同种元素组成的单质；C是由三种元素组成的化合物，不可能是氧化物。

故选A。

7．D
【分析】
根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生
成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2点燃
2N2+6H2O。

【详解】
A、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不变．故A正确；
B、由物质的微观构成可知，4中物质中，B、C的分子是由同种的原子构成的，属于单质．故B正确；
C、由物质的微观构成可知，原子是化学变化中的最小微粒．故C正确；
D、由方程式可知，在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×14×2）：[6×﹙1×2+16]=14：27．故D错误。

故选D。

【点睛】
本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。

8．C
【详解】
A、不同的元素具有不同的性质，不同的元素不能任意组合新物质。

故A推理不合理；
B、氧化物是由两种元素组成的纯净物，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。

如氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故B推理不合理；
C、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，故C推理合理；
D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D推理不合理。

故选：C。

9．C
【详解】
根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2+9H2O，反应物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、18、37、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，则每个X分子由2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子构成，则
物质X的化学式为Cr2（SO4）3。

故选C。

10．C
【详解】
碱式碳酸铜中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，其中的氢元素来自于空气中的水，碳元素来自于空气中的二氧化碳，氧元素来自于空气中的水、氧气和二氧化碳，因此反应物除Cu外，还有O2、CO2、H2O。

故选：C。

11．C
【详解】
利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7：56；甲烷与氧气反应的质量比为1:4即7：28；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。

所以氢气的需氧气的质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。

12．A
【详解】
A. 异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，故碳元素的质量分数最大，此选项正确；
B. 分子由原子构成，一个异黄酮分子中含有2个氧原子，此选项错误；
C. 一个异黄酮分子共含有15+10+2=27个原子，此选项错误；
D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90:5:16，此选项错误。

故选A。

【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。

13．C
【解析】
根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合图象进行分析，作出正确的判断。

解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑，由图象可知：随
着反应的进行，物质的质量逐渐减小，恰好完全反应后不再发生变化，则纵坐标表示的是固体的质量；
A、由反应方程式知，反应前固体是碳与氧化铜，反应后固体为铜，依据质量守恒定律可知：a﹣b，固体质量的减少是生成的二氧化碳的质量，故错误；
B、由A分析可知，减少的应该是二氧化碳的质量，故错误；
C、反应生成的固体是铜，则b表示的是生成的铜的质量，正确；
D、b是生成的铜的质量，不是二氧化碳的质量，故错误；
故选C。

点睛：碳还原氧化铜及质量守恒定律。

14．C
【详解】
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，其规律为氧气中的一部分氧原子和甲烷中碳原子结合生成二氧化碳，一部分氧原子和甲烷中氢原子结合生成水，故推断Cl2和CH4充分反应后，氯气中的一部分氯原子和甲烷中碳原子结合生成四氯化碳，一部分氯原子和甲烷中氢原子结合生成氯化氢。

故本题选C。

15．拉瓦锡碳元素SiO2
【详解】
最早通过实验测定了空气组成的科学家是拉瓦锡，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。

形成化合物种类最多的元素是碳元素。

地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，所形成化合物为二氧化硅，其化学式为SiO2。

故答案为：
拉瓦锡；碳元素；SiO2。

16．Mg2+煮沸
【详解】
一个镁离子带两个单位的正电荷，故填：Mg2+；
镁的离子结构示意图中第一层有2个电子，第二层8个电子，故填：；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：Mg2+；；煮沸。

17．③④①Fe2（SO4）3
【详解】
（1）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③2CO、④2H2O 中的“2”表示分子的个数为2。

（2）Fe3+带正电荷，属于阳离子。

①和③形成化合物是硫酸铁，硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。

故答案为：（1）③④；（2）①；Fe2（SO4）3。

18．为燃料燃烧提供充足的氧气温度达到红磷的着火点清除可燃物
【分析】
本题考查灭火原理。

【详解】
（1）可燃物燃烧需要足量的氧气，燃气热水器要保证“空气进气孔”通畅，其原因是保证足量的空气进入，使燃气充分燃烧，故填：为燃料燃烧提供充足的氧气；
（2）红磷燃烧除了需要氧气还需要温度达到红磷的着火点，故填：温度达到红磷的着火点；（3）扑灭森林火灾时，设置隔离带的灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。

【点睛】
本题难度不大，燃料燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到可燃物着火点，灭火的原理是破坏这三个条件任意一个都可以达到灭火的目的。

19．5：36
【详解】
参加反应的氧气质量：33g+9.9g﹣14.1g＝28.8g，
青蒿素中氧元素质量：33g×32
44
×100%+9.9g×
16
18
×100%﹣28.8g＝4g，
则青蒿素中氧元素的质量与燃烧消耗氧气的质量之比为4g ：28.8g ＝5：36，
故填：5：36。

20．3Fe+2O 2
点燃Fe 3O 4 C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 【详解】
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，燃烧时火星四射，反应的化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃。

（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃；
（3）常温下水与Na 2O 2反应，生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑。

21．H 2O CO 2 H 2CO 3 2H 2O
通电2H 2↑+O 2↑ 【分析】
A 通电能生成
B 和
C ，则A 为水，B 和C 为氢气或氧气，黑色固体
D 能在B 中燃烧，则B 为氧气，C 为氢气，D 可能为碳，
E 可能为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故
F 为碳酸，代入框图，推断合理。

【详解】
①A 是水，E 是二氧化碳，F 是碳酸，故填：H 2O ；CO 2；H 2CO 3。

②水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑。

22．这种说法不正确，产物的质量应该等于参加反应的镁条质量与参与反应氧气的质量之和，所以产物的质量大于镁条的质量，恰好遵循质量守恒定律
【详解】
这种说法不正确，产物的质量应该等于参加反应的镁条质量与参与反应氧气的质量之和，所以产物的质量大于镁条的质量，恰好遵循质量守恒定律。

23．黑色固体变为红色 C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 还原剂 CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2O 石灰水倒流炸裂试管 。

【详解】
（1）试管底部出现的现象为黑色固体变为红色，是因为高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，所发生反应的化学方程式为：C+2CuO
高温2Cu+CO 2↑，碳在反应中得到氧，作还原剂。

（2）澄清石灰水中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的化学方程式为：2232CO +Ca(OH)CaCO +H O ↓＝。

（3）结束时如果先熄灭酒精喷灯，会出现的后果是石灰水倒流炸裂试管。

24．①②⑦⑧ CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 形成液封防止产生的气体从长颈漏斗口逸出 试管 ①③④⑤⑥ 氯酸钾、二氧化锰 2KClO 3
2MnO Δ2KCl+3O 2↑ 3.4g.
【详解】
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液 常温”型装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸，不能选用稀硫酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝。

（2）实验室制二氧化碳长颈漏斗必须要伸到液面以下是为了形成液封防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。

（3）根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，应补充盛放药品的能用来加热的仪器﹣﹣试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、铁架台等，故选择的仪器是：①③④⑤⑥； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式是：232MnO 2KClO 2KCl+3O Δ↑；
（4）解：设过氧化氢的质量为x
反应生成氧气的质量为1g+69g ﹣68.4g ＝1.6g
2
2222MnO
2H O 2H O +O 68321.6g
x ↑
68
32 1.6g x
=
x ＝3.4g
答：过氧化氢的质量为3.4g 。