3长沙市高一下学期第一次月考化学试题

3长沙市高一下学期第一次月考化学试题
一、选择题
1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；
B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；
C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；
故答案为C。

【点睛】
考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】
A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；
B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；
C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；
故答案选A。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维
B．酸雨是指pH<7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．水玻璃可以用作木材防火剂
【答案】D
【详解】
A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；
B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；
C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；
故合理选项是D。

4．下列操作或叙述正确的是( )
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【详解】
A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
故选C。

【点睛】
检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。

5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。

6．下列关于金属的说法正确的是（）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【详解】
A、金属元素的最低价为0价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故A 正确；
B、金、铂等不活泼金属在加热条件不易与氧气反应，故B错误；
C、硫的氧化性弱，加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化亚铜，故C错误；
D、氯气的氧化性强，铁丝能在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D ．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】A 【详解】
A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A 正确；
B.从海水提取H 2O 、NaCl 等物质，不通过化学反应就能实现，B 错误；
C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C 错误；
D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D 错误； 故合理选项是A 。

8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
A ．①②③④
B ．②③④⑤
C ．①③④
D ．②③④
【答案】A 【解析】 【详解】
①由于石灰水过量，因此必有3CaCO 和3CaSO 沉淀生成，故①正确；
②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO 沉淀生成，故②正确；
2CO ③气体与32Ba(NO )不反应，2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增
强，2SO 将被3NO -
氧化生成24SO -
，因此有4BaSO 沉淀生成，故③正确；
2NO ④和2SO 混合后，2SO 将被2NO 氧化成3SO ，通入2BaCl 溶液后有4BaSO 沉淀生
成，故④正确；
⑤当3NH 过量时溶液中3CaCO 沉淀生成，发生反应的化学方程式为：
3222342NH CO CaCl H O CaCO 2NH Cl +++=↓+；当3NH 不足时，最终无沉淀生成，
发生反应的化学方程式为：32223242NH 2CO CaCl 2H O Ca(HCO )2NH Cl +++=+，故⑤错误。

故选A 。

【点睛】
本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。

解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO 的氧化性，2SO 具有还原性，2SO 具有酸性氧化物的性质、2SO 气体通入32Ba(NO )溶液后，由于溶液酸性增强，2SO 将被3NO -
氧化生成
24SO -
，此时有
4BaSO 沉淀生成。

9．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色
【答案】C 【分析】
产生新物质的变化是化学变化。

【详解】
A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；
B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；
C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；
D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。

10．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项 M N P Q A NH 3·H 2O Ba(OH)2 铜 KSCN B
Na
BaCl 2
FeO
KSCN
C NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCN
D Na2O2MgCl2锌粉KSCN
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】
硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。

硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。

P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。

【详解】
A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】
本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。

下列说法错误的是（）
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【详解】
A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A正确；
B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C正确；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D正确；
答案为B。

12．下列物质的检验与结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；
B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。

【点睛】
本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

13．下列实验得出的推理或结论正确的是：
选项实验操作及现象推理或结论
A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石该盐一定是碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；
B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；
C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；
D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。

【点睛】
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。

15．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；
B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；
C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；
故选B。

16．下列实验中，固体不会
．．溶解的是( )
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热
【答案】C
【详解】
A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；
C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
故选C。

17．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为
A．n(SO2)/n(H2)=1/1 B．n(SO2)/n(H2)=4/1
C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2)/n（H2）=3/2
【答案】A
【详解】
根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得
x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。

18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
【答案】C
【详解】
A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；
B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错
误；
C ．A 为较浓硫酸，B 为Na 2SO 3固体，两者反应生成的SO 2气体通入C 中，因SO 2有氧化性，则与C 中Na 2S 溶液反应有淡黄色S 生成，可观察到C 中溶液变浑浊，故C 正确；
D ．仪器D 为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D 错误；
故答案为C 。

19．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( )
选项 W
X Y Z A Cu 4CuSO 2CuCl 2Cu(OH) B
Na 22Na O NaOH 2Na O C
Al ()243Al SO 3AlCl 2NaAlO D S 2SO 3SO
24H SO
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C
【详解】
A ．Cu 不能一步生成Cu(OH)2，所以W 不能发生图中转化生成Z ，故A 不选；
B ．氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y 不能发生图中转化生成Z ，故B 不选；
C ．Al 与硫酸反应生成X ，Al 与HCl 反应生成Y ，Al 与过量NaOH 反应生成Z ，Z 与过量硫酸反应生成X ，X 与BaCl 2反应生成Y ，Y 与过量NaOH 反应生成Z ，反应均可进行，故C 选；
D ．硫不能一步变为三氧化硫，D 不选；
答案选C 。

20．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）
A ．Si
SiO 2Si B ．NO 2HNO 3NO 2 C ．Fe
FeCl 3Fe D ．S SO 2S 【答案】C
【详解】
A ．Si+O 2
加热SiO 2；SiO 2+2C 高温Si+2CO ，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A 正
确；
B ．3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ，Cu+4HNO 3（浓）=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B 正确；
C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，
−−→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Cu
D．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确；
答案选C。

二、非选择题
21．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。

填写下列空白。

(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。

(4)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________________。

【答案】SO2和CO2 H2O H2O SO2和CO2 SO2和CO2 H2O
C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，方程式为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O，SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，CO2不能使品红溶液褪色，CO2也不能酸性高锰酸钾溶液褪色。

无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。

据此即可解答。

【详解】
(1)①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，②中SO2能使
品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊。

如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的引入的水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故可以检验出的物质是SO2和CO2；不能检验出的物质是
H2O；
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明生成物有H2O，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，由于SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出SO2、CO2，故能够检验出的物质是H2O；不能检验出的物质是SO2和CO2；
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明SO2已经除尽，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2生成，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明该水是反应生成的H2O，可能是溶液中的引入的H2O，故能够检验出的物质是SO2和CO2；不能检验出的物质是H2O；
(4)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：
C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。

【点评】
本题考查了碳与浓硫酸反应产物的检验。

注意二氧化硫、二氧化碳的化学性质的异同是解答本题的关键。

为防止用溶液检验SO2、CO2从溶液中带入水，要先检验水的产生，当气体中同时存在二氧化硫、二氧化碳需要检验两种物质时，要先根据品红溶液褪色检验二氧化硫的存在，并经验证完全除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。

22．为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。

（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。

①装置B中试剂的名称是________。

②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。

C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。

（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中
放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。

①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。

②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。

③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。

【答案】无水硫酸铜检验SO2气体D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀饱和食盐水、浓硫酸Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O防止倒吸
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，据此判断；
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要利用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，最后为尾气处理装置，以此解答该题。

【详解】
（1）①由于检验二氧化硫或二氧化碳均会带出水蒸气，因此首先检验水蒸气，则装置B
中试剂为无水硫酸铜，用于检验水；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，C用于检验二氧化硫。

由于二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，则需要利用D中高锰酸钾除去二氧化硫，最后用E中澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，因此确认产物中含有CO2的实验现象是D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀；
（2）①氯气和铜反应时应该是纯净干燥的氯气，而生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则C为饱和食盐水，用于除去氯化氢，D为浓硫酸，起到干燥作用，即C、D中依次加入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-
+H2O；
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，再熄灭A装置的酒精灯，可起到防止倒吸的作用。

【点睛】
本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计、氯化铜制备，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤。

（1）中产物的检验顺序是解答的易错点。

23．已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，
立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

【答案】c→d→b→a→e SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－蓝色褪去7%
【分析】
(1)本题考查了排水法的连接顺序；SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。

(2)根据方程式可直接写出离子方程式。

(3)找出SO2与I2对应关系，求出SO2体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。

【详解】
：（1）SO2用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e；正确答案：c→d→b→a→e。

（2）二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式
为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气；正确答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；蓝色褪去。

（3）由反应方程式可知: SO2---I2关系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，则SO2的体积分数为=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正确答案：7%。

24．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。

（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。

（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示 )。

（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。

（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。

（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
①在化学实验中，浓硫酸可做SO 2、CO 2等气体的干燥剂。

（______）
②Na 2CO 3与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和CO 2。

（______）
③向滤纸上滴加浓H 2SO 4 ，滤纸变黑。

（______）
④在冷浓H 2SO 4中放入铁片没明显现象。

（______）
【答案】Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 蓝色 褪色 漂白性 2CaO+2SO 2+ O 2=2CaSO 4 2SO 2+O 2 Δ催化剂
2SO 3 B D B A C 【分析】
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO 和空气中的氧气反应生成硫酸钙；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH 溶液吸收，应用防倒吸装置； （6）①浓硫酸可做SO 2、CO 2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；
②Na 2CO 3与H 2SO 4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；
③向滤纸上滴加浓H 2SO 4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；
④在冷浓H 2SO 4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。

【详解】
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ； （2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO 和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO 2+ O 2=2CaSO 4；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO 2+O 2 Δ催化剂
2SO 3；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH 溶液吸收，应用防倒吸装置，答案为B ；
（6）①浓硫酸可做SO 2、CO 2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性，答案为D ； ②Na 2CO 3与H 2SO 4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性，答案为B ；
③向滤纸上滴加浓H 2SO 4 ，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，答案为A ；
④在冷浓H 2SO 4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，答案为C 。

25．Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO 4·
xH 2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B 中产生白色沉淀；D 中溶液变成红色。

(洗气瓶中试剂均足量)。