2019版高中化学鲁科版必修二课时训练5 ⅡA族元素 Ⅴ A族元素 Word版含解析

第3课时ⅡA族元素ⅤA族元素
课时训练5ⅡA族元素ⅤA族元素
基础夯实
1.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是()
A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角
B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近
C.在过渡元素中可以找到新型催化剂
D.在ⅠA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料
答案:D
解析:寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。

2.著名化学家徐光宪(画面正中),因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆
平”。

稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。

下列说法正确的是()
A.稀土元素全部是金属元素
B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C.镧系元素均属于主族元素
D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
答案:A 解析:B项中NaOH和碘反应,不能用作萃取剂;C项,镧系是副族元素;D项地壳中的金属元素中
铝元素含量最高。

3.海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷(As)的有关判断正确的是()
A.砷原子序数为33,它与铝为同主族元素
B.砷的得电子能力小于磷
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D.砷酸的酸性比硫酸的强
答案:B 解析:砷为ⅤA族元素,在元素周期表中位于磷的下方、溴的左边,元素原子得电子能力As<P<S,故A错,B对,D错。

As与Br处于同一周期,As在Br的左边,故元素原子得电子能力
As<Br,故砷化氢的稳定性比溴化氢的弱,C错。

4.铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断中,正确的是()
A.铍能与冷水反应
B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应
C.氧化铍的化学式为Be2O3
D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
答案:B 解析:此题中因为铍的性质类似于铝,因为铝不与冷水反应,所以铍不能与冷水反应,故A错。

又因为铍的最外层有两个电子,因此其化合价为+2价,所以C错。

因氧化铝既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液,因此氧化铍既溶于强酸溶液,又溶于强碱溶液,所以D错。

5.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()
A.制备催化剂的元素
B.耐高温的合金元素
C.制备农药的元素
D.用作半导体材料的元素
答案:D 解析:本题考查元素周期表对生产实践的指导作用。

制备催化剂的元素在过渡元素区;耐高温的合金元素在ⅢB~ⅥB族的过渡元素区;制备农药的元素主要集中在周期表的右上方;用于半
导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。

6.右图为周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子,E位于周期
表中第四周期,则B元素是()
C.Cl
D.Si
A.P
B.S
答案:A 解析:因E在第四周期,设B的原子序数为x,则A为x-1,C为x+1,D为x-8,E为x+18,则
(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B为P。

7.下列不属于过渡元素通性的是()
A.单质具有还原性
B.单质比较稳定,有的不能与空气和水反应
C.单质都有良好的导电性
D.单质都有很低的熔点和较小的硬度
答案:D 解析:在过渡元素的单质中,只有汞在常温常压下呈液态,其他的都有较高或很高的熔点,较大
或很大的硬度。

8.52140069短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示,下列判断正确的是()
A.X是最活泼的非金属元素
B.Y的最高化合价为+7
C.Z原子的最外层电子数是6
D.3种元素的单质分子都是双原子分子
答案:C 解析:由于X、Y、Z都属于短周期,则X一定是第1周期,而第1周期只有两种元素,X一定是He,不难判断出Y、Z分别为F、S。

He为稀有气体,化学性质非常稳定,是单原子分子,A、D错误;Y为F,F是最活泼的非金属元素,没有正价,B错误;硫原子的最外层电子数是6,C正确。

9.下列关于主族元素的说法中正确的是()
A.金属元素都是主族元素
B.主族元素都是非金属元素
C.稀有气体元素不是主族元素
D.主族元素都是长周期元素
答案:C 解析:所有的过渡元素都是金属元素;主族元素中也有金属元素,如ⅠA族、ⅡA族中的Li、Na、Mg等元素;稀有气体元素属于0族元素;主族元素中既有短周期元素又有长周期元素。

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是。

(2)分析上表规律,可推知,表中x=。

(3)○+19表示的是(写粒子符号)。

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式。

答案:(1)13(2)16(3)K+(4)NH4Cl 解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;(2)由元素周期表可推知x=16;(3)中19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为
Cl,组成的化合物为NH4Cl。

能力提升
11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。

(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。

锂在元素周期表中的表示如图
所示,填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置:。

②6.941的意义:。

(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

①完成铯的原子结构示意图:
铯
○+
②下列有关铯的说法正确的是。

A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈
B.其原子半径比钾原子半径小
C.其氢氧化物为弱碱
D.其碳酸盐易溶于水
答案:(1)①第2周期ⅠA族②锂元素的相对原子质量
(2)①
○+55②D
解析:(1)Li的原子序数为3,位于第2周期ⅠA族,图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。

(2)主族元素铯原子的L层应排8个电子,铯属于碱金属,最外层电子数为1,将所有电子数加和为55,所以核电荷数为55。

由Na→K→Cs,原子序数依次增大,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,所以铯与水反应比钠强烈,其氢氧化物的碱性强于NaOH、KOH;Na2CO3、K2CO3都易溶于水,所以Cs2CO3易溶于水。

12.52140070A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。

A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。

且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M 与原子个数比为3∶1的化合物N。

已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。

(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:。

(3)写出F在元素周期表中的位置。

(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:。

答案:(1)HCONaSiS
(2)2SO2+O22SO3
(3)第3周期ⅥA族
(4)2C+SiO2Si+2CO↑
解析:由C与F能形成两种化合物推知C为O元素,F为S元素。

M为SO2,N为SO3,六种元素位于三个短周期,且D为金属,所以A为H,D为Na。

E为地壳中含量居第2位的元素,为Si,所以B为C。