北京市第十一学校2024-2025学年高二上学期化学试卷 Word版无答案

2024-2025学年第1学段高二年级化学ⅡA/B 模拟题(2024.11)
第Ⅰ卷选择题(共42分)
每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。

1. 下列关于能源问题的论述，不正确的是A. 煤、石油、天然气属于传统化石能源
B. 核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。

C. 可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题
D. 利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法2. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是
A
B C D 强电解质NaCl H 2SO 4HClO HNO 3弱电解质HF BaSO 4CaCO 3CH 3COOH 非电解质
Cl 2
CS 2
C 2H 5OH
SO
2
A. A
B. B
C. C
D. D
3. 用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5mol·L 盐酸和50mL0.55mol·L NaOH 溶液进行实验，下列说法正确的是
A. 将NaOH 溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全
B. 用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小
C. 改用25mL0.5mol ⋅L 盐酸和25mL0.55mol ⋅L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同
D. 用50mL0.5mol ⋅L 的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同
4. 一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2L 恒容密闭容器中，发生反应：，
1-1-1-1-1-X(g)Y(g)M(g)+ N(g)+
K=1。

其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。

下列事实不能说明反应达到平衡状态的是A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变C. c(X)=c(N)=0.1mol ·L -1
D. X 的转化率达到50%
5. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：kJ ⋅mol 反应Ⅱ：kJ ⋅mol 反应Ⅲ：kJ ⋅mol 下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. 该条件下反应Ⅲ能自发进行，其
C. 总反应的热化学方程式为：kJ ⋅mol
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变
6. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。

碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时分解速率方程(k 为速率常数)。

下列表述正确的是
A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘)
B. 第一步对总反应速率起决定作用
C. 第二步活化能比第三步小
D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同7.
室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
()()()()()22224SO g I g 2H O 12HI aq H SO aq ++=+l 213H ∆=-1
-()()()()242221
H SO aq SO g H O 1O g 2
=++
2327H ∆=+1
-()()()222HI aq H g I g =+3172H ∆=+1-S 0
∆>()()()2222H O 12H g O g =+286H ∆=+1-H ∆2N O 2N O ()()2I g 2I g ()()()()22I g N O g N g IO g +→+()()()()()222IO g N O g N g O g I g +→++2N O ()()0.522N O I v kc c =⋅2N O ()2N O c ()2I c
编号①②③④pH 3311
11溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>②
C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D. ①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的8. 将5 mL 0.005 mol ·L -1 FeCl 3溶液和
5 mL 0.015 mol ·L -1 KSCN 溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
实验①：滴加四滴水，振荡
实验②：滴加四滴饱和的FeCl 3溶液，振荡实验③：滴加四滴1 mol ·L -1KCl 溶液，振荡实验④：滴加四滴1 mol ·L -1KSCN 溶液，振荡实验⑤：滴加四滴1 mol ·L -1NaOH 溶液，振荡
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动
C. 对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
9. 一定温度下，在容积恒为1L 的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

t/s
20
40
60
80
/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040
pH 4
=24N O 242N O (g)2NO (g)ΔH>0 ()24c N O
/(mol/L)
00.0760.10401200.120
下列说法正确的是
A. 0~60s ，的平均反应速率为
B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C. 80s 时，再充入、各0.12mol ，平衡不移动
D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
10. 标准摩尔生成焓(用△H 标表示)是指在25℃、101kPa 时，由最稳定的单质生成1mol 化合物的焓变。

已知25℃、101kPa 时下列反应：
①kJ ⋅mol ②kJ ⋅mol ③C(金刚石，s)kJ ⋅mol ④C(金刚石，s)(石墨，s)
kJ ⋅mol 则乙烯的标准生成焓标()为A. +53.4kJ ⋅mol B. -53.4kJ ⋅mol C. +52.4kJ ⋅mol
D. -52.4kJ ⋅mol 11. 硼氢化钠()水解法能以水为原料获取氢气。

该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。

下列说法正确的是
A. 制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成
B. 总反应方程式为()2c NO 24N O ()0.04mol /L min v =⋅2NO 24N O ()()()()
24222C H g 3O g 2CO g 2H O 1+=+11411H ∆=-1
-()()()2222H g O g 2H O 1+=2571.6H ∆=-1-()()22O g CO g +=3395.5H ∆=-1
-C =4 2.5H ∆=-1
-H ∆24C H 1
-1
-1
-1
-4NaBH ()4224BH 4H O B OH 4H -
-+=+↑
C. 向水中加入，对水的电离平衡起抑制作用
D. 若用代替，则反应后生成气体组成为和HD 12. 草酸、亚硫酸均为二元中强酸。

其两级电离常数如下：酸
据此判断，下列离子反应，不容易发生的是A. B.
C.
D. 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、，、
B. 无色溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 由水电离的mol ⋅L 的溶液中：、、、14. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序
号操作及现象结论
A 测定和饱和溶液的pH ，前者小于后者酸性：B
用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者更剧烈
镁的金属性强于铝C
向5mL0.1mol/L 溶液中加入2mL1mol/LNaOH 溶液，颜色变浅减小生成物浓度，平衡正移
D
将0.1mol/L 氨水稀释成0.01mol/L ，测得pH 由11.1变成10.6
氨水中存在电离平衡4NaBH 4NaBH 2D O 2H O 2H 224H C O a1
K a 2
K 23
H SO 21.310-⨯8
5.610-⨯224
H C O 2
5.910-⨯5
6.410-⨯22432324HC O HSO H SO C O ---
+=+22324243
H SO C O HC O HSO ---
+=+22243243
H C O SO HC O HSO ---+=+22243324
HC O SO HSO C O -
-
-
-
+=+pH 14=K +ClO -23CO -
Cl -
Na +3Al +4MnO -23
CO -
2Fe +H +Na +Cl -3NO -
()12
H
10
+
-=c 1-Na +4NH +
Cl -K +
2SO 2CO 2323H SO H CO >227K Cr O 227K Cr O
A. A
B. B
C. C
D. D
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15. 利用含的工业废气为碳源合成甲醇()，既可减少的排放，又为甲醇的合成提供了一条绿色合成的新途径。

以、为原料合成甲醇涉及以下主要反应：主反应a ．kJ ⋅mol 副反应b ．kJ ⋅mol Ⅰ．一般认为主反应a 通过如下两步来实现：
①第一步反应；②kJ ⋅mol （1）请写出第一步反应的热化学方程式：___________。

（2）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A. B.
C. D.
Ⅱ．
合成总反应在起始物
，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为。

在℃下的、在Pa 下的如图所示。

2CO 3CH OH 2CO 2CO 2H ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 49.5H ∆=-1-()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 40.9H ∆=+1-()()()23CO g 2H g CH OH g + 90H ∆=-1-()()
22CO 1
H 3
n n =
()3CH OH x 250T =()3CH OH ~x p 5
510p =⨯()3CH OH ~x T
（3）主反应a 平衡常数的表达式___________。

（4）图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。

（5）当时，反应条件可能为___________或___________，的平衡转化率___________。

16. 用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为___________。

（2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：组别0.01mol·L 溶液/mL 01mol·L 溶液/mL 10%硫酸体积
/mL 温度/℃
其他物质
Ⅰ44
220Ⅱ44230Ⅲ
4
2
2
20
Ⅳ44220
固
体
①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验___________和___________作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。

②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率影响，实验Ⅲ中加入其他物质为___________，目的是___________。

的K =()3CH OH 0.10x =2CO α=4KMnO 224H C O 4KMnO 224H C O 1-4KMnO 1-224H C O 4MnSO
③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是___________，说明在反应中的作用___________，若Ⅳ褪色时间是4s ，反应的平均速率为___________。

（3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是：取2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。

若消耗了1.0×10-4mol ⋅L 的高锰酸钾溶液20.00mL ，则2mL 该血液中含钙___________g(已知相对原子质量：Ca-40)。

17. H 2A 是一种二元酸。

改变0.1mol ⋅L H 2A 溶液的pH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数随pH 的变化如图所示。

(已知：)
（1）___________(填具体数值)。

（2）pH=1时，H 2A 溶液中存在的含A 元素的微粒为___________。

（3）已知碳酸电离平衡常数为：，。

向足量Na 2CO 3溶液中加入少量H 2A ，
反应的离子方程式为___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A. 时，B. 时，c (HA ―)>c (H 2A)=c (A 2―)C 时，D. 时，溶液中只有一种阴离子
（5）0.1mol ⋅L NaHA 溶液呈___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。

18. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有：、、及可吸入颗粒等。

（1）为消除对环境的污染，可利用在一定条件下与NO
反应生成无污染的气体。

的4MnSO ()4KMnO v ()4242NH C O 24CaC O 224H C O 1-1-()X δ()()
()()(
)22X X H A HA A c c c c δ--
=
++a1K =7
a1 4.210K -=⨯11
a 2 5.610K -=⨯pH 1.2=()(
)
2H A HA
c c -
=pH 2.7=pH 4.2=(
)()()
2
HA
A H c c c -
+
==pH 6>2H A 2A -1-2SO NO x x C H y NO x 3NH
已知：kJ ⋅mol kJ ⋅mol ①下列表示与在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是___________。

②下图是反应过程中的体积分数随X 变化的示意图，X 代表的物理量可能是___________，理由是___________。

（2）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO ，恒温(℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：
时间/min
NO/mol·L /mol·L /mol·L 00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.03030
0.040
0.030
0.030
()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++ 905H ∆=-1
-()()()22N g O g 2NO g + 180H ∆=+1
-()3NH g ()NO g ()()()()3224NH g 6NO g 5N g 6H O g ++ 3NH ()()()()22C s 2NO g N g CO g ++ H
∆1T 1-2N 1
-2CO 1
-
400.0320.0340.01750
0.032
0.034
0.017
①°C 时，该反应的平衡常数___________。

(写数值即可，保留到小数点后两位)。

②30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________。

③若升高温度至℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO 、、的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。

④下列措施不能提高该反应中NO 转化率的是___________a ．增加活性炭用量b ．升高温度c ．增大压强d ．移出产物19. 某班同学用如下实验探究、的性质。

（1）甲同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明可将氧化。

乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL 溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

（2）丙同学取10mL0.1mol ⋅L KI 溶液，加入6mL0.1mol ⋅L 溶液混合。

分别取2mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I ⁻过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________
（3）丁同学探究盐酸对平衡的影响。

将0.005mol ⋅L 溶液(接近无色)和0.01mol ⋅L KSCN 溶液等体积混合，得到红色溶液。

取两等份红色溶液，进行如下实验并记录现象。

①下列说法能够证明平衡存在的是___________。

a ．取上述红色溶液，加入固体KSCN 后，溶液颜色变深
b ．取上述红色溶液加热后，溶液颜色变深
c ．取上述红色溶液，加入少量饱和溶液后，溶液颜色加深②丁同学认为加入盐酸后，会使体系中___________浓度改变，导致平衡正向
1T K =2T 2N 2CO H ∆2CO 2Fe +3Fe +2FeCl 2Cl 2Fe +2FeCl 1-1-3FeCl 4CCl 4CCl ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦1-3FeCl 1-()33Fe
3SCN Fe SCN +
-+ 3FeCl ()33Fe
3SCN Fe SCN +
-+
移动，溶液颜色加深。

【设计并实施实验】操作
现象向2mL 红色溶液中加入5滴3mol·L 盐酸溶液
溶液变浅，呈橙色【查阅资料】(黄色)为了进一步探究溶液颜色变化的原因设计如下实验编号
操作现象①
向2mL 红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②向2mL 红色溶液中滴加5滴3mol·L KCl 溶液溶液颜色变浅，呈橙色（4）实验①的目的是___________。

（5）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释溶液呈橙色的原因：___________。

1-[]34Fe 4Cl FeCl -
+-+ 1-。