精品解析：2024年四川省广元市昭化区九年级二模化学试题(解析版)

2024年四川省广元市昭化区九年级二模化学试题
说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。

2.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共四个大题，17个小题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷选择题(共30分)
一、选择题(本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1. 结构决定性质，性质决定用途。

下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用活性炭除去水中的异味和色素
C. 用盐酸除去水壶中的水垢
D. 用稀有气体制作霓虹灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、用汽油去除衣服上的油污，利用了汽油能溶解油污的性质，溶解性属于物理性质，故选项不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，吸附性不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
C、用盐酸除去水壶中的水垢，是因为盐酸可与水垢发生反应，属于化学性质，故选项符合题意；
D、用稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项不符合题意；
故选：C。

2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体
B. 铁丝在氧气中燃烧
C. 区别CO2和N2
D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，则不能在滤纸上称量，应放在玻璃器皿中，该选项操作不正确；
B、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，该选项操作不正确；
C、二氧化碳和氮气均不可燃也不助燃，则均能使燃着的木条熄灭，不能区别，该选项操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确。

故选D。

3. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A. 进入久未开启的菜窖、山洞、沼气池前必须做灯火实验
B. 甲醛的水溶液能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可以用于食品保鲜
C. 开发使用可降解塑料，能有效地减少“白色污染”
D. 蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
【答案】C
【解析】
【详解】A、久未开启的菜窖、山洞中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，但是沼气池中含有大量可燃性气体，做灯火实验易引发爆炸，故A错误；
B 、甲醛有毒，不可以用于食品保鲜，故B 错误。

C 、研发和推广可降解塑料可以降低“白色污染”，故C 正确；
D 、因为蚊虫在人的皮肤内分泌的蚁酸具有酸的性质，所以必须用能将其中和的碱性物质涂抹，食醋是酸性物质，故D 错误。

故选C 。

4. 饮酒过量称为醉酒，也称为酒精中毒。

饮服适量的柠檬水可以解酒，是因为柠檬里含有柠檬酸，柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7，下列说法不正确的是
A. 柠檬酸是一种有机物
B. 柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸中氢、氧元素的质量比为8：7
D. 19.2g 柠檬酸充分燃烧会生成26.4gCO 2和7.2gH 2O
【答案】C
【解析】
【详解】A 、柠檬酸由于是含碳、氢、氧元素的化合物，故属于有机物 ，故A 说法正确；
B 、柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B 说法正确；
C 、柠檬酸中的氢、氧三种元素的质量比为(1×8)：(16×7)=1:14，故C 说法错误；
D 、解：设生成二氧化碳的质量为x ，生成水的质量为y 。

x =26.4g y =7.2g ，则生成26.4gCO 2和7.2gH 2O ，故D 说法正确。

故选C 。

5. 归纳推理是学习化学的一种重要思维方法，下列归纳推理正确的是
A. 离子是一种带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子
B. 常温下，pH 大于7的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液pH 一定大于7
C. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO 2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，故CO 2属于酸
【答案】B
【解析】
687
2222C H O +9O 12CO +8H O 384
52814419.2g x y
点燃38419.2g 38419.2g =528144x y
、
【详解】A、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故A推理错误；
B、常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性，故B推理正确；
C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如KMnO4，故C推理错误
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的氧化物，故D推理正确。

故选B。

6. 根据实验目的，下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是
选
项
实验目的方案设计现象和结论
A
比较金属Zn、Mg
的活动性强弱向锌粒和镁条中加入等体积、等浓度的
稀盐酸
镁条表面产生的气泡比锌粒产生
的多，证明金属活动性：Mg＞Zn
B
区别NH4NO3固体
和NaOH固体分别取等量样品于试管中，向其中加入
适量的等质量的水，振荡，触摸试管外
壁
试管外壁温度升高的为NH4NO3
固体，温度降低的为NaOH固体
C
除去CaCO3中的
CaCl2向样品中加入适量的稀盐酸
有气泡产生，待不再产生气泡时
表明杂质除尽
D鉴别羊毛和棉花将样品分别点燃，闻气味
有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧
纸气味的为棉花
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较金属Zn、Mg的活动性强弱，向锌粒和镁条中加入等体积、等浓度的稀盐酸，接触面积不同、金属种类不同，变量不唯一，错误；
B、区别NH4NO3固体和NaOH固体，分别取等量样品于试管中，向其中加入适量的等质量的水，振荡，触摸试管外壁，试管外壁温度升高的为NaOH固体，温度降低的为NH4NO3固体，错误；
C、除去CaCO3中的CaCl2，向样品中加入适量的稀盐酸，稀盐酸和CaCO3反应生成CaCl2，达不到除杂CaCl2目的，错误；
D、鉴别羊毛和棉花，将样品分别点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸气味的为棉花，正
确，故选D 。

7. 元素化合价有升降的反应叫做氧化还原反应，反应物中元素化合价升高的物质称为还原剂，元素化合价降低的物质称为氧化剂。

常温下铜与稀硫酸不会反应，但是加热情况下铜会与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓
)CuSO 4+2X+SO 2↑。

下列说法不正确的是
A. 生成物X 的化学式是H 2O 2，推导依据为化学反应前后原子种类、原子个数不变
B. 反应物Cu 的化合价为0价，CuSO 4中Cu 的化合价为+2价，故此反应中Cu 是还原剂
C. 生成物中的SO 2不能随意排放到空气中，因为它是产生酸雨的罪魁祸首之一
D. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不小心弄到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A 、 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前后铜原子都是1个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X 中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在X 中，X 的化学式是SO 2，选项错误；
B 、反应物Cu 为单质，因此化合价为0价，根据化合物中化合价代数和为0，CuSO 4中Cu 的化合价为+2价，铜反应前后化合价升高因此此反应中Cu 是还原剂，选项正确；
C 、 二氧化硫有毒与水反应生成酸，形成酸雨，因此生成的二氧化硫不能随意排放，选项正确；
D 、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸可以和3%~5%的碳酸氢钠溶液反应，则不小心弄到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，选项正确；
故选：A 。

8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法提纯甲
B. T 1℃时，将20g 丙物质投入50g 水中，所得溶液的质量为70g
C. 将T 3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到T 2℃，所得溶液中溶剂由多到少的关系是：丙＞乙＞甲
D. 将T 1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温到T 3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系是：甲＞乙＞丙
Δ
【答案】C
【解析】
【详解】A 、甲的溶解度受温度影响比较大，乙的溶解度受温度影响比较小，甲中混有少量的乙，应用降温结晶的方法提纯甲，故错误；
B 、T 1℃时，丙的溶解度为30g ，则50g 水中最多溶解丙的质量为15g ，溶液质量为65g ，故错误；
C 、降温时，甲乙有晶体析出，丙无晶体析出，溶剂均无变化，T 3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂质量关系为丙＞乙＞甲，降温至T 2℃，溶剂质量关系仍为丙＞乙＞甲，故正确；
D 、T 1℃时S 乙＞S 丙＞S 甲、饱和溶液中溶质质量分数
=，则此温度下溶质质量分数为乙＞丙＞甲，升温至T 3℃，甲乙由饱和溶液变成不饱和溶液溶质质量分数不变，丙有晶体析出，溶质质量分数变小，由图可知溶质质量分数为乙＞甲＞丙，故错误。

故选C 。

9. 下列图像对应的变化关系正确的是
A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B. 乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中
C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D. 丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A 、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜与与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，一加入氢氧化钡就产生沉淀，故A 不符合题意；
B 、将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中，其中的盐酸都完全反应，生成等质量的氢气，故B 不符合题意；
C 、将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，
100%S+100g
S
，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，铁再先与硝酸铜反应生
成硝酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，前面反应时溶液质量减少的快，后面反应溶液质量减少的慢，图像先陡后缓再到不变，故C 符合题意；D 、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，溶液的pH 小于7，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH 大于7，将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，溶液变成中性，pH=7，继续滴加碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH 不变，若碳酸钠过量，最后溶液的pH 大于7，故D 不符合题意。

故选C 。

10. 现有CaCO 3和CaO 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为60%，现取10g 混合物投入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，最终得到100g 溶液，所得溶液的溶质质量分数为
A. 17.65%
B. 18.5%
C. 6%
D. 16.65%
【答案】D
【解析】
【详解】10g 碳酸钙和氧化钙的混合物中，钙元素的质量为10g×60%=6g ，又由于碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则最终溶液中的溶质均为氯化钙，根据钙元素守恒，可知氯化钙中钙元素的质量为6g ，则氯化钙的质量分数为，最终得到100g 溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，故选D 。

第II 卷非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共21分)
11. 回答下列问题：
（1）化学用语是学习化学的重要工具。

请用化学用语填空：
①保持氖气化学性质的最小粒子：______。

②使溶液显浅绿色的离子：______。

③标出硝酸铵中氮元素的化合价：______。

332Fe +2AgNO =Fe NO +2Ag
56216（）3232Fe +Cu NO =Fe NO +Cu
56
64（）（）406g 100%16.65g 4035.52⎛⎫÷⨯= ⎪+⨯⎝⎭
16.65g 100%16.65%100g
⨯=
（2）图1是铝元素在元素周期表中的一些信息，图2是另外几种微粒的结构示意图，根据图示回答下列问题：
①根据图1中信息，铝原子的相对原子质量为______，铝的化学性质活泼，但是抗腐蚀性能却很强，其原因是______(用化学方程式表示)。

②图2中一共有______种元素，其中化学性质相似的是______(填序号)，D 元素位于元素周期表中第______周期。

【答案】（1）
①. Ne ②. Fe 2+ ③.
（2）
①. 26.98 ②. ③. 4##四 ④. C 、E ⑤. 四##4
【解析】
【小问1详解】
①氦气为稀有气体，是由原子构成，则保持氖气化学性质的最小粒子为氦原子，氦原子的符号为He 。

②溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则亚铁离子的符号为Fe 2+。

③硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，其中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价分别为x 、y ，则x +（+1）×4=+1，y +（-2）×3=-1，解得x =-3、y =+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出硝酸铵中氮元素的化合价硝酸铵中氮元素的化合价为。

【小问2详解】
①元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝原子的相对原子质量为26.98；
铝具有抗腐蚀性，是因为在常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。

②决定元素种类的为质子数，图2中质子数有4种，则一共有4种元素；
决定元素化学性质的为最外层电子数，BD
最外层电子数相同，但为不同种元素的离子，化学性质不同，
3543N H N O -+22343O 2O Al Al +=3543
N H N O -+22343O 2O Al Al +=
ACE 最外层电子数相同，但A 为稳定结构，C 、E 为不稳定结构，则C 、E 化学性质相似；
D 微粒的质子数>核外电子数，属于离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、8、1，则核外有4个电子层，则D 元素位于第四周期。

12. 回答下列问题：
（1）2023年9月23日，全国首创的绿色零碳甲醇点燃了杭州亚运会主火炬。

甲醇可以利用二氧化碳和氢气在一定条件下获得，下面是有关反应的微观示意图，请回答下列问题：
①写出图中氧化物的化学式：______。

②参加反应的和的质量比为______。

（2）一年一度的广元女儿节于2023年9月1日隆重召开，女儿节彰显了广元人民的文化风采。

开幕式时虽然天空下起蒙蒙细雨，但丝毫没有阻挡广元人民参与女儿节的热情，大家纷纷穿上了塑料雨衣，去观看游船、划龙舟、品美食……
①塑料雨衣属于______(填“复合”或“合成”)材料。

②此次女儿节“大华1939”美食分会场中涉及的美食众多，有“贵州特色米粉”“内蒙古大草原烤肉串”“长沙臭豆腐”“龙卷风巨型薯塔”“烤糖人”……其中富含蛋白质的食物有______，制作美食的燃料有木炭、天然气，请写出天然气燃烧的化学方程式：______。

③女儿节中不仅有美食，还有广元“七绝”，其中包含米仓山的富硒富锌绿茶。

其中“硒”和“锌”是指______(填“单质”或“元素”)，喝茶时茶壶中的金属网起______作用。

【答案】（1） ①. CO 2、H 2O ②. 3：22
（2） ①. 合成 ②. “内蒙古大草原烤肉串”“长沙臭豆腐” ③. CH 4+2O
2
CO 2+2H 2O
④. 元素
⑤. 过滤【解析】
【小问1详解】①氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则属于氧化物的为CO 2、H 2O 。

②该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：
，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为（1×3×2）：（12+16×2）
=3：22。

点燃22
323H H O CO CH OH ++催化剂
【小问2详解】
①塑料属于合成材料。

②“贵州特色米粉”“龙卷风巨型薯塔”“烤糖人”中富含糖类，“内蒙古大草原烤肉串”“长沙臭豆腐”富含蛋白质；
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。

③物质都是由元素组成，则“硒”和“锌”是指元素；
喝茶时茶壶中的金属网能防止茶叶漏过，则其作用为过滤。

13. 有一包K 2SO 4样品，其中可能含有Na 2SO 4、CuSO 4、Ca(NO 3)2、Na 2CO 3中的一种或几种，为了探究其组成，某化学兴趣小组做了如图实验：
（1）该白色粉末中除了K 2SO 4外，一定还含有______。

（2）样品中导致产生无色气体C 的物质的质量分数为______(保留小数点后一位)。

【答案】（1）Na 2CO 3 、Na 2SO 4
（2）37.9%
【解析】
【分析】加水后为无色透明液体，则样品中一定没有硫酸铜；加入足量硝酸钡，产生白色沉淀B ，再加过量稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀产生了4.4g 无色气体C ，根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体可知，
4.4g 无色气体C 为二氧化碳，该沉淀是碳酸钡，则样品中一定含有碳酸钠；硝酸钙和碳酸钠两者反应会产生碳酸钙沉淀，则样品中一定没有硝酸钙；还有25g 白色沉淀D 不溶解，则沉淀D 为硫酸钡，沉淀B 是碳酸钡和硫酸钡的混合物。

【小问1详解】
根据题意和分析可知，样品中一定含有硫酸钾、碳酸钠，一定没有硫酸铜、硝酸钙，可能含有硫酸钠；硫酸钠是否含有要通过计算确定，根据碳元素守恒：二氧化碳4.4g ，二氧化碳中碳元素质量为
，则碳酸钠质量为，则样品剩余质量为28g-10.6g=17.4g
，4222CH +2O CO +2H O 点燃124.4g g 44⨯⨯100%=1.2121.2g 100%10.6g 106÷⨯=
若17.4g 都为硫酸钾，根据硫酸根守恒：硫酸钡质量为，23.3g<25g ，则样品中一定还含有硫酸钠；
【小问2详解】根据分析可知，样品中导致产生无色气体C 的物质是碳酸钠，根据碳元素守恒：二氧化碳4.4g ，二氧化碳中碳元素质量为，则碳酸钠质量为，碳酸钠质量分数
为。

14. A~G 是初中化学常见的物质(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。

其中B 是一种红棕色固体，D 是人体胃液中所含的酸，F 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E 和G 属于同一类别的物质。

请回答下列问题：
（1）写出E 的一个用途：______。

（2）写出反应②的化学方程式：______，其基本反应类型为______。

（3）写出反应⑭的化学方程式：______。

【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可）
（2） ①. ②. 分解反应
（3）【解析】
【分析】根据题意可知B 为氧化铁，D 为盐酸，F 为碳酸钠，C 由B 和D 都能生成，故C 为水，A 可以和水相互转化，且A 能和氧化铁反应，氧化铁能参加的反应为氧化还原反应（初中常见的还原剂为氢气、一氧化碳和碳），和酸反应，故A 氢气；E 能和D 反应且可以和水相互转化，故E 为碱，而E 又能和碳酸钠反应，故E 为氢氧化钙，即熟石灰；碳酸钠能转化成G ，且属于碱，故为氢氧化钠。

【小问1详解】
969617.4g 23.3g 174233
⨯
÷=124.4g g 44⨯⨯100%=1.2121.2g 100%10.6g 106
÷⨯=10.6g 100%37.9%28g
⨯≈2222H O 2H +O ↑↑通电2232CO 2NaOH Na CO H O
+＝+
由分析可知E 为氢氧化钙，其用途是可以用来改良酸性土壤，做波尔多液等，故可填改良酸性土壤（合理即可）。

【小问2详解】
有分析可知A 为氢气，C 为水，反应②为水在通电条件下生成氢气，故①填；
分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故②填分解反应。

【小问3详解】
由题意可知F 为氢氧化钠，G 为碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故②填。

三、实验探究题(本题共2个小题，每空1分，共14分)
15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a 的名称：______。

（2）用A 、C 来制取一瓶氧气，写出有关的化学方程式：______。

（3）若用D 来收集一瓶CO 2，验满的方法为______。

F 装置是某同学用废弃塑料瓶等组装的制取CO 2的发生装置，该装置与B 比较除了废物利用的优点外，还有的优点为______。

（4）硫化氢(H 2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水，其水溶液显酸性，与盐酸化学性质相似，我们通常选择E 装置来处理含H 2S 的尾气，其反应的化学方程式为______，装置中使用倒置漏斗而没有直接用玻璃管的优点为______。

【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO
3
2KCl+3O 2↑ （3） ①. 用一根燃着的木条靠近m 端导管口，若木条熄灭则CO 2已满
②. 控制反应的发生与停止 （4） ①. 2NaOH+H 2S=Na 2S+2H 2O ②. 倒置漏斗增大了H 2S 与NaOH 溶液的接触面积，更有利于吸收H 2S(或防止倒吸)
【解析】
【小问1详解】
222H O
2H +O ↑↑通电2232CO 2NaOH Na CO H O +＝+2MnO ∆
有图示可知仪器a 为长颈漏斗；
【小问2详解】
A 为固体加热型，且试管口没有棉花，是氯酸钾制取氧气，化学方程式为：
；
【小问3详解】
二氧化碳密度大于空气，故用D 来收集二氧化碳要向上排空气，二氧化碳应从n 进m 出，则验满方法是将燃着的小木条放在导管m 口，若木条熄灭则二氧化碳已满；
关闭弹簧夹，集气瓶内气体增多，压强变大，液面下降固液分离反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生，故优点是可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
硫化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，化学方程式为；
倒置漏斗可以增大了H 2S 与NaOH 溶液的接触面积，更有利于吸收H 2S ，也可以防止倒吸。

16. 某化学兴趣小组在整理化学实验室时发现有失去标签的A 、B 、C 、D 四种溶液，经过了解它们分别是FeCl 3溶液、稀盐酸、KOH 溶液、Ca(OH)2溶液中的一种。

【提出问题】A 、B 、C 、D 这四种溶液分别是什么呢?
【实验探究】
（1）经过观察，A 溶液呈黄色，则A 溶液为______溶液。

（2）为了把剩余三种溶液鉴别出来，化学兴趣小组分别取三种溶液少许于试管中，向其中加入______，发现B 溶液中产生白色沉淀，B 溶液为______；C 溶液中产生气泡，C 溶液为______，D 中无明显现象。

【拓展延伸】
（3）实验后，兴趣小组同学把FeCl 3溶液放回了药品柜，将其余三种溶液连同废液全部倒入废液杯中，得到无色透明溶液，为了防止废液腐蚀下水道，小明同学向废液中加入了几滴酚酞溶液检测溶液的酸碱性，发现溶液仍为无色，则混合后的溶液中一定不存在的离子为______，可能存在的物质为______，怎么证明该物质存在?_______(用化学方程式表示)。

【反思与评价】
（4）若上述物质存在，请你给兴趣小组提出一个建议，怎样处理混合后的废液?______。

【答案】（1）FeCl 3##氯化铁
（2）
①. Na 2CO 3溶液 ②. Ca(OH)2##氢氧化钙 ③. 稀盐酸 （3） ①. 、OH - ②. 稀盐酸 ③. 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑(Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑)
322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑2222NaOH+H S=Na S+2H O 23CO -
（4）向溶液中加入碱性物质将pH 调至7后再倒入下水道
【解析】
【小问1详解】
上述4中溶液中FeCl 3溶液为黄色，则A 为FeCl 3溶液；
【小问2详解】
剩余3中一种酸，两种碱，根据酸碱的化学性质，C 中生成气泡，C 肯定是稀盐酸，能与酸产生气体，与碱反应生成沉淀，则该物质为可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠（或碳酸钾），碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀，则B 为氢氧化钙溶液，故填碳酸钠溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸；
【小问3详解】
加入了几滴酚酞溶液检测溶液的酸碱性，发现溶液仍为无色，说明该溶液不显碱性，故肯定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钾，都被酸反应掉了，故一定不存在的离子是、OH -；
溶液可能显中性也可能显酸性，故可能存在稀盐酸；
根据酸的化学性质，可以加入碳酸钠碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为【小问4详解】
从保护环境角度出发，应该向溶液中加入碱性物质将pH 调至7后再倒入下水道。

四、计算题(本题1个小题，共5分)
17. 某化学兴趣小组同学将100gMg(NO 3)2溶液分五次加入217.4gBa(OH)2溶液中，测得实验数据如表所示。

[已知：Mg(NO 3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+Ba(NO 3)2]第一次
第二次第三次第四次第五次Mg(NO 3)2溶液质量
/g
2020202020
沉淀的质量/g 5.611.216.817.4m （1）第______次时)Ba(OH)2溶液反应完，表格中m 的值为______。

（2）求最终所得溶液中Ba(NO 3)2的溶质质量分数。

【答案】（1） ①. 四##4 ②. 17.4
（2）解：设生成的Ba(NO 3)2的质量为x 。

2-3CO 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO
x =78.3g
生成沉淀总质量为17.4g ，则溶液质量为100g+217.4g-17.4g=300g,反应后所得到的溶液中Ba(NO 3)2的溶质质量分数为：×100%=26.1%答：最终所得溶液中Ba(NO 3)2的溶质质量分数为26.1%。

【解析】
【小问1详解】
由表格可知每加入20g 硝酸镁，就会产生5.6g 氢氧化镁沉淀，故第四次加入20g 硝酸镁，应该产生
5.6×4=22.4g 氢氧化镁，但只产生17.4g ，可知此时氢氧化钡反应完了，故填第四次；
第四次氢氧化钡反应完了，第五次再加入硝酸镁不在反应，沉淀质量仍然为17.4g ；
【小问2详解】
见答案。

322232
Mg(NO )Ba(OH)Mg(OH)7Ba(NO )58261
1.4g x
+=+↓5817.4g 261x
=100g+217.4g-17.4g
78.3g。