2019年中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版(含答案)427

第八单元海水中的化学
重难点 1海洋化学资源和海水“晒盐”
(2017 ·连云港 ) 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中能够获取很
多物质，连云港海水资源丰富。

(1)经过晾晒海水获取的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质 ( 泥沙等 ) 。

实验室中除掉粗盐中不溶性杂质获取精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的尾端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。

蒸发时为防备液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以够采纳的操作是 __左右挪动酒精灯或间歇加热 __。

②以下操作可能致使精盐产率偏高的是 __b__( 填字母 ) 。

a、食盐没有完整溶解即过滤
b、过滤时液面高于滤纸边沿
c、器皿上粘有的精盐没有所有转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。

以下图是从海水中获取氯
化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 __MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2__。

②上述过程中试剂 A 与积淀 B 发生的是中和反响，则试剂 A 是__盐酸 __( 填名称 ) 。

(3)2017 年 5 月 18 日，在中国南海海疆实现可燃冰(CH4·n H2O)试采成功，这将使
人类能源格局打开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状构造，甲烷和少许N2、CO2平分子填入笼内缝隙中，无固定的化学计量关系，所以可燃冰属于__混淆物__( 填“纯净物”或“混淆物” ) 。

②若某种可燃冰中CH4与 H2O的质量比是 1∶9，则该可燃冰中n＝__8__。

点燃
③可燃冰中甲烷完整焚烧的化学方程式是__CH4＋2O=====CO2＋2HO__。

(2017 ·青岛) 为除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，
应加入过度的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转变成积淀。

过滤去除积淀后，再向滤液中加入适当的盐酸获取精盐水。

实验操作过程以以下图所示：
以下说法错误的选项是 (C)
A、实验操作步骤也能够是①③④②⑤⑥
B、操作⑥中，加入盐酸的目的是除掉过度的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的增添次序能够颠倒
D、操作⑤获取的积淀中共有四种物质
重难点 2海水“制碱”
(2017 ·湘潭 ) 我国制碱工业前驱侯德榜发了然“侯氏制碱法”。

其模拟流程以下：
【小资料】
Ⅰ. 贝壳的主要成分是CaCO3；
Ⅱ. 往常状况下， 1 体积水中大概能溶解700 体积氨气， 1 体积水中大概能溶解1体积二氧化碳；
Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反响为： NH3＋ CO2＋ H2O===NH4CO3， NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋ NH4Cl 。

(1) 合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混淆物__(填“混淆物”或“纯净物” ) ，空气中氮气的体积分数约为__78%__。

(2)过程②中主要操作的名称是 __过滤 __。

高温
(3) 过程①中发生反响的化学方程式为__CaCO3=====CaO＋CO2↑__，过程③中反响所属基本反响种类为 __分解反响 __。

(4) 为了提升产率，往饱和食盐水中通入气体时，你以为应当先通入__NH3__( 填“NH3”或“ CO2”) ，你的原由是： __由于氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促进汲取更多的二氧化碳，进而有益于生成许多的碳酸氢钠__。

(5) 上述流程中能够循环利用的物质是：__CO2__( 填化学式 ) 。

重难点 3盐的化学性质
学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有好多不一
样类其余物质在发生反响时都有盐生成 ( 其余物质省略 ) ，以下图。

请回答：
(1) 若盐是硫酸钾，则①中发生反响的化学方程式为__2KOH＋ H2SO4===K2SO4＋2HO__。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中能够经过置换反响来实现的有
__④⑥ __( 填序号 ) 。

(3)若盐是氯化钠，由⑦来实现的化学方程式为 __CaCl2＋ Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓( 合理即可 )__ ，写出氯化钠的一种用途：__作调味品 ( 或用来配制生理盐水等)__ 。

(4)图中⑤处应增补的文字是 __金属氧化物＋酸 ( 或非金属氧化物＋碱 )__( 写一种，不可以与图中已有信息重复 ) 。

, 重难点 4 复分解反响
(2018 ·仙桃 ) 以下四组物质中，能在 pH＝11 的溶液中大批共存且溶液呈无色的一组是(D)
A、HCl NaCl ZnSO4
B、MgCl2NaNO3 KOH
C、Na2CO3BaCl2 CuSO4
D、KCl NaCl NaNO3
以下各组物质的溶液不用其余试剂便可鉴其余是(B)
A、HCl CuSO4 KNO3
B、FeCl2NaCl HCl
C、CaCl2K2CO3HCl
D、NaNO3 Na2SO4H Cl Na2SO4 NaOH (NH4 ) 2CO3 H2SO4
现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明展现象，乙＋丙→白色积淀，丙
＋丁→白色积淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。

试回答：
(1)丁物质中的溶质是 __Na2CO3__( 填化学式 ) 。

(2)写出乙和丙反响的化学方程式 __H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__。

(3)写出甲和丁反响的化学方程式 __2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，该
反响属于 __复分解 __反响 ( 填基本反响种类 ) 。

(2018 ·贺州 ) 以下依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的选项是 (C)
选项实验目的
A分别 CO2和 CO混淆气体
实验方案
先通入 NaOH溶液再加稀硫酸
B分别 Mg(OH)2、CuCl2、NaCl 挨次加入：水、 NaOH溶液、稀盐酸
C除掉部分变质的 NaOH中的杂质加水溶解、滴加适当的 CaCl2溶液D除掉 CuSO4溶液中少许的 H2SO4加过度的氧化铜，再过滤
工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包括很多化学实验知识，剖析以下过程后填写以下空白：
操作Ⅰ操作Ⅱ蒸发
海水―→ 粗盐――→ 甲――→ 乙――→ 精盐
(1)操作Ⅰ的名称是 __溶解 __。

(2)海水晒盐与以下图中 __A__(填序号 ) 的原理同样。

(3)装置 B 中仪器 a 的名称是 __漏斗 __，用甲制取淡水可采纳装置 __C__(填序号 ) ，装置 A 中玻璃棒的作用是 __搅拌，防备受热不均，造成液滴飞溅 __。

(4)粗盐提纯的步骤是① __溶解 __、② __过滤 __、③蒸发、④计算产率。

经过晾晒海水或许煮盐井水、盐湖水等，能够蒸发除掉水分，获取粗盐。

粗盐中
含有多种可溶性杂质 ( 氯化镁、氯化钙等 ) 和不溶性杂质 ( 泥沙等 ) 。

工业上以粗盐为原
料制取精盐，其生产流程以下图：
请回答以下问题：
(5)已知操作 a、b、c 中均含同一种操作，其名称是 __过滤 __。

(6) 将足量稀盐酸加入溶液 C 中，反响的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__( 任写一个 ) 。

(7)假如称量Ⅰ中称得粗盐的质量为 5 g ，称量Ⅱ中称得精盐的质量为 5.1 g ，则以下剖析正确的选项是 __CE__。

A、精盐的产率必定为98.04%
B、精盐的产率必定为10.2%
C、蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D、溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E、除杂过程中有NaCl 生成
命题点 1海洋化学资源
1、(2018 ·遂宁 ) 南海是我国五海洋区中最大的海区，自然海区总面积约为350 万
平方公里，海洋资源丰富，开发远景十分远大。

(1)海洋中有大批的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体供给的营养素主假如 __B__(填序号 ) 。

A、糖类 B 、蛋白质
C、维生素 D 、油脂
(2)如图，海水中储藏着丰富的食盐资源，当前从海水中提取食盐的方法主要为：
上述过程获取的粗盐属于__混淆物 __( 填“纯净物”或“混淆物”) 。

(3)如图，从海水中能够提取金属镁，金属镁宽泛应用于火箭、导弹和飞体制造业。

当前生界上 60%的镁是从海水 ( 主要含 NaCl 和 MgCl2) 中提取的，主要步骤如图：
海水中自己就含有氯化镁，则①②两步的作用是__将氯化镁富集起来 __。

(4)海底不单储藏着大批的煤、石油、天然气等惯例化石燃料，人们还在海底发现
了一种新式矿产资源——“可燃冰”。

以下有关“可燃冰”的说法正确的选项是__C__。

A、是可重生能源
B、焚烧产物只有水，无污染
C、储藏量大，热值大，焚烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“将来能源”
命题点 2海水“晒盐”
2、(2018 ·梧州 ) 海水综合利用流程如图，有关说法错误的选项是(D)
A、从母液中可进一步制得金属镁
B、①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C、海水“晒盐”获取的粗盐还含有杂质
D、析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
3、(201 7·德阳 ) 实验室有一包括少许氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小
组的同学为了获取纯净的硝酸钾。

设计了以下图的操作。

以下有关剖析中正确的选项是
(D)
A、操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B、操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分别除掉
C、操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除掉杂质氯化钠
D、操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分别出来
4、(2018 ·济宁 ) 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少许的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。

下边是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请剖析上边流程图示，回答：
(1)为除掉 MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中挨次加入的物质 ( 过度 ) 温次序，合理的是 __AD__；
A、NaOH、BaCl2、Na2CO3
B、Ba(NO3) 2、Na2CO3、NaOH
C、Na2CO3、BaCl2、NaOH
D、BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作Ⅰ过度加入各物质的目的是 __使欲除掉的物质完整反响 __；
(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的详细方法是 __边加入除杂试剂 ( 盐酸 ) 边用玻璃棒搅拌 __。

命题点 3 海水“制碱”
5、(2018 ·泰安 ) 从海水中制备纯碱和金属镁的流程以下图：
以下说法错误的选项是 (C)
A、流程Ⅰ中挨次向粗盐水中加入过度Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适当稀盐酸去除杂质
B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有益于汲取二氧化碳
C、上述流程波及三种基本反响种类
D、流程Ⅳ、 V 是经过化学方法富集氯化镁
6、(2017 ·内江 ) 南海、垂钓岛及其隶属海疆是我国固有国土，储藏着丰富的海洋
资源，我国制碱工业前驱侯德榜发了然“侯氏制碱法”，在充足利用海洋资源的基础
上，联合“侯氏制碱法”的基来源理，可模拟实现工业生产纯碱的过程以下 ( 某些反响产物已略去 ) 。

回答以下问题：
(1)操作 a 的名称是 __过滤 __。

(2)反响②的化学方程式为 __CaO＋H2O===Ca(OH)2__。

△
(3) 反响④的化学方程式为 __2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋ H2O__；请列举小
苏打在生活中的一种常有用途 __作发酵粉 __。

(4) 向精制饱和食盐水中通入两种气体的次序是先通氨气形成饱和氨盐水，而后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是__利于汲取更多的二氧化碳__。

(5) 认真察看流程图，此中可循环利用的物质除二氧化碳以外，还有__氯化铵 __。

命题点 4盐的化学性质
7、(2018 ·梧州 ) 对于碳酸钠的说法错误的选项是(C)
A、易溶于水 B 、可用于清洗油污
C、受热易分解 D 、可用于制造一般玻璃
8、(2018 ·贵港 ) 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取 2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少许稀盐酸，无明展现象；小红实验：先取 2 mL 稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少许Na2CO3溶液，却马
上察看到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均同样，却察看到不一样的实验现象，他们为了查明原由，查阅资料：
①HCl 和 Na2CO3反响时实际上是分步进行的，即：Na2CO3＋HCl===NaCl＋
NaHCO3(先) ，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑( 后) 。

②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混淆会变污浊。

③Ca(HCO3) 2溶于水。

请回答：
(1)NaHCO3俗称 __小苏打 __；
(2)NaHCO3在医疗上是治疗 __胃酸过多 __的药剂之一。

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假定】猜想① NaCl；② NaCl、NaHCO3；③ NaCl、Na2CO3；④ NaCl、Na2CO3、NaHCO3。

【提出怀疑】小红以为猜想__③__必定不正确。

【实验研究】
实验操作实验现象结论取适当小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变污浊猜想④建立
【沟通与反省】
(3)大家一致以为上边实验研究结论不正确，原由是 __2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋N a2CO3＋2HO__(用化学方程式表示 ) 。

(4)小红以为，小华实验后的溶液应当持续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明展现象，一会后察看到有气泡产生，则猜想 __④__建立。

【概括与总结】小华实验与小红实验现象不一样的主要原由与__反响物的质量比 __
有关。

命题点 5复分解反响
9、(2018 ·达州 ) 在 pH＝7 的无色溶液中，以下离子能够大批共存的是(D)
＋2＋－2－
A、Na Ca NO CO
33
＋2＋Cl－2－
B、NH Cu SO
44
2＋＋－－
C、Ba K OH NO
3
＋＋－Cl－
D、Na K NO
3
10、(2018 ·青岛改编 ) 分别与提纯是获取物质的重要方法。

以下实验设计能达到
实验目的的是 (D)
选
实验目的实验设计
项
除掉碳酸钠固体中的少许碳酸氢
A加适当稀盐酸，蒸发结晶
钠
先加足量水溶解，再加适当稀硫酸，蒸发结
B除掉氯化钠固体中的少许碳酸钠
晶
C除掉硝酸钾溶液中的少许硫酸钾加入过度的硝酸钡溶液，过滤
D除掉铜粉中混有的少许锌粉加入过度的稀盐酸，过滤、清洗、干燥
11.(2017 ·济宁 ) 酸、碱、盐溶解性表为我们确立常有物质的溶解性供给了方便，
下表是溶解性表的一部分，联合表格和溶解度知识判断，以下说法不正确的选项是(C)
常有酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
－－Cl－2－2－
OH NO SO CO
343
Ca2＋微溶溶微不
A.绘制表格的依照是物质的溶解度
B、常有物质一般可分为溶、微溶和不溶
C、Ca(OH)、CaSO和 CaCO的溶解度都大于 1
g
243
2＋－－三种离子在溶液中能大批共存
D、Ca、NO、Cl
3
12.【A＋】(2017 ·贵港 ) 以下各组物质的溶液，需要另加其余试剂才能区其余是
(B)
A、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3) 2
D、MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
13、(2017 ·泰安 ) 以下各组变化中，每个转变在必定条件下均能一步实现的是(A)
A、①④ B 、①②④
C、①③④ D 、①②③④
命题点 6粗盐中难溶性杂质的去除
14、(2018 ·青岛 ) 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

下图是实验过程中的部分操作，此中正确的选项是(D)
A、取必定量粗盐 B 、溶解
C、过滤 D 、蒸发结晶
15、(2018 ·泰安 ) 以下是初中化学一些基本实验，请依据实验内容回答以下问题：
(1)利用以下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制必定质量分数氯化钠溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作次序是 __BDC__填(字母序号 ) 。

第八单元海水中的化学
1、(2018 ·贺州 ) 联合制碱法 ( 又称侯氏制碱法 ) 的发明者是 (D)
A、杨振宁 B 、屠呦呦 C 、张青莲 D 、侯德榜
2、(2017 ·重庆 B 卷) 氯化铵 (NH4Cl) 是“侯氏制碱法”的一种副产品。

已知氯化铵的水溶液显酸性，以下对于氯化铵的说法正确的选项是(D)
A、氯化铵属于酸
B、氯化铵是一种复合肥
C、氯化铵与熟石灰混淆使用可提升肥效
D、氯化铵溶液与硝酸银溶液混淆会产生白色积淀
3、(2018 ·南通 ) 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和 CO2为原料，发了然“联合制碱法”。

该方法中波及的反响有：①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋ NH4Cl ；
△
②2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋ H2O。

以下说法不正确的选项是 (D)
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成
B、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C、该生产工艺中CO2能够循环利用
D、副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混淆施用
4、(2018·南京 ) 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的
是(A)
A、称取粗盐后，把粗盐研磨细
B、溶解时搅拌，加快粗盐溶解
C、称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D、蒸发时搅拌，防备局部温度过高，造成液滴飞溅
5、(2018 ·仙桃 ) 以下图是小勇设计的分别KCl 和 MnO2固体混淆物的流程图，图中
的
数字序号所对应的操作步骤错误的选项是(B)
A、①—加水溶解 B 、②—结晶
C、③—蒸发 D 、④—清洗
6、(2018 ·长沙 ) 使用以下试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴识出来的是(A)
A、稀硫酸 B 、氯化钠溶液
C、铁片 D 、氢氧化钠溶液
7、(2018 ·绍兴 ) 以下图，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间能够反响。

已知与戊的反响中：甲——戊的反响种类不一样于其余几个反响；丙——戊反响能产生一种气体，且该气体还可以与丁反响生成积淀。

则以下对应关系正确的选项是(A)
选项甲乙丙丁戊
A铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸
B硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙
C硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸
D铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸
8.(2018 ·玉林 ) 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是 (A)
A、NaNO3、AlCl 3、HCl、ZnSO4
B、NH4Cl 、K2SO4、KOH、Na2CO3
C、K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4
D、BaCl2、HCl、CaCl2、NH3·H2O
9、(2018 ·贺州 ) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴识这四种溶液，现将它们两两混淆
获取下边现象 ( “↑”表示气体，“↓”表示积淀，“—”表示无明展现象)
甲乙丙丁
甲↓ —↓
乙↓↑ —
丙—↑—
丁↓——
依据上述现象，以下推测正确的选项是(D)
A、甲是碳酸钠 B 、乙是稀盐酸
C、丙是氢氧化钡 D 、丁是硫酸钾
10、(2018 ·崇左 ) 粗盐中含有少许的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除洁净，先向粗盐溶液中分别加入过度的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入、④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可获取精盐，加入溶液的先后次序错误的选项是 (A)
A、②③①④ B 、③②①④
C、①③②④ D 、③①②④
11、(2018 ·宿迁 ) 海洋是人类巨大的资源宝库，以下图为从海水中提取金属镁的简
易流程图。

( 已知：贝壳的主要成分是CaCO3)
(1)海洋中含量最多的物质是 __H2O__；
(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 __引流 __；
(3)生石灰转变成石灰乳的过程是 __放热 __( 填“吸热”或“放热” ) 反响；
(4)上述流程中未波及的基本反响种类是 __置换反响 __。

12、(2018 ·枣庄 ) 海洋是个巨大的宝藏。

人类利用海洋化学资源大概上经历了如
图 1 所示几个阶段。

古代近代
海水―→氯碱―→ 1930年前后海水提溴工业、海水提镁工业―→
晒盐工业
1950年前后海水淡化技术日趋成熟，应用规模日趋增大―→
1960年以来展开海水提取微量元素研究
图 1
(1) 海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__蒸发结晶
__，这样获取的是“粗盐”，不单含有泥沙，还含有
2＋2－2＋
等，为去除三种Ca、SO4、Mg
杂质离子，可向粗盐水中依大加入过度的__BaCl2、 NaOH、Na2CO3( 合理即可 )__( 填化学式)，过滤去除积淀后再加入适当盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程 ( 图 2) ：
图2
由图示可知工艺中可循环利用的物质是__NaCl__。

a b c
(3) 海水提镁流程：海水(MgCl2) ――→氢氧化镁― ―→氯化镁――→镁，写出此中任一个反响的化学方程式 __MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2( 合理即可 )__ ，提取氯化镁历经 a、b 两步变换的目的是 __获取比较纯净的氯化镁 __。

(4) 以下方法中能淡化海水的是__C__(填字母 ) 。

A、过滤法 B 、积淀法
C、多级闪急蒸馏法 D 、分解法
13、(2017 ·德阳 )A、B、C、D、E、F、X、Y 都是初中化学中的常有物质，已知X 是一种混淆物， A、B、Y 是单质；往常状况下， C是一种拥有刺激性气味且相对分子质
量为 17 的气体， D、E是含有同样元素的氧化物。

它们之间有以下转变关系：
请你回答以下问题：
(1)X 的名称是 __空气 __。

(2)B 与 Y 反响的条件是 __点燃 __。

(3)E
(4)C
高温
＋氧化铁→D的化学方程式是 __3CO＋Fe2O3=====3CO2＋2Fe__。

＋ D＋饱和食盐水→F的化学方程式是__NH3＋ CO2＋ H2O＋ NaCl===NH4Cl＋
NaHCO3__。

14、(2018 ·本溪 ) 某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如
图所示。

(1)步骤①的名称是 __溶解 __。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 __引流 __。

(3)步骤③中，当察看到蒸发皿内 __出现许多固体 __时，停止加热。

(4) 将氯化钠与泥沙分别所采纳的方法，利用了氯化钠拥有__易溶于水 __的性质。

15、(2018 ·咸宁 ) 咸宁市某校 2018 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴识稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
a 中有气泡产生a 中物质是稀盐
酸
分别用 a、b、c 三支试管取样，各加入
b 中无明展现象b 中物质是食盐
必定量碳酸钠溶液水
c 中__有白色积淀生成 ( 或溶 c 中物质是澄清
液变污浊 )__石灰水
写出 a 试管中发生反响的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2 O＋CO2↑__。

把 c 试管反响后的物质进行过滤，获取滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一： NaCO和 NaOH；
23
猜想二： NaOH；
猜想三： __Ca(OH)和 NaOH__。

2
提示： Ca(OH)2微溶于水。

【实验过程】为证明猜想一能否正确，进行了以下实验：
实验步骤
实验现实验结
象论
取必定量滤液于试管中，加入一种盐溶液 __BaCl [ 或 Ba(NO) ]__( 写有白色猜想一
232
溶质化学式 )积淀正确写出上述有白色积淀生成的化学方程式__Na2CO3＋ BaCl2===BaCO3↓＋ 2NaCl[ 或Na2CO3＋Ba(NO3) 2===BaCO3↓＋ 2NaNO3]__ 。

同学们还对 a 试管反响后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其 pH 值。

用 pH 试纸测定 a 试管反响后废液酸碱性的过程测定结
果
在白瓷板上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取 __a 试管中的废液滴到 pH试纸pH＜7 ( 废液显
上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较( 读出溶液的 pH 值)__
酸性 )【反省与沟通】 a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简易等方面考虑，应
向废液加入 __Ca(OH)2( 或 CaCO3、CaO)__(写化学式 ) 后再排放。

16、(2018 ·贺州 ) 某纯碱样品中含有少许的氯化钠。

取该样品13.9 g完整溶于206.1 g 水中，加入 90 g CaCl 2溶液，恰巧完整反响后生成积淀的质量为10 g ，求：
(1)生成的积淀物的化学式为 __CaCO3__；
(2)样品中碳酸钠的质量为 __10.6__g ；
(3)反响后溶液中溶质质量分数。

( 要求写出计算过程 )
解：设生成 NaCl 的质量为x。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋ 2NaCl
100 117
10 g
x
100 10 g
x ＝11.7 g
117＝
x 样品中 NaCl 的质量为 13.9 g －10.6 g ＝3.3 g
反响后溶液中溶质质量分数为
11.7 g ＋3.3 g
13.9 g ＋206.1 g ＋90 g －10 g
×100%＝5%
答：反响后溶液中溶质质量分数为 5%。

17、(2018 ·淄博 ) 小明同学想考证 FeCl 3 溶液显黄色是 Fe 3＋
的原由，以下实验无心
义的是 (D)
A 、向试管中加入少许的 CaCl 2 溶液，认真察看，溶液没有颜色
B 、向 FeCl 3 溶液中滴加适当 Ca(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液黄色消逝
C 、向 FeCl 3 溶液中滴加适当 AgNO 3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消逝
D 、向 FeCl 3 溶液中加入适当蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
18、(2018 ·益阳 ) 以下各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴识出来的是
(C)
A 、Na 2SO 4、NaNO 3、NaCl
B 、H 2SO 4、NaOH 、NaCl
C 、Na 2CO 3、CaCl 2、HCl
D 、Ca(OH)2、NaOH 、BaCl 2
19. 【A ＋
】(2018 ·泰安 ) 向某盐酸和氯化镁的混淆溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生积淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系以下图。

以下说法不正确的
是 (D)
A 、a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B 、bc 段( 不含 b 点) 反响的化学方程式为 MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)↓＋ 2NaCl
C、整个变化过程中氯离子数量没有改变
D、d点溶液中含有两种溶质
20、( 变式题 )(2017 ·贵宾 ) 现有盐酸和 CaCl2的混淆溶液，向此中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成积淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化关系以下图。

以下说法正确的选项是(C)
A、滴至a克时，溶液中反响为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B、滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质
C、滴至c克时，溶液中溶质质量比原混淆溶液中溶质质量大
D、滴至d克时，溶液呈中性
21.【A＋】(2017 ·青岛 ) 固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质构成 ( 提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性 ) 。

为确立其构成，进行以下实验：
①将固体 X 加入水中充足溶解，获取无色溶液。

②测 X溶液的 pH值， pH＝13。

③
向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色积淀，过滤。

④向步骤③所得积淀中加入足量的稀盐酸，积淀不溶解。

⑤向步骤③所得的滤液中加入过度的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色积淀。

依据以上实验信息，以下对于固体 X构成的判断正确的选项是 (D) A、不可以确立能否有硝酸镁
B、碳酸钠必定存在
C、不可以确立能否有氯化钠
D、硫酸钠和氢氧化钠必定存在
22、(2018 ·绥化 ) 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少许水的固体粉末样品。

为了测定此中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用以下图
装置 ( 部分固定装置已略去 ) 进行实验。

2019年中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版(含答案)427
已知：①该装置气密性优秀， A、C、D 中所装药品足量且能完整汲取有关物质；②碱石灰是 CaO与 NaOH的固体混淆物；③加热条件下，纯碱稳固不分解，小苏打易分解，
△
反响的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

研究过程以下：
Ⅰ. 称量样品和已装入有关药品的装置C、D 的质量，分别为m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入 B 玻璃管中，按图连结好装置，封闭弹簧夹，给玻璃管
加热；
Ⅲ. 待玻璃管中样品完整反响，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.再次称量装置 C、D的质量，分别为m3、m4。

请回答以下问题：
(1)装置 A 中碱石灰的作用是 __汲取空气中的水蒸气和二氧化碳 __。

(2)装置 C中所装药品为 __浓硫酸 __。

(3)装置 D中发生反响的化学方程式为 __2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

(4)装置 E 的作用是 __防备空气中的二氧化碳进入 D装置中 __。

(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为4 200 （m4－m2）
__%__(用有关字母表示 ) 。

11 m
(6) 偏差剖析。

按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数__偏大 __( 填“偏大”“偏小”或“正确”) ，原由是 __加热样品前没有把装置中的空气排出__。