2019-2020年高二下学期期末联考化学试题含答案

2019-2020年高二下学期期末联考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Zn-65 Ba-137
第I 卷（选择题部分，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

）
1．美国科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构---Al 13和Al 14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。

下列说法正确的是
A ．Al 13、Al 14互为同位素
B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合
C ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似 2．下列有关化学用语正确的是
A ．乙醇的结构简式：C 2H 6O
B ．Cl －
的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6
C ．硫离子的结构示意图：
D ．氯化钠的分子式：NaCl
3．下列说法中正确的是
A ．所有主族元素中，氟的电负性最大
B ．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C ．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
D ．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 4．下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是
A ．它的元素符号为O
B ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4
C ．它可与H 2生成液态化合物
D ．其电子排布图为：
5．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入（通入）Y 溶液中，无论X 是否过量，
均能用同一离子方程式表示的是
X
Y
2 8 6
+16
6．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
7．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是
A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子
C．CH2＝CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
D．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
8．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①
9．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键
D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2∶4∶1 B．3∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶1
11．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键12．某晶体为体心立方晶格(如右图)，实验测得其密度为ρ(g·cm－3)。

已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A(mol－1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。

则该晶体晶胞的边长(cm)为：
A．
3
4·3
2
ρ
A
N
a
B．3·3
2
ρ
A
N
a
C．3
2
ρ
A
N
a
D．
1
2·3
2
ρ
A
N
a
13．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z ＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A．ZYX B．X2Y2C．Z2Y2D．Z2Y
14．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是
A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加铁的一端上升
C．最终天平仍平衡D．最终天平加锌的一端上升
15
物质Na2O NaCl AlF3AlCl3
熔点(℃) 920 801 1291 190
物质BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点(℃) －107 2073 －57 1723
A3
B．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
16．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是
A．三种同素异形体的性质相同
B．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
D．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
第II卷（非选择题，共52分）
注意事项：1．用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在答题纸规定区域
．．．．．．．。

．．．．．．．，答在试卷上作废
2．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

二、填空题（本题共52分）
17．（8分）某KHCO3溶液中含溶质20 g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K2CO3，请你写出物质X可能的化学式及质量。

（空格可以不填满，也可以添加）
（1）______________________________；
（2）______________________________；
（3）______________________________；
（4）______________________________…………
18．（14分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止
水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

19．（16分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
A B C D E F G H I J
元素
原子半径
1.02
2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
(10－10m)
最高价态＋6 ＋1 －＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋4 最低价态－2 －－2 －－4 －3 －1 －－3 －4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是_______________（填编号）。

（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_____________、_____________（写化学式，写出两种即可）。

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。

其分子中共形成________个σ键，________个π键。

（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。

则K元素位于周期表第_____族。

图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-----折线a和折线b(其中A点对应的沸点是100 ℃)，你认为正确的是______，理由是____________________。

20．（14分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增
大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________________________________。

（2）X与Z中电负性较大的是____________。

Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X 形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________，此离子中所含化学键的类型是_________。

（3）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如下图所示。

其中X离子的配位数为________ ，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为______________。

（4）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
17．物质1分，质量1分，共8分。

（1）K7.8 g（2）K2O211 g（3）K2O 9.4 g（4）KOH11.2 g
（写化学式或名称都得分；若考虑KO2也正确，但本题共8分）
18．每空2分，本题共14分。

方法一（1）稀H2SO4、铁屑
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4、铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

19．（2）每空1分，其余每空2分，本题共16分。

（1）B
（2）CO2CCl4
（3）7 1
（4）ⅢA ⅣA b
A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于范德华力
20．每空2分，共14分。

（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
（2）O 三角锥形共价键（极性键、配位键均可）
（3）8立方体或正方体
（4）
4×62
N A×a3×10－30。