【初中化学】认识化学变化复习PPT课件2 沪教版

第4章 认识化学变化
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燃烧的条件
燃烧
灭火的原理
促进燃烧的方法
认识化学变化
质量守恒定律
定义
化学方程式
书写
简单计算
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知识回顾
知识点1 燃烧
氧化 反应。 1.燃烧是一种发光、放热的剧烈的______ 2.燃烧需要三个条件： 可燃性 。 （1）物质具有__________ 氧气(或空气) 。 （2）可燃物接触_____________
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10.灭火原理 清除 可燃物； （1）_________ 隔绝 氧气(或空气)； （2）_________ 降温 到可燃物的着火点以下。 （3）_________
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知识点2 质量守恒定律 质量总和 ，等于 1.内容：参加化学反应 _____________的各物质的_________ 质量总和 。 反应后生成的各物质的_________
4.不完全燃烧 氧气不充足 ； （1）条件：_____________ 燃烧得慢，放出热量少 （2）特点：________________________ ；
点燃 点燃
碳 + 氧气 一氧化碳 。 （3）实例：___________________________
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5.一氧化碳 气体燃料 ； （1）可燃烧，是一种常见的____________
（2）燃烧的文字表达式为：
一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 ____________________________________ ； 剧毒 气体，易与血液 （3）一氧化碳是无色、无味的______ 血红蛋白 结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致 里的__________ 人体缺氧。
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5.利用化学方程式的简单计算 （1）计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。 （2）计算步骤：①设未知量； 设
②写出反应的化学方程式； 方
③写出相关物质的化学计量数与相 对分子质量的乘积； ④列出比例式，求解； ⑤简明地写出答案。 量 列、求 答
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氧气 。 水 ______ 和______ 68份 质量的过氧化氢在催化剂作用 b.量的方面：每______ 36份 质量的水和______ 32份 质量的氧气。 下反应生成______ 2个过氧化氢分子 在催化剂作用下反应 ②微观：每__________________ 2个水分子 和____________ 1个氧分子 。 生成___________
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4.书写步骤 写 配 标 查
写出反应物、生成物的化学式
配平化学方程式 标明化学反应的条件，标出生成物的状态， 把短线改为“===” 一查化学式是否正确； 二查是否配平； 三查生成物状态是否标注、标注是否恰当； 四查反应条件是否标明。
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有限 的空间里发生剧烈地燃烧， 8.爆炸：可燃物在_______ 膨胀 就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积______ 而引起爆炸。
9.加油站、面粉加工厂和煤矿的矿井内等，都标有
“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中混 有可燃性的气体或粉尘 __________________，遇明火有发生爆炸的危险。
3.书写原则：
客观事实 为基础。(2)要遵守_________ 质量守恒 定律。 (1)要以_________
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如反应2H2O2 ===2 2H2O+O2↑表示的意义为： ①宏观：
MnO
催化剂作用下 反应生成 a.质的方面：过氧化氢在_______________
2.微观解释：化学反应的过程是 参加反应的各物质 (反应物)的原子重新组合生成其他 ______________________________________________
物质 (生成物) 的过程。在化学反应中，反应前后原 ______________ 数目 没有增减，______ 质量 也没 种类 没有改变，______ 子的______ 有变化。
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知识点3 化学方程式 化学式 来表示_________ 化学反应 的式子。 1.定义：用_______
2.意义 生成物 和_________ 反应物 、_______ 反应条件 。 (1)质的方面：表示_______ (2)量的方面 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的_______ 个数比 。 微观：反应物、生成物各物质的微粒_______
着火点 。 （3）可燃物达到燃烧所需的最低温度，即_______
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3.完全燃烧 氧气充足 ； （1）条件：_________
燃烧得快，放出热量多 （2）特点：________________________ ； 碳 + 氧气 二氧化碳 。 （3）实例：___________________________
例题解析
►类型一 燃烧的条件和灭火的原理 命题角度：考查学生对燃烧和灭火的认识 例1 燃烧和灭火与我们的生活息息相关。下列关于它们 的说法中正确的是（ A ） A．只要把可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B．只有含碳元素的物质才能燃烧 C．只要可燃物的温度达到着火点可燃物就能燃烧
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【注意】
（1）质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理
变化。 （2）质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体 积”守恒、“分子个数”守恒。 （3）质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总
和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的
质量，也不包括杂质。
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点燃
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6.促进燃料完全燃烧的方法： 浓度 ； （1）增大氧气的________ 接触面积 。 （2）增大燃料与氧气的_____________ 节约资源 ，还可以防止 7.燃料完全燃烧不仅可以_____________ 环境污染 。 燃料不完全燃烧造成的___________