(苏教版)必修1课时作业：专题2第2单元-钠、镁及其化合物第3课时(含答案)

1．下列说法中正确的是( )
A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D ．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
【解析】 A 项SO 2与H 2O 反应生成的H 2SO 3电离导电，H 2SO 3是电解质；B 项中溶解的微量BaSO 4可以完全电离；C 项纯H 2SO 4没有电离，不导电。

D 正确，导电能力与离子浓度有关。

【答案】 D
2．下列电离方程式书写正确的是( )
A ．碳酸钾溶液：K 2CO 3=====通电
2K ＋＋CO 2－3
B ．次氯酸溶液：
＋＋ClO － C ．液态氯化氢：HCl===H ＋＋Cl －
D ．碳酸氢钠溶液：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3
【解析】 A 错，不需要通电即可电离；
B 正确，HClO 为弱电解质部分电离；
C 错，氯化氢在液态时不能电离；
D 错，应为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3
＋＋CO 2－3。

【答案】 B
3．下列反应属于离子反应的是( )
A ．H 2和O 2反应生成水
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．高锰酸钾加热分解制取氧气
D ．在高温下CO 2与C 反应生成CO
【解析】 离子反应是在水溶液中发生的。

【答案】 B
4．(2018·江苏省盐城中学高一期末)离子方程式CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑中的CO 2－3代表的物质可能是( )
A ．CaCO 3
B ．KHCO 3
C ．Na 2CO 3
D ．BaCO 3 【解析】 CaCO 3、BaCO 3、HCO －3不能拆为CO 2－3。

【答案】 C
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
C ．往氨水中滴加稀盐酸：OH －＋H ＋===H 2O
D．Na与H2O反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】B项，MgCO3不能拆为CO2－3；C项，氨水中NH3·H2O不可拆为OH－；D项，没有配平。

【答案】 A
6．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是( )
A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O
【答案】 D
7．(2018·武汉市江夏区部分中学高一期中联考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4
B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－3
【解析】A项，Ba2＋与SO2－4反应生成白色沉淀BaSO4；C项，Ag＋与Cl＋反应生成白色沉淀AgCl；D项，H＋与CO2－3反应。

【答案】 B
8．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、Na＋、CO2－3、NO－3
B．Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－
C．K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－
D．Na＋、K＋、SO2－4、MnO－4
【解析】B项，NH＋4与OH－反应；C项，HCO－3与OH－反应；D项，MnO－4为紫色。

【答案】 A
9．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。

现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－36种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的(不考虑水电离出的离子)( )
A．2种B．3种
C．4种D．6种
【解析】Ag＋与Cl－形成沉淀，Fe3＋与OH－形成沉淀，K＋、NO－3剩余。

【答案】 A
10．下列离子方程式正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
B．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【解析】A项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项，HClO不能拆；D项应生成Fe2＋。

【答案】 B
11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)
试剂：_________________________________________________；
离子方程式：_________________________________________________。

(2)Cu(Fe)
试剂：_________________________________________________；
离子方程式：_____________________________________________。

(3)Na2SO4(Na2CO3)
试剂：_________________________________________________；
离子方程式：_________________________________________________。

【答案】(1)BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀硫酸
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
12．(2018·武汉市江夏区部分中学高一期中联考)现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子则可能是NO－3、SO2－4，Cl－，CO2－3离子中的某一种。

①若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。

根据以上实验事实回答下列问题：
(1)它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。

(2)B与盐酸反应的离子方程式为____________________________；
D与盐酸反应的离子方程式为_________________________________。

【解析】根据①可知C盐为铜盐，根据②可知B为AgNO3，D为Na2CO3，A为BaCl2，C为CuSO4。

【答案】(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．下图为某化学兴趣小组所做的三组实验，根据实验内容回答下列问题：
(1)
①实验Ⅰ中加入NaCl有沉淀生成
②实验Ⅰ的目的是证明Cl－与Cu2＋不反应或Na＋与SO2－4不反应
(2)实验Ⅱ证明了________和________发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应：__________________________________________________________。

(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为：_________________________________________________
__________________________________________________________。

【解析】当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，而当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，生成了白色沉淀。

比较两实验的不同，只是把Na＋换成了Ba2＋，故实验Ⅱ证明了Ba2＋与SO2－4发生了反应，实验Ⅰ为对比实验，证明Cu2＋与Cl－不发生化学反应或Na＋与SO2－4不发生化学反应。

【答案】(1)②
(2)Ba2＋SO2－4实验Ⅰ中溶液无明显现象，实验Ⅱ中溶液仍为蓝色
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14．将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性。

而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_________________________________________________；
B组：_______________________________________________________。

【解析】H＋与OH－不能大量共存，若H＋在A组，则CO2－3、OH－在B组；Cu2＋与OH－、CO2－3不能共存。

只能在A组，Na＋与K＋在B组，NO－3、Cl－在A组，且满足每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

【答案】H＋、Cu2＋、NO－3、Cl－CO2－3、OH－、Na＋、K＋。