2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(11)

河北省香河县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试
题
选择题（每小题只有一个正确选项共65分）
1．下列说法中，正确的是( )
A ．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化
B ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应
C ．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低
D ．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH <0
2．以下反应中属于放热反应的是( )
A ．氢氧化钾与硝酸反应
B ．焦炭在高温下与水蒸气反应
C ．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
3．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )
A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1
B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S
－1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －1
4．在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是( )
A ．加水稀释
B ．加入少量FeCl 3固体
C ．加入少量KCl 溶液
D ．加入少量氢氧化钠固体
5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4
③H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8
A ．①B．④C．②③④ D．①②③
8．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷B 2H 6在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ，同时放出649.5 kJ 的热量。

下列热化学方程式中正确的是( )
A ．
B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝＋2165 kJ·mol －1
B ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2165 kJ·mol －1
C ．B 2H 6＋3O 2===B 2O 3＋3H 2O ΔH ＝－2165 kJ·mol －1
D ．B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(g)ΔH ＝－2165 kJ·mol －1
9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，
放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)ΔH ＝－38.6
kJ·mol －1
C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓＋2NH 4＋
D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2Al(OH)3
10．分解1 g MgCO 3可吸收1.366 kJ 的热量，则MgCO 3分解的热化学方程式中正确的是( )
A ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－1.366 kJ·mol －1
B ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋1.366 kJ·mol －1
C ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋114.7 kJ·mol －1
D ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－114.7 kJ·mol －1
11．已知2 L 0.5 mol/L H 2SO 4溶液与足量稀NaOH 溶液反应，放出114.6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )
A ．H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1
B ．H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；ΔH ＝＋114.6 kJ·mol －1
C ．12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12
Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1 D ．12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12
Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 12．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需
5 mol·L －1的KOH 溶液100 mL ，则丁烷的燃烧热为( )
A ．16xQ kJ·mol －1
B ．8xQ kJ·mol －1
C ．4xQ kJ·mol －1
D ．2xQ kJ·mol －1
13．下列说法或表示法正确的是( )
A ．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH ＝＋119 kJ·mol －1”可知金刚石比石墨稳定
B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化
学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1
C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
14．已知3.0 g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )
A ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－3119.6 kJ/mol
B ．
C 2H 6(g)＋52
O 2(g)===2CO(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1559.8 kJ/mol C ．C 2H 6(g)＋72
O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1559.8 kJ/mol D ．C 2H 6(g)＋72
O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1559.8 kJ/mol 15．已知(1)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1
(3)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol
－1 下列关系式正确的是( )
A ．a <c <0
B ．b >d >0
C ．2a ＝b <0
D ．2c ＝d >0
16．已知①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝－221.0 kJ·mol －1
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－483.6 kJ·mol －1
则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，ΔH 为()
A ．＋262.6 kJ·mol －1
B ．－131.3 kJ·mol －1
C ．－352.3 kJ·mol －1
D ．＋131.3 kJ·mol －1
17. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；经2 s 后测得C 的物质的量浓度为0.6 mol ·L －1
，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1
②用物质B 表示的这段时间的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1
③2 s 时物质A 的转化率为30%。