广东省汕头市高考理综-化学三模考试试卷

广东省汕头市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）
A . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
2. （2分）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A . ③④⑤⑧
B . ④⑤⑦⑧
C . ④⑤⑧
D . ③④⑤⑦⑧
3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
4. （2分）在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）
A . SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3
B . MgCl2·6H2O MgCl2 Mg
C . SO2 CaSO3 CaSO4
D . Fe Fe2O3 FeCl3(aq)
5. （2分）在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应RO3-+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（）
A . R是第ⅤA族元素
B . R2在常温下一定是气体
C . RO3-A中的R元素只能被还原
D . R的氢化物的水溶液是强酸
6. （2分） (2019高二上·福州期中) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入
和，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。

下列说法不正确的是
A . 甲烷燃料电池正极反应：
B . 电解过程中a极附近会出现红色
C . 将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D . 标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L
7. （2分）下列说法一定正确的是（）
A . 某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B . 相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多
C . 相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等
D . 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的化学式为________．1mol羟苯水杨胺最多可以和________ mol NaOH反应．
（2） D中官能团的名称________．
（3）A→B反应所加的试剂是________．
（4） F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________．
（5） F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________．
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式________．
三、综合题 (共4题；共37分)
9. （13分） (2018高二上·惠来期末)
（1）下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。

乙烷(乙烯)：________；乙酸乙酯（乙酸）：________；
苯（苯酚）：________；乙醇（水）：________。

（2）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。

回答下列问题：
①在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________。

②将a中的溶液加热至100 ℃，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃ 继续反应。

在装置中，仪器c的名称是________，其进出水方向是________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
③提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________（结果保留两位有效数字）。

④用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________。

⑤将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________。

10. （7分）含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。

（1）燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。

以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。

NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反应2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=________KJ/mol－1。

② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。

请写出该反应的离子方程式________ 。

（2） MnSO4是重要的基础锰盐。

工业上，生产MnSO4的方法有多种。

①一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4 ，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为________吨。

②软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标
准。

工业上常用氧化剂来除去其中的砷。

可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是________。

③在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，
回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。

下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。

请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比________。

（3）有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。

① 该电解质溶液中质子的流向是________;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”)
② 写出该电池负极反应的电极反应方程式:________
11. （10分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为________，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种．
（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是10NA
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为________
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________
③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．________
（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是________
（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是________．
12. （7分）(2018·孝义模拟) [化学-选修5：有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。

实验室由
A 和芳香烃E制备M 的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称为1 ， F 的结构简式为2。

（2） B 中官能团的名称为1。

（3）F→G的反应类型为1。

（4）D+G→M的化学方程式为1。

（5）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式1。

①能发生水解反应和银镜反应
②不含环状结构
③核磁共振氢谱有4组峰
（6）参照上述合成路线和信息。

以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线1。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共4题；共37分)
9-1、
9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、
11-3、11-4、11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
第11 页共11 页。