化学平衡移动PPT教学课件

mA(g)+nB(g)
c p (g)，
在同一压强下变化如图，叙述正确的是
A、T1＞T2，正反应是吸热反应 B、T1＜T2，正反应是放热反应 C、T1＜T2，正反应是吸热反应 D、T1＞T2，正反应是放热反应
能否用一句话概括上述改变？ 平衡状态 外界条件改变
V正≠ V逆
达到 新平衡状态
V正=V逆≠0
式为＿＿＿＿
(CH3)2CHOH
(CH3)2CCH2
练习 4
练习
5
V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强 气体体积（分子数）减小方向
减少压强 升高温度
气体体积（分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。又称平衡移动原理）
化学平衡移动
浓度、压强、温 度、催化剂
化学平衡移动
化 学 平
化
新
学 不 平
化 学
衡
衡
平
了
衡
γ正=γ逆
γ正≠γ逆
γ正=γ逆
浓度 温度
压强 催化剂
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强
（气体分子数）减小方向
在一固定的密闭容器里，放入2molA 和1molB，发生反应:
2A (g) + B (g)
x C,达到平衡后，
C的体积分数为w%。若保持容器体积和
温度不变，按0.6molA、0.3molB、
1.4nolC，达到平衡后C的体积分数也为
w%。则x的值为（ ）为什么？
A1 B2 C3
D4
例3、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个有 固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处 于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、 b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量 (mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定 的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三 种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填 写下列空白： (1)若a=0,b=0,则c=____________________ (2)若a=0.5，则b=_________和c=__________ (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________、 _____________
一. 化学键 • 饱和性： 价键数 • 化合价与价键数的区别 非金属性强弱规律： F O Cl N Br I S P C Si H
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层,再加入少量 K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成的CrO5容于乙醚所 致.CrO5的结构为
(1)该化合物的分子式是---------
(原2)子已.知该其化分合子物结分构子如中图共所有示---,-请--个在C六6图H元上1环2用N. 4“”表示C原子“”表示N
C6H12N4
“”表示C原子 “”表示N原子.
练习 3
碳正离子［例如：CH3+. CH5+ .(CH3)3C+等］是有机反应中重要的中间体， 碳正离子CH5+可以通过CH4在超强酸中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可 的到CH3+.
例3
与水反应：
如: NaH+H-OH=NaOH+H2 I-Br+H-OH=IOH+HBr CaC2+ H-OH
Ca(OH)2+C2H2 Mg3N2+ H-OH
=Mg(OH)2+NH3
无机含氧酸： Ｈ２SO4、H3PO4 、 HNO3 、 H4SiO4
酸性 多元酸 酸 性强弱
例4
例５
小结:
化合价与价键数有区别
2、方向性：
例1
例2
二、分子结构
常见”分子”的结构
Cl2 、O2 、N2 . H2O 、 CO2 、 NH3 .P4
OH- 、 NH4+ 、 H+3 O
HClO、H2O2 、NaOH 、Na2O2 、NH4Cl CH4 、 CH2=CH2 、 CH≡CH 、 C6H6
C60
一、化学键
化学键
离子键: 离子化合物--离子晶体 共价键： 金属键：
离子键的形成过程 ：
共价键的形成过程 ：
配位键的形成过程 ：
共价键的键参数
单键 双键和 叁键
共价键： 键长 键能 键角
极性键 非极性键
A-B
A-A
共价键理论要点：
1、饱和性： 如：Ｈe Ｃ ４价；Ｈ １价；Ｏ ２价。 ＣＨ４ ＣＨ３ ＣＨ５ －ＣＨ３
减少压强 升高温度
（气体分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，
A(g)+2B(g) nC(g )的反应体系中，
C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示， 下面结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3 C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：不是消除
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
减少反应物浓度 增大反应物浓度
增大压强
减少压强
减少压强 升高温度 降低温度
增大压强 降低温度 升高温度
平衡移动方向
正反应
逆反应 物质的量减小方向 物质的量增大方向
吸热反应方向 放热反Leabharlann 方向上述反应的化学方程式为:
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.下列叙述中正确的是( )
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含C .H .N三种元素, 每个分子内有四个N原子,且四个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子), 每两个N原子间都镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 （填角度）．
_____
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机 简式为＿＿＿＿＿＿
分子，其结构
.(4) .(CH3)3C+去12掉0oH+后将生成电中性的有机分子，其结构简 ＿＿