2.2.2《杂化轨道理论和配合物》课时训练试题(原卷版)人教版高二化学选修3

（人教版选修3）2.2.2《杂化轨道理论和配合物》课时训练试题
（时间：40分钟满分：100分）
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列分子中心原子采取sp杂化的是()
A．H2O B．CO2C．NH3D．CH4
2．sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型是()
A．平面正方形B．四面体形
C．三角锥形D．平面三角形
3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A．CO2与SO2B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2
4．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
D．N原子和C原子上都没有孤对电子
5．有关杂化轨道的说法不正确的是()
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参与形成化学键
6．有机物中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为() A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp
C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
8．下列微粒：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是()
A．①②B．①③C．④⑤D．②④
9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是()
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是12
D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
10．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
11．下列关于苯分子的性质描述错误的是()
A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B．苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键
C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键
D．苯能使溴水和KMnO4溶液因反应而褪色
12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是()
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2＋
C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2＋比氢氧化铜稳定
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
二、非选择题：本体包括4小题，共40分。

13.(8分)(1)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。

甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下
图所示：
在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有__________；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为________。

14．(10分）如图所示是甲醛分子的模型。

根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，做出该判断的主要理由是___________ _____________________________________________________。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是(填序号)________。

①单键；②双键；③σ键；④π键；⑤σ键和π键。

(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角______(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________________________________________________________。

15．(11分)X、Y、Z三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。

X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。

回答下列问题：
(1)Y的轨道表示式为_________________________________。

(2)ZX2的分子式是________，分子构型为_________。

YX2的电子式是______，分子构型为_________，中心原子采取______杂化。

(3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是(填名称)______，中心原子的杂化方式为____。

(4)X的氢化物的分子构型为______，键角为_______，中心原子的杂化方式为________。

16．（11分）铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。

试回答下列问题。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为__________。

(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2＋形成配位键的是______(填序号，下同)。

①H2O②NH3③F－④CN－
A．①②B．①②③
C．①②④D．①②③④
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象叙述正确的是()
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道
(4)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的是()
A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为正四面体形
D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为三角锥形
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________
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