江西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷C卷

江西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）
①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．
A . ①②③⑦⑧
B . ①③⑤⑦⑧
C . ①③⑤⑧
D . ②④⑤⑥⑦
2. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3K3=x
则下列关系正确的是（）
A . △H3=△H1+2△H2x=xy2
B . H3=△H1+△H2z=x+y
C . H3=△H1+2△H2x=x﹣y2
D . H3=△H1+△H2z=
3. （2分） (2016高二上·辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
4. （3分）在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A . C生成的速率与C分解的速率相等
B . 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC
C . 容器内的压强不再变化
D . 混合气体的总物质的量不再变化
5. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A . CO的燃烧热为283 kJ
B . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
6. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO
7. （2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂
8. （2分） (2016高三上·丰台期末) 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . 若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1＜K2
C . 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D . 若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ，则 PC=PD＞PB
9. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是（）
A . N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量
D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量
10. （2分）反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1 ，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1 ，则这段时间为
A . 5s
B . 0.1s
C . 2.5s
D . 10s
11. （2分） (2017高一下·娄底期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A . 化学方程式：2N⇌M
B . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C . t3时，正反应速率大于逆反应速率
D . t1时，M的浓度是N浓度的2倍
12. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度
④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
13. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）
A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C . 化学方程式中n＞c+f
D . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
14. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是
A . 增大压强
B . 减小压强
C . 升高温度
D . 使用催化剂
15. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）
A . m＞n，Q＞0
B . m＞n+p，Q＞0
C . m＞n，Q＜0
D . m＞n+p，Q<0
16. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A（g）+2B（g）⇌n C （g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）
A . P1＞P2 ， n＜3
B . P1＜P2 ， n＞3
C . P1＞P2 ， n＞3
D . P1＜P2 ， n＜3
二、非选择题 (共6题；共35分)
17. （8分） (2016高一上·桂林期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是________．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式：________．
（4）实验室制备⑦常用________和________反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是________．
18. （1分）(2016高二上·望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S+SO2+H2O
某同学按表进行实验，请你判断________ 先出现浑浊．
19. （8分） (2016高一下·邯郸期中) 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表．
20. （6分） (2017高一下·郑州期中) 按要求填写下列空白：
（1）
将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B⇌2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为________，C 的体积分数为________（小数点后保留一位）．
（2）
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
时间/min12345
氢气体积/mL50120232290310
①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢________，原因是________．
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率________（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）________．
21. （6分） (2016高二上·新密开学考) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________．
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是________．
（3）滤渣c是________．
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
2NO+O2═2NO2、________．
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________．
（6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：________．
22. （6分） (2015高二下·翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为________．
（2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．
A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为________，理论上通过外电路的电子最多为________ mol．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共35分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、。