(新新学案系列)高中化学 3.2 几种重要的金属化合物 学案 新人教版必修1【精品教案】
高中化学3.2《几种重要金属化合物》(第2课时)教案新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一?几种重要的金属化合物?教案〔第2课时〕【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份参加足量盐酸，另一份参加足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。
那么①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？＋＋H↑＋＝2Al3＋Fe＋2H＝Fe2Al＋6H＋H↑22－＋2HO＝2AlO－＋3H↑2Al＋2OH2223:4【课堂生成】从该题反响出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1.(观察、思考)在试管里参加10mLmol/LAl(SO)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，24有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
产生白色(胶状)沉淀Al2(SO4)3＋3NH·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO43＋＋Al ＋3NH·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH42. (观察、思考)在试管里参加10mL1mol/LAlCl3溶液，逐滴滴加2mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。
先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失Al3＋－＝Al(OH)↓＋3OH3－－＋2H2OAl(OH)3＋OH＝AlO2Al 3＋－－＋2H2O ＋4OH＝AlO2【课堂生成】3. (自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用Al2O3与水直接反响制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3直接制取Al2O3？假设不能，请说明原因；假设能，请写出相应的化学方程式。
(思考、讨论)假设由Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。
假设由NaAlO2溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。
需要氨水：Al3＋＋3NH·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋－2－需要CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3－－AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用2CO而不用稀盐酸。
高中化学3.2几种重要金属化合物教案新人教版必修1
几种重要的金属化合物课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级课时教知识1、以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生与掌握复盐的组成特点。
学技能过程1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------目与比较法。
方法2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控的制实验条件的重要性。
情感1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，开展学习化学的兴趣，乐于探态度究物质变化的奥秘价值观重点氢氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的形成。
知二、铝的重要化合物识1、氧化铝(aluninumoxide)结Al2O3是典型的两性氧化物〔amphotericoxide〕构Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O与――＋HO AlO＋6OH＝＝2AlO2322板2、氢氧化铝〔aluninumhydroxide〕书Al(OH)3是典型的两性氢氧化物〔amphoterichydroxide〕设〔1〕化学性质：计Al(OH)3＋＋＝＝Al3＋2 3H＋3HOAl(OH)―＝＝AlO2―＋2H2O 3＋OH＋―＋HO Al(OH)3＋―H＋AlO3Al＋3OH22酸式电离碱式电离〔2〕Al(OH)3的制备［投影实验3-7］Al(OH)3的制备3＋·HO==Al(OH)↓＋Al+3NH3+3NH24Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4△Al2O3+3H2O2Al(OH)33、硫酸铝钾 KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋教学过程教学步骤、内容［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世单独用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以表达其王者的风范。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》学案24 新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物【本节学习要点】1．了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物与H2O、酸反应的规律，以及Al2O3的两性，Na2O2与H2O、CO2的反应。
2．了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备以及它们与酸反应的性质和受热分解规律，掌握Al(OH)3的两性。
3．掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解其主要用途4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
重难点一、钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2的比较名称,氧化钠,过氧化钠化学式,Na2O,Na2O2氧元素化合价,－2,－1阳、阴离子数比,Na＋和O2－之比为2∶1,Na＋和O2－2之比为2∶1类别,碱性氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O反应,Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应,Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑生成条件,常温下与氧气反应,点燃或加热时与氧气反应稳定性,不稳定,较稳定用途,—,强氧化剂、供氧剂、漂白剂特别提醒(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反应时除生成盐、水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指剂等。
(3)Na2O2具有漂白性，因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为2∶1。
高中化学 3.2 几种重要的金属化合物(第3课时)教案 新人教版必修1
3.2 几种重要的金属化合物教案（第3课时）教学目标一、知识目标1．了解铁的三种氧化物的性质和用途。
2．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。
二、能力目标学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。
三、情感目标通过铝盐、铁盐的净水作用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。
教学重点1．三价铁的氧化性2．Fe2+、Fe3+的转化3．Fe2+、Fe3+的检验教学难点Fe2+、Fe3+的转化教学过程一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名颜色水溶性铁的价态类别归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书： FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH 溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
化学】3.2.2几种重要的金属化合物教案(新人教版必修1)
第二节几种重要的金属化合物（第二课时）教学目标：1．认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。
2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．培养学生观察图画、阅读资料的能力。
教学重点、难点：重点：1．Al(OH)3的两性；2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化难点：Al(OH)3的两性教学环节教师活动学生活动新课导入（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3？结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？新知学习2．Al(OH)3实验探究（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量观察有什么现象（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀观察是否褪色归纳整理Al(OH)3的物理性质实验探究取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡观察是否溶解思考讨论结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性应用实践若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（）A．130 mL B．100 mL C．90mL D．50 mL由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？学习交流在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？归纳整理指导学生阅读教材P49，完成下表物理性质化学性质两性与盐酸反应与NaOH溶液反应热稳定性制法用途知识导入在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？三．盐1．碳酸钠和碳酸氢钠学习探究展示Na2CO3、NaHCO3样品观察它们的颜色、状态盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？实验探究指导学生做教材实验：Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性步骤Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步结论指导学生做教材实验：Na2CO3、Na2CO3的热稳定性现象方程式结论Na2CO3NaHCO3补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应观察生成气体、沉淀的差别归纳整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名物理性质颜色、状态水溶性及溶液酸碱性化学性质热稳定性与盐酸反应与CO2、H2O的反应与NaOH的反应与石灰水的反应与CaCl2的反应相互转化主要用途应用实践（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？板书设计2．氢氧化铝（1）Al(OH)3的物理性质（2）Al(OH)3的化学性质（3）Al(OH)3的制法（4）Al(OH)3的用途三．盐1．碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化巩固训练：1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。
新人教版高中化学教案-几种重要的金属化合物教案
必修一第3章_第2節幾種重要的金屬化合物教學目標：1．認識金屬氧化物的主要性質；認識鐵的氫氧化物的性質及制法。
2．嘗試用分類方法學習物質的性質。
3．通過實驗教學培養學生的觀察能力和實驗操作技能。
教學重點、難點：重點：1．金屬氧化物的化學性質2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質及轉化難點：Al2O3的兩性教學過程：教學環節教師活動學生活動新課導入以鐵銹、銅銹的形成及豐富多彩的顏料引入新知學習復習回顧以Na、Mg、Al、Fe為例說明金屬有哪些主要化學性質？寫出有關化學反應方程式。
學習探究在以上反應生成的化合物中，它們的組成有什麼不同？性質有什麼不同？閱讀教材P46第一自然段歸納整理化合物的性質與組成的關係知識導入一．氧化物學習交流（1）鐵礦石的主要成分是什麼？如何用鐵礦石煉鐵？（2）生石灰的成分是什麼？將生石灰加入水中，有什麼現象？寫出有關反應方程式實驗探究（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入試管中觀察這些物質的顏色、狀態（2）分別加入2mL蒸餾水觀察是否溶解（3）在固體溶解的試管中滴2—3滴酚酞，觀察顏色的變化（4）在固體不溶解的試管中滴加1mol/L的鹽酸觀察是否溶解，溶液的顏色如何變化歸納整理化學式顏色狀態與水反應的方程式（注明加入酚酞後溶液的顏色）與鹽酸反應的方程式（注明反應後溶液的顏色）Na2OCaOMgOFe2O3CuOAl2O3歸納整理指導學生總結金屬氧化物的性質閱讀教材P46—47，（1）多數金屬氧化物為鹼性氧化物。
（2）多數金屬氧化物不溶於水，只有少數金屬氧化物與水反應生成可溶性或微溶性堿。
（3）多數不溶於水的金屬氧化物可與酸反應，生成鹽和水。
板書設計實驗探究將新制的Al2O3放入試管中，滴加NaOH溶液觀察有何現象思考交流鋁與酸、堿是如何反應的？Al2O3既能溶於酸又能溶於堿，說明了什麼？寫出有關反應的離子方程式。
歸納整理Al2O3為兩性氧化物金屬氧化物的用途思考討論鈉表面的氧化物和鋁表面的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？如何用實驗證明？復習回顧（1）常見的金屬氫氧化物中，哪些易溶於水？哪些微溶於水？哪些難溶於水？（2）NaOH有哪些主要化學性質？寫出有關反應方程式。
高中化学3.2几种重要的金属化合物教案新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物教学目标：1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。
掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。
以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。
同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。
教学过程：第一课时【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物（一）金属化合物【投影】学生看书并填写下表：几组物质分类概念判析【板书】一.氧化物1．金属氧化物的水溶性【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验【投影】几种金属氧化物和水作用的比较【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。
常见的Na2O、K2O、BaO、CaO 可和水作用，形成对应的碱。
MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —【板书】2.和酸的作用【实验】书本实验3—5【投影】几种金属氧化物和盐酸反应实验【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？②完成下列反应的化学方程式。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1
几种重要的金属化合物【知识目标】（1）了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；（2）掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；（3）掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【预习学案】一、氧化铝（1）物理性质（2）化学性质与盐酸反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________与强碱反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________二、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝：药品________，________现象：_______________氨水过量时？反应化学方程式____________________________________离子方程式________________________________________2、与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________离子方程式_______________________________________与强碱（氢氧化钠）溶液反应的化学方程式：_______________________________ 离子方程式______________________________________②不稳定性（受热易分解）：_____________________________________________【知识讲解】一、氧化铝（Al2O3）1.物理性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。
2.化学性质 -两性（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物3.用途(1)冶炼铝:(2)耐火材料：耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
人教版必修1 化学：3.2 几种重要的金属化合物 学案2
几种重要的金属化合物【学习目标】1．认识Al（OH）3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能【学习重点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学习难点】Al（OH）3和Al2O3的两性【学法指导】实验、比较法、练习【学习过程】【第二课时】知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理一、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。
（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途： ______。
研讨①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al（OH）3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：[化学方程式]： [离子反应方程式]：（2）Al（OH）3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A．两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al（OH）3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：[小结]氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
B．不稳定性：。
（3）Al（OH）3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像A实验AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1B．实验：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。
化学新人教版必修1 3.2《几种重要的金属的化合物》学案5
阅读资料卡片
了解铜盐性质。
2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O
Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2↑ + H2O
NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
这节课我们继续学习另外两种重要的盐---铁盐和亚铁盐，想一下，前面我们学习了氢氧化铁和氢氧化亚铁，是如何得到的？
备课提纲
上节课我们学习了两种碳酸盐的有关性质，溶解性、稳定性、与酸的反应，写出有关反应。
新课讲授
§3.2几种重要的金属化合物
三、盐
2、Байду номын сангаас价铁的氧化性
[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质
（1）Fe3+的检验
[演示实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。
不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠
小结：
1焰色反应的操作过程：烧-蘸-洗-烧-蘸
2几种常见金属的焰色反应颜色：
3焰色反应是金属元素的性质，可以是单质或化合物，是物理变化。
4可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素。
配套练习
加明矾的出现白色絮状沉淀、加硫酸铁的出现红褐色沉淀；两者静置后沉降，水层澄清。
现象
结论Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
可用以上方法检验Fe3+的存在
（2）Fe3+的氧化性
[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？
现象
结论
2FeCl3+Fe=3FeCl2
高中化学：3.2《几种重要的金属的化合物》学案-3(新人教版必修1)
[学生分组实验3-7]在试管里加入10ml0．５mol/L的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水生成白色沉淀，继续滴加直到不再产生沉淀为止。
现象：
滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解
结论：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
作业练习：完成优化设计
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
氢氧化铝能吸附悬浮物及色素。
思考
化学方程式写出AlCl3与适量和过量NaOH反应的
板书设计：
教后感：
Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
探究实验
目的：
探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应
设计：
[学生分组实验3-8]把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴加2mol/L盐酸，向另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。
现象：
沉淀完全溶解
继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。
两性氢氧化物
1定义
两性——既能跟酸反应，又能跟强碱反应。
2性质
物性：
白色胶状沉淀、吸附性作净水剂
化性：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③应用：中和胃酸、净水
[实验]
在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：
结论：
Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2 几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na2O2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na2O2性质研究，你认为Na2O2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
高中化学 3.2几种重要的金属化合物(3)教案 新人教版必修1
几种重要的金属化合物下方文件为赠送，方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
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阅 读材料
生命起源 于 原 始 海 洋 科 学 家 研 究 认 为 由于海洋中 所 以 铝 元 素 未 成 为 人 体 的 必 需 元 素 它反 + 2 的浓度极低
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第二节 几 种 重 要 的 金 属 化 合 物
第 课时 钠的化合物 学 习目标
掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质 " !" 掌握 * #" ; . ; 71 . #1 %和 * % 的 共 性 和 差 异 性" 通 过 探 比较 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 在 水 中 的 溶 解 性 及 热 稳 定 究实验 ! 性! 从而掌握鉴别它们的方法 " 了解焰色反应及其应用 " %" 钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 !" 阅读 教材中思考与交流 $ ( 学生 自 主 写 出 制 备 * ; #. 和 * ; #. # 的反应 ) ( ) ( 白色 ) ! 淡 ! & * ; @. # * ; # * ; @. ; # #. # #. #( * 黄色 ) " ( #) 1 ; .@ 7# . ;( .7 ) * ; #! # .@ 7 #. 1 # * ; .7" 归纳 氧化钠是一种 常 见 的 碱 性 氧 化 物 ! 具有碱性氧化 物的性质 ! 如能跟 水 反 应 生 成 碱 / / /氢 氧 化 钠! 能跟酸反应 生成水和相应的盐 " 写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 " * ; 71 2 * ; 1 2 @7#." # #.@# 思考 什么是碱性 氧 化 物 * 哪 些 物 质 属 于 碱 性 氧 化 物 * 碱性氧化物具有哪些主要性质 * 探究实验 实验 !$ 滴水生火 $ 往包有少量 * ; #. #粉 末 的 脱脂棉上滴加几滴水 " 观察现象 " 实验 #$ 吹气生火 $ 用细长玻璃管向包有少量 * ; #. #粉 末的脱脂棉缓缓吹气 " 观察现象 "
试管口带 火 星 的 木 条 复燃
; #. # 的性质 $ !!* 物理性质 $ 淡黄色固体 " 常温下与水或二氧化碳反应放出氧气 " 化学性质 $ # * ; 1 . * ; . # * ; 7#. #. # @# # " #1 % @. #% #. # @# " "# & * ; .7@. #$ " " " " 分析总结 在这两 个 反 应 中 ! * ; #. # 在常温下就能与水 因此过氧化钠可用于呼吸面具或 或二氧化碳反应放出氧气 ! 潜水艇中的供氧剂 % 在 这 两 个 反 应 中! * ; #. # 中氧元素的化 氧化剂是 * 还原剂也是 * 合价为 E! 价 % ; ; #. #! #. #" 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 * 如何判断 * 总结 * ; ; #. 与 * #. # 的区别如脱脂棉燃烧
实 验 #$ 与1 . # 反应
脱脂棉燃烧
&D )" F! $ $< 6 /" /D 碳酸钠和碳酸氢钠 #" 自主学习
物质 俗名 化学式 颜色 # 状态 碳酸钠 苏打 纯碱 # * ; 1 . # % 白色粉末 碳酸氢钠 小苏打 * ; 71 . % 细小白色晶体
实验 %
变式训练 #" 完 全 中 和 $" 需 要 7#, ! $A N 2* ; .7! . & 的质量是多少 *
学 习
札记
反 思感悟
铝与碱液反应 !" 计算 #"
吸收 用铝壶烧水可使铝含量提高 ! 内壁未全塑 衬 ! 倍以上 一般均超过饮用水铝卫生标准的 的铝罐装饮料含铝量较高 最高允许浓度 另外 有 些 铝 污 染 是 在 人 体 不 知 不 觉 中 进 行 的 如医药中用氢氧 化 铝 作 止 酸 剂 用 磷 酸 铝 钠 硫酸铝铵 作化学发酵剂 明矾 用 作 净 水 剂 等 都增加了铝进入人体的 机会 饮用含铝浓度高的饮用水 或食用以铝作添加剂的 食 漫谈铝污染 品等 也增加了人体 的 铝 污 染 因 此 我们只有认清铝污染 的可能形式和铝对人体的毒害作用 才能有的放矢地防止铝 摄入过多 对铝保持警惕 有利于人体的健康
点燃
% *
金属及其化合物
实验 %$ 教材实验 % 观察现象 " 4 '! 根据以上三个实验 ! 完成下列表格 $
实验现象 与 7#. 实验 !$ 反应 解释或反应方程式
第三章
变 式训练 !!" 把 #" 反应 %D 金属钠投入到 6 /" /D 水中 ! 结束后 ! 溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 ( !! ) #" %D F! $ $< +" ! $ $D &D F! $ $< ?" ! $ $D &D 1" F! $ $< #" %D @6 /" /D E$" !D
常 见 几 种 金 属 元 素 的 焰 色 为 $钠 $ #钾 $ 铜$ # "
合 作探究
预 习探究
钠在空气中的反应 $ !" 将钠在 空 气中加热 $ " 生石灰 与 水 反 应 $ 氧化钠与水反 #" ! 应$ " 二氧化碳通入澄清石灰水 $ %" % 稀盐酸滴到大理石上 $ " &"碳 酸 钠 的 化 学 式 为 ! 俗 名 为 " 通常情 况 下 其 晶 体 分 子 带 个 结 晶 水 " 碳 酸 钠 晶 体 在 干 燥 的 空 气 里 容 易 失 去 变 成 " 碳酸氢钠化学式为 ! 俗名为 " 很多金属或它们 的 化 合 物 在 灼 烧 时 都 会 使 火 焰 呈 现 '" 这在化学上叫 " !
新新学案
高中化学必修 人教实验版
老年痴呆症与铝有密切关 倒对人体有 害 经 过 研 究 发 现 系 同时还发现 铝对人体的脑 心 肝 肾的功能和免疫功 能 往往要在几十年以后 才 都有损害 为什么铝进入脑组织后 显现出其毒害作用 原因主要是铝为较强的络合剂 与脑 组 织有较大的亲和力 能与蛋白质螯合形成难以解脱的团 块 使蛋白质变性 易于在脑内蓄积 若过量的铝蓄积在人体 大 脑的神经细胞中 则会干扰脑细胞活动 破坏神经元结构 从 而影响神经 功 能 表现为记忆减退 震颤 痴呆等 因此 ! 6 5 6 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染物而加以控制 对于一般人群 铝污染的重要途径是铝制的厨具 在 酸 性或碱性条件下均可使铝制品腐蚀溶解 增加了人体对铝的