四川省绵阳市南山中学双语学校2019-2020学年高一下学期期末适应性考试化学试卷

化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64
一、单选题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是：（）
A．油脂的皂化反应一定产生甘油
B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
C．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．营养物质——蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
2．下列叙述不正确的是（）
A．煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化
B．实验室制取H2时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率
C．将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等
D．四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%
3．旧键断裂重组新键是有机反应的特点。

如图是乙醇的结构式，乙醇
在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（）
A．实验室制取乙烯：②④B．催化氧化：①③
C．与金属钠反应：①D．与乙酸进行酯化：②
4．对于可逆反应：4NH 3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．当该反应达到平衡时，其化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2，化学反应速率不变
D．使用催化剂，可以提高的NH3转化率
5．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）
A．该反应是吸热反应
B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量
D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能
6．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。

已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

有关数据如下表：
物质苯硝基苯间二硝基苯浓硝酸浓硫酸
沸点/℃80 211 301 83 338
溶解性微溶于水难溶于水微溶于水易溶于水易溶于水
下列说法不正确
．．．的是
A．制备硝基苯的反应类型为取代反应
B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应后所得混合物中首先分离出来
C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A．因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>S
B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期IIA族与IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）
A．28g聚乙烯中含有N A个碳碳双键
B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6 N A C．标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 N A
D．17g羟基中含有的电子数为10 N A
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400—500 ℃条件下催化氧化：
2SO2＋O22SO3
这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D ．SO 2的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
10．工业上可由乙苯（C 8H 10）生产苯乙烯（C 8H 8），其反应原理是：
下列说法中错误的是（ ）
A ．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯
B ．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面
C ．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应
D ．乙苯与苯互为同系物
11．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 。

下列结论正确的是（ ） A ．Pb 为负极，总质量减少 B ．正极电极反应：
PbO 2+2e -+4H + +SO2- 4=PbSO 4+2H 2O C ．充电时，电解质溶液浓度不断减小 D ．放电时，溶液的pH 不断减小
12．用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是（ ） 选项
实验目的 仪器 A
用CCl 4除去NaBr 溶液中少量Br 2 烧杯、分液漏斗 B
配制1.0 mol·L -1的H 2SO 4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C
从食盐水中获得NaCl 晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D
制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管
13．右图是周期表中短周期的一部分，已知Y 原子与Z 原子核外电子总数
为X 原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）
A ．X 、Y 、Z 三者均为金属元素
B ．X 、Y 、Z 三者核外电子数之和为40
C ．X 与Y 、Y 与Z 均可形成离子化合物
D ．Y 与Z 只能形成一种共价化合物 14．下列实验室制取(Δ24322Ca(OH)+2NH Cl =2NH +CaCl +2H O )、干燥、收集NH 3(极易溶于水)并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A ．制取NH3
B ．干燥NH3
C ．收集NH3
D ．处理尾气
15．已知几种共价键的键能如下：
化学键H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/kJ·mol－1391 946 328 431
下列说法错误的是()
A．键能：N≡N ＞N=N ＞N—N
B．H(g)＋Cl(g)= HCl(g)该过程会放出431 kJ热量
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)= N2(g)＋6HCl(g) 该反应为放热反应，说明反应物具有的能量比生成物高
16．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A．从海水中获得金属镁，最后需要电解熔融的氧化镁
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质
17．下列实验操作和现象与结论均正确的是（）
操作和现象结论
A
将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四
氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃C
常温下，将相同的铝片投入足量的稀、浓硫酸中，浓硫酸中的
铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越大
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制
D
蔗糖未水解Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
18．将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入100 mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96 L。

向所得溶液中加入2.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是
A．生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1:3
B．浓硝酸的物质的量为浓度为10 mol·L-1
C．金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6 N A
D．将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O2 4.48 L
第II卷（非选择题)
三、填空题（本题共6个题）
19．（14分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。

回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为________。

（2）元素Y的最高价氧化物的电子式为__________；Y的最简单氢化物与O2 在碱性条件可以形成原电池，该电池负极的电极反应为。

（3）元素Z在元素周期表中的位置是_________，其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点________（填“低”、“高”或“相等”），其原因为。

（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为。

20．（8分）海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

(1)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和
还原产物的质量之比为____________。

②上图中低浓度的Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是____________。

(2)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2
开始沉淀7.6 2.7 8.3 9.6
沉淀完全9.6 3.7 9.8 11.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理(用化学方程式表示)。

21．（12分）已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸
点为80℃。

实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应
类型的实验装置如图：
按以下要求回答问题：
(1)冷凝管的作用：。

(2)请写出a中反应的化学方程
式，d中盛放的试剂是
(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取
代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。

①反应类型：_______________(填“加成反应”或“取代反应”)；
②叙述得出这一结论的实验现象：____________________________________。

(4)分离提纯：反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过分液等方法分离提纯。

22．（8分）氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。

（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该
反应的化学方程式为 。

（3）将硫酸工业尾气中的SO 2转化成硫酸，同时获得电能。

装置如图
所示（电极均为惰性材料）：
①原电池的负极为_______。

（填“M”或“N”）
②M 极发生的电极反应式为 。

23．（6分）某温度时，在2L 密闭容器中X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为 。

(2)反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为_________。

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填序号)
A ．体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B ．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C ．单位时间内每消耗3mol X ，同时生成2mol Z
D ．X 的体积分数不再发生变化
E ．混合气体的密度不再发生改变
24．（6分）铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

（1）高温时，Cu 2S 和O 2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：
2Cu 2S+3O 2−−−→高温2Cu 2O+ 2SO 2、2Cu 2O+ Cu 2S −−−→高温6Cu+ SO 2↑
现有一定量的 Cu 2S 和氧气在高温下充分反应。

根据下列情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
①若反应后剩余固体是Cu 2S 和Cu ，则反应前容器内压强（P 1）与反应后容器内压强（P 2）的关系是_______。

②若反应后容器内的压强小于反应前，则反应后容器内固体的成分为 。

（2）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。

称取8.0g 矿样，溶解在40mL14.0mol/L 的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu 2S+14H ++10NO 3-→4Cu 2++2SO 42-+5NO↑+5NO 2↑+7H 2O 。

过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。

计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体质量为_______克。

化学参考答案
一、单选题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．D 15．C 16．B 17．B 18．D 三、填空题（每空均为2分，共54分）
19．（14分）
（1）（2）CH4 - 8e- + 10OH- =CO2- 3 + 7H2O
（3）第二周期第V A族高NH3分子间形成了氢键
（4）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑
20．（8分）
(1) ①5:1 ②Br2的富集
(2)①使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去
②CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O
21．（12分）
（1）冷凝回流（2）+Br2+HBr CCl4
（3）①取代反应②e中溶液变红(或f中出现淡黄色沉淀)，证明有HBr生成
（4）NaOH
22．（8分）
（1）SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）①M ②SO2 + 2H2O －2e- =SO42- + 4H+
23．（6分）。