义乌市中考化学模拟卷

义乌市中考化学模拟卷
一、选择题
1．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
A．向pH=3的溶液中不断加水
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．煅烧一定质量的石灰
2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀硫酸
B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质不止是盐
D．a点时溶液中有可能存在Fe3+
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体D．稀释浓硫酸
4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
5．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
物质所含杂质除杂所选用试剂或方法
A CO2CO点燃
B CaO CaCO3高温灼烧
C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸
D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R
放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
7．下表除去杂质的方法中，正确的是
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤
B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤
C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤
D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解
B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳
C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。

下列说法错误的是（）
①若A是金属氧化物，则C可能是盐
②若A是酸，则C不可能是盐
③若H是化合物，则A可能是碱
④若H是化合物，则B不可能是碱
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
10．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定
11．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A．4个B．3个C．2个D．1个
12．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
13．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
14．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4
D．Cu （过量）、FeCl2、HCl
15．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
16．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )
A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
17．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是( )
A．反应①放出热量
B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C．反应②所得溶液可呈中性
D．反应③可得NaOH
18．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计
A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发
B 从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固
体
先加水溶解，再蒸发结晶
C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液,过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察
A．A B．B C．C D．D
19．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B．表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C．表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
20．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
21．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。

下列说法正确的是
A．a =100.0
B．该固体能全部溶解于稀盐酸中
C．a g溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+ Ca2+ CO32- SO42-B．H+ Cl- NO3- OH-
C．Na+ K+ Cl- NO3-D．Na+ NH4+ NO3- OH-
23．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3
C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
24．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是
选项物质杂质试剂和方法
A CO2水蒸气通过碱石灰
B KOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤
C CaO CaCO3高温煅烧
D CuO Cu加入适量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
25．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
二、实验题
26．已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH 和OH-，某同学对其制备与性质进行了如下探究。

回答下列问题：NH3•H2O能解离出
4
（1）氨气制取；固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①图中e所指仪器的名称是_____，选择的发生装置是_____，收集装置是_____（选填大写字母）。

②检查你所选择发生装置气密性的方法是_____，则气密性良好。

③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为_____（用小写字母表示）。

吸收装置中漏斗的作用是_____。

④用装置D和另一仪器（除导管外）还可以收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在D中气体应从导管_____（填“b”或“c”）端通入。

⑤充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子为_____。

（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是
_____。

27．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示，请回答下列问题。

（1）实验开始时，应_____（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），a管中观察到的现象_____。

（2）B装置除了吸收CO2气体外，还_____。

（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了6g，则加入a管中的氧化铁的质量是_____g
28．实验一:根据如图所示实验装置回答问题:
（1）写出B中两种仪器的名称（导管利胶塞除外）_。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是__（填字母），反应的化学方程式是____。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从__（填“a ”或“b”）处通入。

实验二:实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图:
（1）用A装置制气体的最大优点是可以___。

B裝置的现象:____。

（2）D装置可以吸收气体中的水蒸气，D装置中盛放的药品是_____。

（3）E装置中发生反应的实验现象为___，F装置中盛放的药品是__。

（4）G装置的作用是___。

29．实验是进行科学探究的重要方式，定性与定量相结合是重要的科学方法，请结合实验回答下列问题：
（一）配制一定溶质质量分数的溶液
某同学欲配制500g0.9%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示.
（1）上述操作中错误的是_________（填字母序号）.
（2）该同学用图A所示操作实际称得氯化钠的质量为_________g（1g以下用游码），最终该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_________0.9%（填“大于”或“小于”或“无法确定”）.
（二）测定空气中氧气的含量
（1）不能利用图甲装置测定空气中氧气含量的原因是_________.
（2）利用图乙装置进行实验，若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于1/5），可能的原因有_________（任写一条）
（3）某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验，已知白磷的着火点为40℃，请你说出该装置的优点是_________（任写一条）
（4）测定混合物中某成分含量的一般思路是：依据混合物中各组分_________的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量. 30．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气
你支持_____（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据_____定律。

②写出CaH2与水反应的化学方程式_____。

③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如图是反应装置图。

装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_____，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：_____（填a或b），现象是_____。

④制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。

该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。

你认为该结论是否正确_____（填“是”或“否”），原因是_____。

31．欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。

请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：
⑴假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→→→b→c→f→e→d （填写字母）。

⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是，作用是。

⑶连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管
B 中；
③ 检查各装置的气密性；
④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是。

⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）。

⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）。

⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：
实验步骤如下：
① 检查装置的气密性；
② 向试管B中加入镁条；
③ 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是。

Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙，丙（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的pH只能无限接近7，不能超过7，故错误；
B、锌与稀硫酸反应刚开始没有氢气，故错误；
C、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，当稀硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完后沉淀的质量不再增加，故正确；
D、煅烧石灰石反应生成氧化钙是固体，反应结束后，剩余固体的质量不可能为0，故错误。

故选C。

2．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；
B、由图可以看出，加入试剂总体积大于V1时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH，正确；
C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c 点时溶液中的溶质全都是盐，错误；
D、a点时若有FeCl3残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe3+，正确；
故选：C。

3．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；
B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意
4．D
解析：D
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁
和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。

故选D。

点睛：解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。

5．B
解析：B
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；B选项高温灼烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是正确的叙述；C选项碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引进了新杂质；D选项稀硫酸与硝酸钡反应生成硝酸，引进了新杂质；故答案选择B
考点：物质的除杂
6．A
解析：A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式
R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

故选A。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。

故选A。

8．D
解析：D
【解析】
A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；
B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；
C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；
D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的．故选D．
9．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确；
②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；
③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；
④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。

故选：D。

10．C
解析：C
【解析】
【分析】
本题考查量筒的读数方法以及错误的读数方法会导致的后果。

【详解】
俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为
30mL，实际小于30ml，假设为29mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为14m1，实际比14ml大，假设15mL，所以倾出液-=，小于16mL，故C符合题意。

体的体积是29ml15ml14ml
【点睛】
1、根据量筒的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏高，仰视读数偏低。

2、用量筒量取液体时，接近刻度后要改用胶头滴管，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、电解水实验，产生的氢气与氧气的体积比是2:1，质量比应是1:8，错误，
B 、向一定量pH=3的稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH 不断增大，但不可能会大于7，错误，
C 、向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的是稀盐酸的质量，故当消耗的稀盐酸质量相等，产生的氢气质量也相等，最终当金属全部反应，等质量的金属镁产生的氢气质量更大，正确，
D 、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液，先后发生以下2个反应：KOH+HCl=KCl+H 2O ，CuCl 2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl ，故刚开始加入氢氧化钾溶液没有沉淀生成，待盐酸全部被反应完，才开始产生沉淀，正确，故选C
考点：图像题的解答
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A 正确；
B 、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的
化学方程式及其质量关系为：22ZnO +2HCl =ZnCl +H O 8173136
222Zn(OH)+2HCl =ZnCl +2H O 9973136
由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B 正确；
C 、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C 错误；
D 、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH 会逐渐降低至无限接近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D 正确。

故选C 。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确
定正确的图像。

13．C
解析：C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与H2SO4、HCl溶液反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。

故不符合题意；
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但无法区别KOH、NaOH溶液，不加其他试剂不能鉴别。

故不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；不加其他试剂可以鉴别。

故符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。

故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。

14．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2，当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与 FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．故选C．
【点评】。