2024届山西省太原市迎泽区太原五中高二化学第一学期期末考试试题含解析

2024届山西省太原市迎泽区太原五中高二化学第一学期期末考试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、13153I 用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是 A ．131 B ．78 C ．53 D ．25 2、在室温下，下列叙述正确的是
A ．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL ，若溶液pH<4，则此酸为弱酸
B ．将1 mL 51.010-⨯ mol/L 盐酸稀释到1000mL ，得到pH=8的盐酸
C ．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大
D ．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， ()()
24c Cl c SO --= 3、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是
A ．H 2O 和H 2O 2
B ．D 2和T 2
C ．12C 和14C
D ．O 2和O 3
4、用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A ．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B ．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C ．锥形瓶未用待装溶液润洗
D ．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质中不属于有机物的是
A ．CaC 2
B ．
C 3H 8 C ．C 2H 4O 2
D ．C 3H 7Cl
6、最近医学界通过用具有放射性的14C 实验，发现C 80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C 的叙述中正确的是（ ） A ．与C 80中普通碳原子的化学性质不同 B ．与12C 互为同位素
C ．与12C 的中子数相同
D ．与C 80互为同素异形体
7、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B ．在钢中加入一定比例的Cr 可防锈，不锈钢永远不会生锈
C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
8、按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．C1上发生还原反应
B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
C．M 装置中SO42－移向Cu电极
D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
9、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )
A．NaHSO4B．HClO C．Na2SO4D．CuSO4
10、保护环境是每个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子
④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）
A．①②④⑤B．①②④⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
11、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
B．相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
12、恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
13、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①④ D．①②④
14、将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1B．2s时物质B的含量为23.3％
C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1
15、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大
D．O、F、N 的电负性逐渐增大
16、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④
17、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
18、不能由两种单质直接化合制得物质是
A．Al2O3B．FeS C．FeCl2D．Fe3O4
19、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是
A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3
C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH3
20、下列实验中内容及现象与结论正确的是
实验内容及现象实验结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固
体析出两份蛋白质溶液均发生变性
B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有Fe2+
C 向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成
说明Ksp（AgI）>
Ksp（AgBr）
D 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
21、氧化亚铜常用于制船底防污漆。

用CuO 与Cu 高温烧结可制取2Cu O ,已知反应:
()()()()()()-1
2-1222Cu s +O g =2CuO s ,ΔH=-314kJ ?mol 2Cu O s +O g =4CuO s ,ΔH=-292kJ ?mol
则()()()2CuO s +Cu s =Cu O s 的H ∆等于 A ．-1-11kJ ?mol
B ．-1+11kJ ?mol
C ．-1
+22kJ ?mol D ．-1
-22kJ ?mol
22、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH 2＝CH －OH→CH 3CHO 。

乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O －C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH 2＝CH 2 ②
③CH 3CHO ④
⑤CH≡CH，其中不可能的是（ ）
A ．只有①
B ．①⑤
C ．③④
D ．④⑤ 二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示，p 、q 、m 、n 分别为常见的气体单质，p 和s 均为有色气体，q 能在p 中燃烧并产生苍白色火焰，v 的水溶液呈碱性，t 的水溶液呈酸性。

回答下列问题：
新制p 的水溶液中，除H 2O 、H +、OH －外，还含有____________等粒子（填化学式），
该溶液中发生反应的离子方程式是___________。

取2份新制p 的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl 2溶液，后加入KSCN 溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

反应“v + n → r ”的化学方程式是__________，每转移2 mol 电子，可生成标准状况下的r 气体________L 。

s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J 的一种路线如图：
已知：①
②E 的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C 能发生银镜反应
④J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环 ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH 的溶液很难水解
回答下列问题：G 中官能团的名称：___、__。

D 的系统命名是__；J 的结构简式为__。

由A 生成B 的化学方程式为__，反应类型为__。

C 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。

H 在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。

G 的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl 3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。

25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
指出图中仪器名称：c______，d______。

仪器d 的作用是______，c 中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。

有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

e 处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。

26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A 、B 是可控制的弹簧铁夹。

烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是
_________。

简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。

将8.7 g 二氧化锰与含氯化氢14.6 g 的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g ，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g ，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。

27、（12分）实验室以一种工业废渣(主要成分为3MgCO 、24Mg SiO 和少量Fe 、Cu 的氧化物)为原料制备
32MgCO 3H O. 实验过程如下：
()1酸溶过程中，24
Mg SiO发生的化学方程式为______。

()2加入22
H O的作用为______。

()3下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是_______。

A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
Fe的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
D 本实验中，含3+
28、（14分）Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

CCl4的电子式：________________。

二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没
有”）。

请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：
①2，2﹣二甲基戊烷：_____________
②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________
29、（10分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度________。

常温下，浓度均为0.1 mol·L－1
的下列五种溶液的pH如下表：
溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：
____________________________________________________________。

④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。

为了使废水的排放达标，进行如下处理:
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为_____ mol·L－1（已知：
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、C
4、A
5、A
6、B
7、B
8、B
9、D
10、B
11、B
12、C
13、C
14、C
15、B
16、B 17、A 18、C 19、C 20、B 21、A 22、A
二、非选择题(共84分)
23、 Cl 2、HClO 、Cl －、ClO － Cl 2＋H 2O==H ＋＋Cl －＋HClO （或Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO ） 溶液先变红
后褪色 溶液变红 2Fe 2＋＋Cl 2==2Fe 3＋＋2Cl － Fe 3＋＋3SCN －==Fe(SCN)3 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O
8.96 1∶2
24、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br 2 +HBr 取代反应
+2Cu(OH)2+NaOH +2Cu 2O↓+3H 2O
、、(任意2种)
25、U 形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H 2、CH 4、CH 2=CH 2、CO 淡蓝色
26、氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B 夹，关闭A 夹 打开A 夹，关闭B 夹 关闭A 夹，打开B 夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应 27、2424444
Mg SiO +2H SO =MgSO +H SiO 将2+Fe 氧化为3+
Fe ，便于除杂 AB
28、385 没有 CH 2Cl 2 取代反应 CH 3C(CH 3)2CH 2CH 2CH 3 CH 2=C(CH 3)CH 2CH 3
29、82减小 增大 CO 32- D A 2Cl 2＋CO 32-＋H 2O===CO 2↑＋2Cl －＋2HClO 6×10-6。