知识点详解人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专项测试试题(含解析)

人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活专项测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I 卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、 “建设美丽中国”，下列做法符合这一主题的是
A ．肆意开采矿产资源
B ．露天焚烧废弃塑料
C ．随意丢弃生活垃圾
D ．垃圾分类处理，回收可利用资源
2、下列说法不正确的是
A ．水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大
B ．水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点
C ．反应22Δ
H +CuO Cu+H O 属于置换反应
D ．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血
3、分类法是化学研究的重要方法。

以下分类不正确的是
A ．合金：生铁、青铜、硬铝
B．氧化物：水、干冰、五氧化二磷
C．碱：纯碱、熟石灰、苛性钠
D．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
4、下列说法正确的是
A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是钙元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素5、下列做法不会危害人体健康的是
A．用聚氯乙烯塑料包装食品B．在食盐中加入少量碘元素
C．用霉变的花生压榨花生油D．大量使用防腐剂，延长食品保存期
6、某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲和丙均为有机物
B．反应前后分子的总数不变
C．甲物质中碳、氢元素的质量比为4:1
D．参加反应的乙和生成的丙质量比为8:7
7、下列图象不能正确反映相关实验过程中量的变化的是
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．一定质量的镁在氧气中燃烧
C．等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应D．某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
8、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．铜丝做导线B．氧气作助燃剂
C．燃烧法鉴别纯毛织物D．天然气作清洁燃料
9、下列对物质的归类正确的是
A．可燃气体：氢气、氮气、甲烷
B．合成材料：塑料、铝合金、涤纶
C．营养物质：淀粉、蛋白质、油脂
D．常见溶液：矿泉水、豆浆、食盐水
10、下列说法正确的是
A．医疗上的生理盐水是用食盐配制的
B．若人体血浆的pH在7.35-7.45之间，则人体一定是健康的
C．每人每天约需要10~15g食盐
D．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、回答下列问题。

（1）高锰酸钾可以溶解在水中却几乎不能溶解在汽油中说明__________；
（2）喝可乐后易打嗝的原因___________；
（3）合成橡胶的优点__________（写一点）；
（4）说出“白色污染”的危害____________，防治措施__________（各一点）。

2、随着人们生活水平的提高，私家车数量不断增加给人们出行带来很多方便。

（1）下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是___________(填字母序号)。

a．塑代钢外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．真皮座椅 e．锰钢底座
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是___________。

（3）目前太阳能汽车已经上市。

与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。

制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。

单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，制得单质硅同时生成一种可燃性气体。

请写出该反应的化学方程式___________。

3、某西服标签的部分内容如下，请根据标签提供的信息，回答下列问题：
（1）西服成分中，属于合成纤维的是___________。

（2）在面料中加入涤纶的作用是什么？___________(答一点即可)。

（3）我们可以通过灼烧的方法来验证面料中一定含有羊毛，其现象是什么？ ___________。

4、燃料的合理利用和开发非常重要。

（1）多数汽车使用的汽油是由___________加工的产品，该过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

使用乙醇汽油可节省石油资源，乙醇燃烧的化学方程式为___________。

（2）冬季使用脱硫煤可以减少空气中___________的排放，从而减轻___________危害。

5、垃圾分一分，环境美十分。

如图所示是道路、地铁等公共场所设置的垃圾桶。

（1）上图中标识的部件，由合成材料制成的是__________。

（2）确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的的前提。

纯净水塑料瓶应投入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

（3）铝制品耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)_____。

（4）垃圾箱外筒用铝合金制造而不用纯铝，是因为铝合金的______大于纯铝。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、现有加碘低钠盐一袋，其标签如下图：
（1）饮食中适量的摄入碘元素，可以减少___________疾病的发生。

碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比是___________；碘酸钾中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（2）能防止细粉、结晶性食品板结的抗结剂亚铁氰化钾的相对分子质量为___________。

（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果。

人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量最多不宜超过多少克？(请写出计算过程)___________
2、屠呦呦教授因发现了“青蒿素”，为治疗疟疾做出了突出贡献，被授予诺贝尔医学奖。

青蒿素的化学式为：C15H22O x，请回答：
（1）青蒿素属于__________物（填“有机或无机”）；
（2）青蒿素的相对分子质量为282，则一个青蒿素分子中含有________个原子；
（3）青蒿素中________元素的质量分数最小。

3、如图为某钙片的商品标签，根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分中的碳酸钙由______种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为______。

（2）钙是人体必需的______元素（填“常量”或“微量”），儿童缺钙会患______。

（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是______。

（4）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后在胃中可转化为可溶性钙盐被人体吸收，转化的化学方程式为______。

4、科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6．请回答：
（1）汉防己碱属于_____（填“无机物”或“有机物”）；
（2）汉防己碱由_____种元素组成，1244gC38H42N2O6中含氮_____g；
（3）汉防己碱中碳元素与氧元素的质量比是_____（化成最简比）。

5、腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质。

请回答下列问题：
（1）该物质属于___________（填“有机物”或“无机物”）；
（2）该物质的相对分子质量___________；
（3）该物质中碳元素和氮元素的质量比___________（答最简整数比）；
（4）3.7g该物质中氮元素的质量___________。

四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、人类为了维持生命和健康必须摄入各种营养素，其中钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。

某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。

（1）青少年中缺少钙元素易得_______________病。

（2）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是__________（填“吸热”或“放热”），熟石灰在生活中有许多用途，请举出其中一例_________________。

（3）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。

（提出问题）①生成的气体是什么？②澄清溶液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）①CaH2是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。

②CaCl2溶液显中性。

（猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。

你认为他的理由是__________________。

请你写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________。

（猜想溶质）小明实验结束后澄清的溶液。

猜想一：只有CaCl2 ；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有_______________（填化学式）。

（实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。

实验②：取少量溶液置于试管中，加入____________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。

实验③：取少量溶液置于试管中，加入_____________，观察到固体消失，溶液变蓝，则猜想二正确。

（得出结论）通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。

（定量分析）老师取100g小明实验后的澄清溶液，边向其中滴加碳酸钠溶液，边通过仪器测定溶液的PH，结果如图所示，充分反应后过滤，得滤渣10g。

求（1）滴加碳酸钠溶液时，观察到的现象为___________________。

（2）所滴加碳酸钠溶液的溶质的质量分数 __________________（写出计算过程）。

2、阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，属于内服的非处方药，具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病。

将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡。

充分反应后过滤，能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙。

如下是某化学兴趣小组的探究过程：
（提出问题）白色固体甲中含有什么物质？
（实验探究）请你完成如下实验报告。

（提出新问题）固体甲中的碳酸盐是什么？
（猜想假设）猜想一：含有碳酸钠；猜想二：含有碳酸钙；猜想三：含有碳酸钡；（信息：钡离子对人体有害）
（收集证据）（1）小飞同学认为猜想一错误的原因是_____；
（2）小琴同学认为猜想三不合理的原因是_____；
（得出结论）小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰”，利用这一性质，小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙。

（反思交流）回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中，会产生大量气泡”这一现象，小组同学认为产生实验现象的主要原因是_____。

若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是_____。

3、如图是某食盐包装上的部分说明。

食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素_________。

（提出问题）为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？
（查阅资料）碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。

现采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图所示。

（猜想假设1） KIO 3与KClO 3性质类似，受热分解产生O 2。

其中碘酸钾中碘元素的化合价为________。

（实验探究1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置_______进行实验。

（得出结论1）KIO 3受热同时生成碘化钾（KI ），反应方程式为_______________。

（提出新问题）为什么生成KI 就会降低碘效？
（查阅资料2）KIO 3在人体内转化为I -
而被吸收。

KI 是白色固体，在空气中与O 2、CO 2、H 2O 中的两种或三种物质反应生成单质I 2而泛黄变质。

I 2遇淀粉溶液变蓝。

（实验探究2）研究小组开展以下实验。

如下图所示，在燃烧匙中放入KI 固体，然后分别放置
在①②③号试管中，数日后观察现象。

（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。

甲同学做了补充实验：_________， 数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。

（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：__________，证明推测正确。

（拓展应用）
（1）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。

下列说法错误的是___________。

A 实验中土豆片不可用其它食品代替 B 直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色 C 可能是酸性条件下KIO 3和KI 能反应生成I 2 D 烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
（2）现有一份KI 和KIO 3的固体混合物，为测其中KI 的含量，做如下实验：取该固体混合物3.8g ，经充分加热后溶于足量的水中，再加入足量的硝酸银溶液，待沉淀完全，过滤,洗涤，干燥后称量，得不溶物质量为4.7g （整个实验在避光下进行）,请计算该固体中KI 的质量分数。

（保留到0.1%）（已知：33KI+AgNO =AgI KNO ↓+）计算过程：____________。

4、如图是某食盐包装上的部分说明。

食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素___。

（提出问题）为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐，确保碘效？
（查阅资料）碘酸钾的化学式KIO 3，是一种白色粉末，熔点560℃。

采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图所示。

（猜想假设1）KIO3和性质KClO3性质相似，受热分解产生O2。

（实验探究1）研究小组进行如图所示实验，宜选用装置____（填序号）进行。

验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为_____。

（得出结论1）KIO3受热同时生成碘化钾（KI），化学方程式为____。

（提出新问题）为什么生成KI就会降低碘效？
（查阅资料2）KIO3在人体内转化为I－而被吸收。

KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。

（实验探究2）研究小组开展以下实验
（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。

甲同学补充实验：_______。

（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______，证明推测正确。

（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2min，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20min后若溶液变蓝，则是加碘盐。

下列说法不正确的是____（填字母）。

A 实验中土豆片不可用其他食品代替
B 直接将加碘盐放在土豆片上不能呈蓝色
C 可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
D 烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失
5、酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。

请回答下列问题：
Ⅰ.（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于___________。

（填“无机物”或“有机物”）
（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和___________性，故应小面积擦拭消毒。

Ⅱ.84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。

某品牌84消毒液的使用说明如图，石榴化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。

（查阅资料）
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

②次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。

（3）（探究1）小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显___________性，并有漂白性。

（4）（探究2）根据“使用说明2”小娟猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。

为了证实这一猜测，小蓝进行了以下实验：
胡老师提示，烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。

写出该反应的化学方程式___________，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。

（5）（拓展探究）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。

已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。

请你设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液）
实验步骤：___________；
实验现象：___________；
实验结论：___________。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、肆意开采矿产资源错误，应合理开发，做法不符合这一主题；故选项错误；
B、露天焚烧废弃塑料生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；故选项错误；
C、随意丢弃生活垃圾，会污染环境，做法不符合这一主题；故选项错误；
D、垃圾分类处理，回收可利用资源，可以节约资源，减少污染，做法符合这一主题；故选项正确。

故选：D.
2、B
【详解】
A、水沸腾时掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、着火点是物质的本身一种属性，一般不会改变。

水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下，故选项说法不正确；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，使用铁锅能使食物中含有人体所需的铁元素，故防止缺铁性贫血，故选项说法正确。

故选B。

3、C
【详解】
A、生铁是铁的合金，青铜是铜锡合金，硬铝是铝的合金，均属于合金，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由
C、O元素组成的化合物，属于氧化物；五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、塑料、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料，不符合题意。

故选C。

4、C
【详解】
A、空气中氮气的体积分数约为78%，错误。

B、人体中含量最多的元素是氧元素，错误。

C、海洋中含量最多的非金属元素是氧元素，正确。

D、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误。

故选C。

5、B
【详解】
A. 聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料包装食品，选项说法错误。

B.在食盐中加入少量碘元素可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，选项说法正确。

C. 霉变的花生有毒，所以不能用霉变的花生压榨花生油，选项说法错误。

D. 不可以大量使用防腐剂，应合理使用，选项说法错误。

故选：B
6、C 【分析】
由图可知，反应为C 2H 6和氧气在一定条件下生成一氧化碳和氢气，2226C H 2CO+3H +O 一定条件
【详解】
A.丙为一氧化碳不是有机物，错误；
B. 由分析可知，反应前后分子的总数分别为2、5，错误；
C. 甲物质中碳、氢元素的质量比为（12×2）：6=4:1，正确；
D. 参加反应的乙和生成的丙质量比为32：（2×28）=4:7，错误。

故选C 。

7、B 【详解】
A 、甲烷燃烧：4222CH +2O CO +2H O 点燃
，酒精燃烧：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
，一开始氧气不足，
甲烷和酒精过量，由化学方程式可知，等质量的氧气生成水的质量相同，后氧气过量，甲烷和酒精完
全反应，设甲烷和酒精的质量均为m ，甲烷完全燃烧生成水的质量为：42
22CH +2O CO +2H O
16
369/4
m
m 点燃
，酒精
完全燃烧生成水的质量为：
25222C H OH 3O 2CO 3H O
465427/23
m
m ++点燃
，故最后甲烷生成水的质量大，不符合题意；
B 、一定质量的镁在氧气中燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃
，最后，镁和氧气不能同时过量，符合题意；
C、等质量，不同颗粒的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意；
D、由图可知，图中Q点温度达到了着火点，且氧气含量最高，故Q点燃烧的最旺，不符合题意。

故选B。

8、A
【详解】
A、铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、氧气作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
C、燃烧法鉴别纯毛织物需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
D、天然气作清洁燃烧，是因为天然气具有可燃性，可燃性属于化学性质。

故选A。

9、C
【详解】
A、氮气不可燃也不助燃，化学性质稳定，不属于可燃物，此选项错误；
B、合成材料包括合成纤维，合成橡胶，塑料，铝合金属于合金，不是合成材料，此选项错误；
C、营养物质包括水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素这六大类，淀粉属于糖类，此选项正确；
D、豆浆不属于溶液，此选项错误。

故选C。

10、D
【详解】
A、医疗上的生理盐水是用氯化钠这种纯净物配制的，而食盐的主要成分是氯化钠，还含别的杂质，此选项错误；
B、人体是否健康和很多种因素有关，血浆只是其中一种指标，此选项错误；
C、每人每天约需要5-10g的食盐，此选项错误；
D、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，而这种碱无腐蚀性，两者反应属于酸碱中和反应，此选项正确；
故选D。

二、填空题
1、
（1）同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小
（3）高弹性（或绝缘性，或耐油等）
（4）污染土壤减少塑料制品的使用
【分析】
（1）
高锰酸钾可以溶解在水中却几乎不能溶解在汽油中说明同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同，故填：同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同；
（2）
由于气体的溶解度随着温度的升高而减小，喝可乐后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以易打嗝，故填：气体的溶解度随着温度的升高而减小。

（3）
合成橡胶的优点有高弹性、绝缘性、耐油、耐磨、不易老化，故填：高弹性（或绝缘性，或耐油等）。

（4）
白色污染指大部分塑料在自然界中很难降解而污染土壤，防治措施是减少塑料制品的使用，研制可降解的塑料等，故填：污染土壤；减少塑料制品的使用。

2、
（1）e
（2）隔绝氧气和水
（3）2SiO +2C Si+2CO ↑高温
【分析】 （1）
a 、塑代钢不属于金属材料，不符合题意；
b 、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
c 、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意；
d 、真皮属于天然材料，不符合题意；
e 、锰钢属于合金，属于金属材料，符合题意。

故选e ； （2）
汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水； （3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C 、Si 、O ，生成物中含Si ，故生成物中还应含C 、O ，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：2SiO +2C
Si+2CO ↑高温。

3、 （1）涤纶
（2）增强面料耐磨性 （3）有烧焦羽毛气味 【解析】
（1）
西服成分中，属于合成纤维的是涤纶；
（2）
天然纤维吸水性强，透气性好，但不耐磨，合成纤维吸水性弱，透气性差，但耐磨，所以在面料中加入涤纶的作用是增强面料耐磨性；
（3）
羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，所以可通过灼烧闻气味的方法来验证面料中是否含有羊毛。

4、
（1） 石油 物理 25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
（2） 二氧化硫##SO 2 酸雨
【分析】
（1）
汽油是由石油分馏得到的产品。

该过程没有新物质生成，是物理变化。

乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

（2）
硫燃烧生成二氧化硫，所以脱硫煤可以减少空气中二氧化硫的排放。

二氧化硫可以和氧气、水反应形成酸雨，所以减少二氧化硫排放可以减轻酸雨危害。

5、
（1）塑料顶盖
（2）可回收
（3）2234Al+3O 2Al O ＝
（4）硬度
【解析】
（1）
不锈钢内管和铝合金外筒是合金，属于金属材料，玻璃钢底座属于复合材料，塑料顶盖属于合成材料。

（2）
塑料瓶是可回收。

（3）
铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步发生，其方程式为2234Al+3O 2Al O ＝。

（4）
合金的硬度大，熔点低。

铝合金硬度大，不易变形，耐用。

三、计算题
1、
（1） 甲状腺 39:127:48
22.4%
（2）368
（3）设一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x
60g 23100% 2.3g 100g 2335.5
x ⨯⨯⨯=+ x =9.75g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过9. 75克。

【分析】
（1）。