选修4第一章反应与能量第三节反应热的计算570

选修4第一章反应与能量第三节反应热的计算测试题
2019.9
1,已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2
C．2︰3 D．3︰2
2,下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
3,下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
4,未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风
能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5,下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △
H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
6,已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)
＝H2(g)+Cl2(g)的
△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
7,下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
8,25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
9,氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol
C 8H 18(l)＋O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A ． H 2(g)
B ． CO(g)
C ． C 8H 18(l)
D ． CH 4(g)
10,已知热化学方程式：SO 2(g)+ O 2(g)
SO 3(g) △H = ―98.32kJ
／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ． 196.64kJ B ． 196.64kJ ／mol C ． ＜196.64kJ D ． ＞196.64kJ
测试题答案
225
1, A 2, A 3, A 4, B 5, C 6, D 7, A 8, D 9, D 10, C。