高二化学月考试题及答案-宁夏银川一中2015-2016学年高二下学期开学试卷

2015-2016学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
2．下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol﹣1
D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积．且有：
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
6．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1
B．稀盐酸与0.1 molL﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJmol ﹣1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJmol﹣1
8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；
2H2S（g）+SO2（g）= S2（g）+2H2O（g），△H2；
H2S（g）+O2（g）= S（g）+H2O（g），△H3；
2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）
A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJmol﹣1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
11．下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
12．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
14．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）
A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④B．①②C．②③④D．①②③④
16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
其中正确的是（）
A．①③B．C．②③D．③④
17．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）
A．B．
C．D．
18．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
19．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂
20．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 00.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是（）
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol（Ls）﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
21．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJmol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
22．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N （g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（）
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①700 0.40 0.10 0.090
②800 0.10 0.40 0.080
③800 0.20 0.30 a
④900 0.10 0.15 b
A．实验①中，若5min 时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2 mol/min
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
23．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A B C D
升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL﹣1t
1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
A．A B．B C．C D．D
24．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
二、填空题（每空2分）
26．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．
已知：
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是．
A．化合物3 B．化合物4 C．化合物7 D．化合物8
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是．
A．取代反应B．消去反应C．加聚反应D．还原反应
（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是．
A．CH3COOC2H5
B．C6H5COOH
C．CH3CH2CH2COOH
D．CH2=CH﹣COOH
（4）化合物4的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式．（5）化合物6→7的化学方程式．
27．1.00L 1.00molL﹣1 H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为．（溶液状态用aq表示）
28．在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为kJmol﹣1．
29．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是，．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．
（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是．
30．下列反应在210℃达到平衡：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0 K=1 ①
CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0 K=5×104②
COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是
A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1
B．c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1
C．c（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）
反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2浓度，反应③的K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
A．反应①、反应②同时升高温度
B．反应①、反应②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210℃
31．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号时间
浓度
温度0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.2
5 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3 1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．理由是．
2015-2016学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．
【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；
B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．
故选：C．
【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
2．下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol﹣1
D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；
B．原子结合为分子会放出能量；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D．NaOH固体溶解时会放热．
【解答】解：A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJmol﹣1，该反应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B．原子结合为分子会放出能量，所以2mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量，即2E1＞E2，故B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJmol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1，故C错误；
D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，NaOH固体溶解时会放热，含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，题目涉及燃烧热、中和热、反应物与生成物的能量关系，侧重于基础知识的考查．
3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积．且有：
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．
【解答】解：36g碳的物质的量为=3mol，
所以CO的物质的量为3mol×=1mol，
由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ．
即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．
故选C．
【点评】本题考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJmol﹣1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．根据中和热的定义：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来分析；
B．根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质得到最稳定的产物所放出的热量来回答；
C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；
D．燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质得到最稳定的产物所放出的热量．
【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca （OH）2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．mol﹣1，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故B正确；
C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．
5．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为（）
A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H
产物﹣H
反应物
再结合
化学键能和物质能量的关系来回答．
【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJmol﹣1＞0，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1
①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJmol﹣1＞0，
4×462﹣496﹣2×436=2a+220，
解得a=+130．
故选D．
【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
6．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5【考点】真题集萃；反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；
C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．
【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO （g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因
此△H3=△H4+△H5，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．
7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJmol﹣1
B．稀盐酸与0.1 molL﹣1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJmol ﹣1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程
式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJmol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS （s）时放出的热量；
B．酸碱中和是放热反应，注意从反应是放热反应，焓变为负值；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如H→H2O（液）；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO2；
【解答】解：A．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS （s）时放出95.6 kJ的热量，故A正确；
B．酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol ﹣1故B错误；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.5×2kJmol﹣1 =﹣571.0kJmol ﹣1 ，故水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJmol﹣1，故C 错误；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1，是碳的不完全燃烧，故D错误；
故选A．
【点评】本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，题目难度中等．
8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1；
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g），△H2；
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g），△H3；
2S（g）=S2（g），△H4．有关△H4的正确表达式为（）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2+3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．
【解答】解：根据目标方程2S（g）=S2（g），△H4，把方程3，H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g），△H3，反写，计量数乘以2；把方程2，2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g），△H2，乘以；把方程1，H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g），△H1，乘以；然后三者相加，即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），
故选A．
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．
9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示．下列说法正确的是（）
A．S（s，单斜）═S（s，正交）△H=+0.33 kJmol﹣1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．
【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；
B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；
C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；
D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系．
10．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．
【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：
①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；
②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；
③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；
④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；
故选B．
【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．
11．下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；
B、利用温度对反应速率的影响分析；
C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；
D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．
【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；
B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；
C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；
D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；
故选C．
【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．12．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）
A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、2υ（正、A2）=υ（正、AB），即υ（正、AB）=υ（逆、AB），正逆反应速率相等，故A正确；
B、随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故B错误；
C、速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态，但不一定不变，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
13．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、反应自发进行的判断依据为△G=△H﹣T△S
B、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；。