贵州省高二下学期期中化学试卷(选修)D卷

贵州省高二下学期期中化学试卷（选修）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）
A . 离子键
B . 范德华力
C . 共价键
D . 金属键
2. （2分）维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如下图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）
A . 均含酯基
B . 均含醇羟基和酚羟基
C . 均含碳碳双键
D . 均为芳香族化合物
3. （2分）据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列判断正确的是（）
A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量
B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化
C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
5. （2分）下列各组粒子不属于等电子体的是（）
A . O3和NO2
B . CH4和NH4+
C . N2O和CO2
D . PCl3和SO32﹣
6. （2分）下列分子的立体结构模型正确的是（）
A . CO2的立体结构模型
B . PH3的立体结构模型
C . H2S的立体结构模型
D . CH4的立体结构模型
7. （2分） (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）
A . 所有氮原子均采取sp3杂化
B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C . 属于极性分子
D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）
A . 甲烷的二氯代物只有1种
B . 甲烷分子中4个C﹣H键的长度相同
C . 甲烷的一氯代物只有1种
D . 甲烷分子中4个C﹣H键的强度相同
9. （2分）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是（）
A . 上述反应为取代反应
B . 维生素C能抗衰老是因为有氧化性
C . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
D . 维生素C能发生银镜反应
10. （2分） (2017高二上·衡水期末) 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．
A . ③④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
二、不定项选择题 (共5题；共11分)
11. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列微粒:①CH4②NH3③CH3COO -④NH4+⑤H2O+ 中含有配位键的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ④⑤
D . ②④
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1
B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D . 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物
13. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）
A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）
C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
14. （2分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）
A .
B . C3H6
C .
D . CH2=CH—CH3
15. （3分） (2016高二上·沭阳期中) “奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂（结构简式
如图）的以下说法中，正确的是（）
A . 该物质属于芳香烃
B . 1mol该物质最多能与7molH2加成
C . 该物质分子结构中存在7个碳碳双键
D . 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
三、非选择题 (共4题；共37分)
16. （10分）(2016·铜鼓模拟) X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1） R的基态原子的核外电子排布式是________．
（2） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________．
（3） X与Z中电负性较大的是________．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是________，此离子中含有的化学键类型是________，X﹣Z﹣X的键角________ 109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．（4） X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为________，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________．该化合物与MgO相比，熔点较高的是________．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________ g•cm﹣3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
17. （6分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．
（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．
18. （11分） (2015高二下·广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源﹣﹣蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．（1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
（i）碳化硅晶体属于________晶体．
（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由________个碳原子和________个硅原子组成，每个碳原子连接________个这样的环．
（iii）碳化硅中，碳原子采取________杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为________．
（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：________．
（2）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1﹣x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
（i）镓在元素周期表的位置是________，其基态原子的价电子排布式为________．
（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为________（多选）．
A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律________（写一条即可）
19. （10分） (2015高二下·新疆期中) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1） A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________．
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：________．
（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为________．
（填“＞”、（5）元素B与D的电负性的大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E．
“＜”或“=”）
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共11分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共4题；共37分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
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