江苏省2019年高三化学一轮复习课时训练5一2

一、选择题
1．下列说法中不正确的是()
A．原子中易失去的电子，其能量较高
B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素
C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高
D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个
解析：原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，A正确；He 原子最外层2个电子，为非金属，B正确。

在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如K原子的原子结构示意图为K：
，其第3层上的电子数并不符合2n2个。

答案：D
2．关于元素周期表的下列说法中正确的是()
A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强
B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价
C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强
解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。

由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。

答案：A
3．(2012年太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()
A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
解析：A项中元素为碳，B项中元素为硫，C项中元素为氯，D项中元素为磷，四种元素中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

答案：C
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。

已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的是()
A．W和X位于第二周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X的金属性强
解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。

后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。

因此(1)符合要求，W、X、Y、Z四种元素依次是H、Mg、Al、Si。

据此即可判断B正确。

答案：B
5.(2012年崇文模拟)右图为元素周期表中短周期的一部分，
关于Y、Z、M的说法正确的是()
A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析：本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。

由元素在周期表中的位置可知X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。

非金属性：Y>M>Z；离子半径：Z2－>M－>Y－；ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价，也没氧化物。

答案：C
6．有三种短周期元素，原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是() A．若其中一种是稀有气体元素，则另一种元素一定是金属元素
B．若其中一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一元素的所有气态氢化物一定是正四面体形分子
D．若其中一种元素的最高正价是＋3价，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体
解析：根据题意，除氩元素外，另外两种元素原子最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可能的组合有C和N、B和O、Be和F、Li和Ne。

A项，若其中一种是稀有气体元素(Ne)，则另一种元素一定是金属元素(Li)，正确；B项，若其中一种元素的单质通常情况下是气体(O2、N2或F2)，则另一种元素的单质通常情况下是固体(B、C或Be)，正确；C项，若其中一种元素的气态氢化物是三角锥形分子(NH3)，则另一元素的所有气态氢化物的结构有多种情况，其中CH4为正四面体形分子，C2H4为平面形分子，还有多种结构，错误；D项，若其中一种元素的最高正价是＋3价(B)，则另一种元素的单质通常有两种常见同素异形体(O2和O3)，正确。

答案：C
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强
B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强
解析：从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化
物的还原性逐渐增强，A项正确；钠容易失电子，还原性强，B项错误；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小，其单质氧化性强，D项正确。

答案：B
8.(2012年聊城模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素
在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．X可能为氢元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25
解析：当Y为氧、W为硫时，A项正确；从图中可知X右边存在Y元素，由周期表结构可知X不可能为H；从上至下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；由于四种元素分别属于两个相邻主族，其中一个主族的元素的原子最外层电子数为奇数，另一个主族的元素的原子最外层电子数必为偶数，所以最外层电子数总和一定为偶数。

答案：A
9．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。

下列叙述不正确的是()
A．原子半径：Y>Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
解析：由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素，原子半径的大小关系为：Al>S>O(即Y>Z>X)；O3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3；硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物。

答案：D
10．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原
子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是()
①a－b＝n－m
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A．②③B．③
C．①②③④D．①②③
解析：由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X，④错误。

答案：A
二、非选择题
11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为________；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

(2)由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如下图(反应条件均未列出，部分产物已略去)。

已知，A、D、F为单质，且A、D 为同主族元素的单质，B为氧化物。

①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为________；反应①的离子反应方程式为_________________________。

②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为_________________；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式______________________；写出D的一种重要用途_____________________________。

解析：(1)②、③、⑤对应的元素为C、O、Si，Si的电子层数最多，原子半径最大。

C、O的电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为Si>C>O；⑤、⑥对应的元素为Si、Cl，非金属性Cl>Si，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SiO3。

(2)①若A为金属单质，E为盐，相互转化关系为：Na＋H2O→NaOH＋H2↑(A＋B→C＋D)，NaOH＋Cl2→NaCl ＋NaClO＋H2O(C＋F→E＋NaClO＋H2O)，Na＋Cl2→NaCl(A＋F→E)。

则E的化学式为NaCl；反应①的离子反应方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②若A为非金属单质，E为氧化物，相互转化关系为：C＋SiO2→Si＋CO↑(A ＋B→D＋C)，CO＋O2→CO2(C＋F→E)，C＋O2→CO2(A＋F→E)。

则F的化学式为O2；B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；D可用作半导体材料。

答案：(1)Si C O HClO4H2SiO3
(2)①NaCl2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②O2SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O用作半导体材料
12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)写出A 、B 、C 形成的化合物的电子式____________________________。

(3)①写出E 单质与A 、B 、C 形成的化合物反应的化学方程式：
____________________________________。

②D 单质与A 、B 、C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________。

③B 、C 元素形成的化合物与A 2B 反应的两个化学方程式：
______________________________________________。

解析：这是一道由性质推导元素位置，再进一步综合元素的性质的题目。

依据元素的特征信息可知，A 为氢，B 为氧，C 为钠，D 为铝，E 为氯。

由氢、氧、钠形成的化合物为NaOH ，其电子式为
Na ＋[··O ······H]－。

答案：(1)钠 氯 (2)Na ＋[··O ····
··H]－ (3)①Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
②2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
③2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，
Na 2O ＋H 2O===2NaOH
13．a 、b 、c 、d 、e 为短周期主族元素。

其中
①a 和b 属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a 和c 属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a 和d 属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e 可分别和a 、b 、c 、d 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。

请回答：
(1)a 元素为________，甲的分子式为________，丁的电子式为________。

(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：_________________________________________。

(3)a 单质和丙可形成燃料电池(以KOH 溶液为电解液)。

该燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

(4)乙是一种液态火箭燃料，在O 2中燃烧，产物无污染。

常温下，6.4 g 乙燃烧放出Q kJ 热量，该反应的热化学方程式为______________________。

解析：短周期中，同周期两种元素能形成多种气态化合物的为N 元素和O 元素，又由于a 和c 同周期，二者能形成两种气态化合物，则a 为O ，b 为N ，c 为C ；由③得d 为S ，由④得e 为H ，构成的电子数相同的化合物为18e －化合物，甲为H 2O 2；乙为N 2H 4；丙为C 2H 6；丁为H 2S 。

答案：(1)氧(或O) H 2O 2 S
(2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(或C ＋H 2O(g)=====△CO ＋H 2、
(3)C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－3＋12H 2O
(4)N 2H 4(l)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－5Q kJ/mol
14．(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z 位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；
(3)XW 2的电子式为________；
(4)Y 的最高价氧化物的化学式为____________________________；
(5)W 和Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为________。

解析：(1)短周期元素Z 原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z 为P 元素。

结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X 为C 元素，Y 为N 元素，W 为S 元素。

(2)H 2S 的水溶液显酸性，CH 4难溶于水，PH 3和NH 3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。

(3)CS 2为直线形分子，其结构式为S===C===S ，电子式为。

(4)N 元素的最高价为＋5价，其氧化物为N 2O 5。

(5)二元化合物的相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)原子个数的最小值为170×70%32
≈3.7，S 原子个数的最大值为190×70%32
≈4.2，从而推知该二元化合物中含有4个S 原子。

那么二元化合物的相对分子质量约为4×3270%
≈182.9。

该二元化合物中N 原子的个数为182.9－4×3214
≈4，故其化学式为S 4N 4。

答案：(1)三 V A (2)NH 3
(3)
(4)N
2O 5 (5)S 4N 4。