北京航天中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析

北京航天中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()。

A
略
2. 下列物质中，属于强电解质的是（）
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
参考答案：
A
考点：强电解质和弱电解质的概念．.
专题：物质的分类专题．
分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题．
解答：解：A．NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；
B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；
C．水的电离方程式：H2O?H++OH﹣，水为弱电解质，故C错误；
D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．
3. 在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是（）A．pH升高B．酸性增强
C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变D．c（OH﹣）减小
参考答案：
A
【考点】水的电离．
【分析】在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离溶液显酸性，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
A．硫酸氢钠溶解后电离出氢离子溶液显酸性；
B．加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，溶于酸性增强；
C．水的离子积只受温度影响，温度不变离子积常数不变；
D．根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断氢氧根离子浓度变化．
【解答】解：A．纯水中加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故A错误；B．加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；C．温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C正确；
D．温度不变，水的离子积不变，溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；故选A．
4. 下列说法中，正确的是（）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．不同的原子的化学性质可能相同
参考答案：
D
略
5. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的PH（）
A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断
参考答案：
B
略
6. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A.G是最活泼的非金属单质
B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色
D.L是极性分子
参考答案：
B
7. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（▲ ）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量相等
D．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
参考答案：
B
8. 下列化学用语正确的是（）
A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
B．中子数为8的碳原子：
C．Na2O2的电子式：
D．Cl﹣离子的结构示意图：
参考答案：
C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构；B．碳原子的质子数为6，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
C．过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子及所带电荷；D．氯离子的核电荷数为17，不是18．
【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羟基，其正确的结构简式为：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A错误；
B．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故B错误；
C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，Na2O2的电子式为，故C 正确；
D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故D错误；
故选C．
9. 关于晶体的下列说法正确的是（）。

A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

C. 原子晶体中只含有共价键。

D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

参考答案：
C
略
10. 下列说法不正确的是()
A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
参考答案：
B
略
11. 下列物质可用分液漏斗分离的是
A．碘与酒精 B．硝基苯与水 C．苯与溴苯D．苯磺酸与水参考答案：
B
略
12. 下列属于酚类化合物的是
参考答案：
A
略
13. 下列各组物质，均属于分子晶体的是（）
A．碘、二硫化碳、C60 B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、铜 D．醋酸、甲烷、石墨
参考答案：
A
略
14. 用N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是（）
A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5N A
B．92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气（H2）的分子数为N A
C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5N A
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 N A
参考答案：
B
略
15. 含有C、H、O三种元素的两种物质T、X，在一定条件下可以实施如下的转化。

X不稳定，
易分解。

为使下列转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的反应试剂是
A．O2B．新制Cu(OH)2悬浊
液
C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次
步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u
<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
根据上述实验步骤填空：
（1）滴定操作时，眼睛应观察
（2）滴定终点的判断方法是
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有（填仪器名称）
（6）该样品中氮的质量分数为
参考答案：
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化（2）最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化（3）无影响（4）偏大（5）锥形瓶、250 mL容量瓶（6） 18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 重氮甲烷（CH2←N≡N）在有机合成中有着重要的应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子提供的。

它在受热或光照时容易分解生成氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯(：CH2)。

CH2←N≡N N2↑+：CH2；碳烯与烯烃或苯环能起加成反应，生成含三元环
的化合物：
（1
）重氮甲烷与结构简式为的有机物在光照下反应生成。

（2）重氮甲烷与苯共热完全反应生成的环状化合物的结构简式为，与该产物互为同分异构体的芳香烃共有种，其中烷基上发生一氯取代的生成物只有一种的芳香烃的结构简式为。

参考答案：
(1) (2) ;8;
略
18. （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：
①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。

参考答案：
（8分，每空2分） < > ＝＝
略
19. (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

A.硫酸溶液(第一步完全电离)：
HSO H＋＋SO
B.硫酸氢钠溶液：HSO H＋＋SO
CH3COOH CH3COO－＋H＋
(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

参考答案：
略。