鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 离子反应的应用
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液液面的变化,直至滴定终点。
以上关于酸碱中和滴定实验的叙述错误的是( D )
A.(4)(6)(7)
B.(1)(5)(6)(7)
C.(3)(5)(7)
D.(1)(3)(5)(7)
解析 锥形瓶不用润洗,操作(1)错误;一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示
剂,操作(3)错误;滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液,操作(5)错误;
AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中可能有 Cl-或
SO24 ,故 D 错误。
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2.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子
的某些特征反应对物质进行鉴别、检验等。下列说法正确的是( A )
A.用KOH溶液可以将NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液鉴别开
守恒得,反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
+5H2O。
+3Cl
2FeO24
(4)向 Na2FeO4 溶液中加入 KCl 固体,析出 K2FeO4 固体,说明 K2FeO4 的溶解度
比 Na2FeO4 小,即在相同条件下,K(K2FeO4)<K(Na2FeO4)。
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A级
必备知识基础练
题组1.离子的检验与推断、物质制备与纯化、生活中常见的离子反应
1.离子检验在污水处理中有着重要应用。下列关于离子检验的说法正确
的是( C )
A.向某溶液中加入稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑
浊,则原溶液中一定含有 CO2或
HCO
3
3
B.向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,
__________(填字母)。
AD
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶,直到因加入半滴NaOH溶液后,
溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe3+,但不能确定Fe2+是否存在,C不正确;
某溶液焰色试验是黄色,则该溶液一定含有钠元素,但不一定为钠盐,可能
为氢氧化钠,D不正确。
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3.某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效
2-
2FeO4 +3Cl-+5H2O
(3)步骤③发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子
的过程,例如氯化钠:NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq),该溶解平衡常数K=
c平(Na+)×c平(Cl-),当溶液中Q=c平(Na+)×c平(Cl-)>K时,溶液中会析出
分别观察到无明显变化、先生成白色沉淀后白色沉淀消失、白色沉淀三
种不同现象,所以用KOH溶液可以将NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液
鉴别开,A正确;C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸可以将
它们鉴别开,因为碳不溶于盐酸,CuO溶于稀盐酸得到蓝色溶液,Fe溶于稀
盐酸得到浅绿色溶液、生成无色气体,B不正确;某溶液中滴加KSCN溶液,
2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe(OH)3↓
洗涤滤渣的操作为____________________________________________。
向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下
后,重复操作2~3次
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2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
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5.(1)取一锥形瓶,用NaOH待测溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25.00 mL
NaOH待测溶液;(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗
涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴
定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确
解析 A项,碱式滴定管未用待测碱液润洗,导致消耗的酸少,结果偏低;B项,
酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会造成消耗的酸的体积偏大,结果偏高;C项,
消耗的酸的体积将会偏大,结果偏高;D项,消耗的酸的体积将会偏大,结果
偏高。
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溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
______________________________________,表示已经到达滴定终点。
(6)有一支25 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在5.00 mL刻度处,
D
现把管内液体全部放出,得到液体的体积是__________。
A.不能确定
B.5.00 mL
(2)甲是酸式滴定管,乙是碱式滴定管,标准液NaOH应放入乙中。
(3)滴定管的0刻度在上,由题图可知:滴定前刻度为0.00,滴定后刻度为26.60,
消耗溶液体积为26.60 mL。
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(4)酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗,会导致盐酸浓度偏小,需要NaOH
7.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度
的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
(1)配制480 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有烧
杯、量筒、玻璃棒、________________、________________等。
胶头滴管
(25-5) mL,即大于20.00 mL。
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B级
关键能力提升练
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是
( C )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.滴定至终点时,酸式滴定管尖嘴处悬挂半滴盐酸
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,即装入NaOH溶液进行滴定
、HSO
HCO-3 、SO23 ,故 A 错误;向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀
3
+
2错误;NH
B
,故
、SO
产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有 SO23
4
4
与碱在加热条件下反应放出氨气,某溶液与 NaOH 溶液共热,产生使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中含 NH4+,故 C 正确;向某溶液中加入
体积偏小,测定值偏低,选项A正确;锥形瓶水洗后未干燥,对实验无影响,选
项B错误;称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体,等质量的碳酸钠和氢氧化
钠,碳酸钠消耗的盐酸偏少,在滴定时消耗的标准液体积偏大,测定结果偏
高,选项C错误;滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数,会导致NaOH体积偏
低,测定溶液浓度偏低,选项D正确;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消
D.将NaOH溶液放入用该NaOH溶液润洗的锥形瓶中
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解析 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定,标准盐酸被稀
释,浓度偏小,造成消耗的V酸偏大,测得c碱偏高,A错误;滴定终点,酸式滴定
去10.00 mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL
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解析 较浓的标准溶液一滴可引起较大的误差,较稀的标准溶液引起的误差
相对较小,同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱,加入较多可引起平衡移动,
所以加入指示剂也不宜过多,一般2~3滴,A错误;滴定接近终点时,滴定管的
滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,操作(7)错误。
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6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,待测液放在锥形瓶中。中
和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
( A )
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
净水剂K2FeO4,其流程如图:
回答下列问题:
(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污,用离子方程式解释油污在热的
2CO3 +H2O
HCO3 +OH纯碱溶液中能水解的原理:_____________________________________。
(2)步骤②中发生总反应的离子方程式为__________________________。
C.20.00 mL
D.大于20.00 mL
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解析 (1)实验室需要配制480 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,应选择500 mL
容量瓶,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和
胶头滴管,所以还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管。
则原溶液中一定有 SO24
C.某溶液与 NaOH 溶液共热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶
液中含 NH4+
D.向某溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原
溶液中一定有 Cl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 CO2、SO2 都能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中可能含有 CO23 或
尖嘴可接触锥形瓶内壁,以便滴加半滴溶液,B正确;滴定终点是根据指示剂
的颜色变化来判断的,滴定终点就是指示剂的变色点,但不能说指示剂变色
点就是滴定终点,C错误;50 mL的滴定管中的液体液面处于25 mL处,滴定
过程中用去10.00 mL的液体,滴定管下部有一段没有刻度,此时滴定管中剩
余液体的体积大于15 mL,D错误。
失,会导致测定NaOH体积偏大,测定值偏高,选项E错误。
(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶,直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由
无色变为浅红色且半分钟内不褪色,表示已经到达滴定终点。
(6)滴定管的“0”刻度在上,越往下读数越大,“25 mL”刻度在尖嘴以上,如果
把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,则量筒内溶液的体积大于
500 mL容量瓶
(2)观察下图,标准液NaOH溶液应放入________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
乙
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(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示,所用NaOH标准
溶液的体积为__________
mL。
26.60
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有
题组2.酸碱中和滴定实验
4.酸碱中和滴定实验中,下列说法正确的是( B )
A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D.滴定前滴定管(量程为50 mL)中的液体液面处于25 mL处,滴定过程中用
HCO-3 +OH-。
(2)步骤①中所得溶液含 Fe2+和 Fe3+,步骤②中,H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为
Fe3+,以确保 Fe 元素可以全部转化为 Fe(OH)3,总反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+4OH-
2Fe(OH)3↓。
(3)步骤③中,Fe(OH)3 转化为 Na2FeO4,结合元素守恒、得失电子守恒和电荷
B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们鉴ห้องสมุดไป่ตู้开
C.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则该溶液中一定含有Fe3+,不含
Fe2+
D.某溶液焰色试验是黄色,则该溶液一定是钠盐溶液
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解析 把KOH溶液分别滴加到NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液中,可以
NaCl(s),由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K(K2FeO4)
小于 (填“大于”或“小于”)K(Na2FeO4)。
_______
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解析 (1)纯碱溶液因 CO23 水解而呈碱性,因此可以使用纯碱溶液洗去废铁屑
表面的油污,相关的离子方程式为 CO23 +H2O
以上关于酸碱中和滴定实验的叙述错误的是( D )
A.(4)(6)(7)
B.(1)(5)(6)(7)
C.(3)(5)(7)
D.(1)(3)(5)(7)
解析 锥形瓶不用润洗,操作(1)错误;一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示
剂,操作(3)错误;滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液,操作(5)错误;
AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中可能有 Cl-或
SO24 ,故 D 错误。
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2.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子
的某些特征反应对物质进行鉴别、检验等。下列说法正确的是( A )
A.用KOH溶液可以将NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液鉴别开
守恒得,反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
+5H2O。
+3Cl
2FeO24
(4)向 Na2FeO4 溶液中加入 KCl 固体,析出 K2FeO4 固体,说明 K2FeO4 的溶解度
比 Na2FeO4 小,即在相同条件下,K(K2FeO4)<K(Na2FeO4)。
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A级
必备知识基础练
题组1.离子的检验与推断、物质制备与纯化、生活中常见的离子反应
1.离子检验在污水处理中有着重要应用。下列关于离子检验的说法正确
的是( C )
A.向某溶液中加入稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑
浊,则原溶液中一定含有 CO2或
HCO
3
3
B.向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,
__________(填字母)。
AD
A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶,直到因加入半滴NaOH溶液后,
溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe3+,但不能确定Fe2+是否存在,C不正确;
某溶液焰色试验是黄色,则该溶液一定含有钠元素,但不一定为钠盐,可能
为氢氧化钠,D不正确。
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3.某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效
2-
2FeO4 +3Cl-+5H2O
(3)步骤③发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子
的过程,例如氯化钠:NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq),该溶解平衡常数K=
c平(Na+)×c平(Cl-),当溶液中Q=c平(Na+)×c平(Cl-)>K时,溶液中会析出
分别观察到无明显变化、先生成白色沉淀后白色沉淀消失、白色沉淀三
种不同现象,所以用KOH溶液可以将NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液
鉴别开,A正确;C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸可以将
它们鉴别开,因为碳不溶于盐酸,CuO溶于稀盐酸得到蓝色溶液,Fe溶于稀
盐酸得到浅绿色溶液、生成无色气体,B不正确;某溶液中滴加KSCN溶液,
2Fe2++H2O2+4OH-═2Fe(OH)3↓
洗涤滤渣的操作为____________________________________________。
向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下
后,重复操作2~3次
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2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
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5.(1)取一锥形瓶,用NaOH待测溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25.00 mL
NaOH待测溶液;(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗
涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴
定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确
解析 A项,碱式滴定管未用待测碱液润洗,导致消耗的酸少,结果偏低;B项,
酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会造成消耗的酸的体积偏大,结果偏高;C项,
消耗的酸的体积将会偏大,结果偏高;D项,消耗的酸的体积将会偏大,结果
偏高。
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溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
______________________________________,表示已经到达滴定终点。
(6)有一支25 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在5.00 mL刻度处,
D
现把管内液体全部放出,得到液体的体积是__________。
A.不能确定
B.5.00 mL
(2)甲是酸式滴定管,乙是碱式滴定管,标准液NaOH应放入乙中。
(3)滴定管的0刻度在上,由题图可知:滴定前刻度为0.00,滴定后刻度为26.60,
消耗溶液体积为26.60 mL。
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(4)酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗,会导致盐酸浓度偏小,需要NaOH
7.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度
的盐酸时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
(1)配制480 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有烧
杯、量筒、玻璃棒、________________、________________等。
胶头滴管
(25-5) mL,即大于20.00 mL。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B级
关键能力提升练
8.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是
( C )
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.滴定至终点时,酸式滴定管尖嘴处悬挂半滴盐酸
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,即装入NaOH溶液进行滴定
、HSO
HCO-3 、SO23 ,故 A 错误;向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀
3
+
2错误;NH
B
,故
、SO
产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有 SO23
4
4
与碱在加热条件下反应放出氨气,某溶液与 NaOH 溶液共热,产生使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中含 NH4+,故 C 正确;向某溶液中加入
体积偏小,测定值偏低,选项A正确;锥形瓶水洗后未干燥,对实验无影响,选
项B错误;称量的NaOH固体中混有Na2CO3固体,等质量的碳酸钠和氢氧化
钠,碳酸钠消耗的盐酸偏少,在滴定时消耗的标准液体积偏大,测定结果偏
高,选项C错误;滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数,会导致NaOH体积偏
低,测定溶液浓度偏低,选项D正确;碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消
D.将NaOH溶液放入用该NaOH溶液润洗的锥形瓶中
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解析 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定,标准盐酸被稀
释,浓度偏小,造成消耗的V酸偏大,测得c碱偏高,A错误;滴定终点,酸式滴定
去10.00 mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 较浓的标准溶液一滴可引起较大的误差,较稀的标准溶液引起的误差
相对较小,同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱,加入较多可引起平衡移动,
所以加入指示剂也不宜过多,一般2~3滴,A错误;滴定接近终点时,滴定管的
滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,操作(7)错误。
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6.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,待测液放在锥形瓶中。中
和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
( A )
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
净水剂K2FeO4,其流程如图:
回答下列问题:
(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污,用离子方程式解释油污在热的
2CO3 +H2O
HCO3 +OH纯碱溶液中能水解的原理:_____________________________________。
(2)步骤②中发生总反应的离子方程式为__________________________。
C.20.00 mL
D.大于20.00 mL
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 (1)实验室需要配制480 mL 0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,应选择500 mL
容量瓶,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和
胶头滴管,所以还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶和胶头滴管。
则原溶液中一定有 SO24
C.某溶液与 NaOH 溶液共热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶
液中含 NH4+
D.向某溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原
溶液中一定有 Cl1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 CO2、SO2 都能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中可能含有 CO23 或
尖嘴可接触锥形瓶内壁,以便滴加半滴溶液,B正确;滴定终点是根据指示剂
的颜色变化来判断的,滴定终点就是指示剂的变色点,但不能说指示剂变色
点就是滴定终点,C错误;50 mL的滴定管中的液体液面处于25 mL处,滴定
过程中用去10.00 mL的液体,滴定管下部有一段没有刻度,此时滴定管中剩
余液体的体积大于15 mL,D错误。
失,会导致测定NaOH体积偏大,测定值偏高,选项E错误。
(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶,直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由
无色变为浅红色且半分钟内不褪色,表示已经到达滴定终点。
(6)滴定管的“0”刻度在上,越往下读数越大,“25 mL”刻度在尖嘴以上,如果
把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,则量筒内溶液的体积大于
500 mL容量瓶
(2)观察下图,标准液NaOH溶液应放入________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
乙
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(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示,所用NaOH标准
溶液的体积为__________
mL。
26.60
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有
题组2.酸碱中和滴定实验
4.酸碱中和滴定实验中,下列说法正确的是( B )
A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D.滴定前滴定管(量程为50 mL)中的液体液面处于25 mL处,滴定过程中用
HCO-3 +OH-。
(2)步骤①中所得溶液含 Fe2+和 Fe3+,步骤②中,H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为
Fe3+,以确保 Fe 元素可以全部转化为 Fe(OH)3,总反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+4OH-
2Fe(OH)3↓。
(3)步骤③中,Fe(OH)3 转化为 Na2FeO4,结合元素守恒、得失电子守恒和电荷
B.C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们鉴ห้องสมุดไป่ตู้开
C.某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则该溶液中一定含有Fe3+,不含
Fe2+
D.某溶液焰色试验是黄色,则该溶液一定是钠盐溶液
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解析 把KOH溶液分别滴加到NaNO3、Al2(SO4)3、MgCl2三种溶液中,可以
NaCl(s),由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K(K2FeO4)
小于 (填“大于”或“小于”)K(Na2FeO4)。
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解析 (1)纯碱溶液因 CO23 水解而呈碱性,因此可以使用纯碱溶液洗去废铁屑
表面的油污,相关的离子方程式为 CO23 +H2O