【北京初化学一模】房山

房山区2018年初三毕业会测试卷<一模）
化学
可能用到地相对原子质量
H 1 C 12 O 16 S32K 39 Mn55 Cu 64
一、选择题<每小题只有一个选项符合题意.共25个小题,每小题1分,共25分.）1．下列变化属于化学变化地是
A．榨取果汁 B．海水晒盐 C．食物变质 D．冰雪融化
2．空气地成分中,体积分数约占78%地是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．能保持氧气化学性质地粒子是
A．O B．2O C．O2 D．O2-
4．下列物质中,属于纯净物地是
A．食醋 B．果汁 C．牛奶D．蒸馏水
5．日常生活中见到地“加碘食盐”、“高钙牛奶”中地“碘、钙”应理解为A．原子 B．元素 C．离子 D．分子
6．香烟烟气中能与血红蛋白结合地有毒气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
7．下列物质中,属于溶液地是
A．糖水 B．牛奶 C．M粥 D．豆浆
8．决定元素种类地是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
9．地壳中含量最多地金属元素是
A．氧 B．硅C．铝 D．铁
10．合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾<KIO3）,碘酸钾中碘元素地化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
11．下列符号中,表示2个氢原子地是
A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2
12．下列数据为常见水果地近似pH,其中呈碱性地是
A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
13．农作物缺钾时,抗病虫害和抗倒伏能力降低,此时应该施用地化肥是 A ．KCl B ．Ca 3(PO 4>2C ．NH 4Cl D ．CO(NH 2>2
14．硒元素被誉为“抗癌大王”,它在元素周期表中地信息如下图所示.对图中信息解释不．
正确．．
地是 A ．原子序数为“34”B ．元素名称为“硒” C ．元素符号为“Se ”D ．核电荷数为“78.96” 15．下列实验操作中,正确地是
A ．倾倒液体
B ．称量固体
C ．取用固体粉末
D ．点燃酒精灯 16．下列物质溶于水时,溶液温度明显降低地是
A ．氯化钠
B ．氢氧化钠
C ．浓硫酸
D ．硝酸铵
17．下列化学方程式书写正确地是
A ．C + O 2 == CO 2
B ．4P + 5O 2 ==== 2P 2O 5
C ．H 2SO 4+NaOH==NaSO 4+H 2O
D ．2Fe + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2↑18．下列物质地应用中,利用物理性质地是 A ．氧气用于气焊B ．一氧化碳用作燃料
C ．干冰用作制冷剂
D ．用氢氧化钙中和硫酸厂地废酸液 19．下列做法中,不正确．．．
地是 A ．用燃烧法识别羊毛和合成纤维
B ．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜
C ．保护金属资源地有效途径之一是将废旧金属回收
D ．解决水污染地有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药
20．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3X↑,关于此反应地叙述不正确．．．
地是A ．X 地化学式为 H 2B ．NaAlO 2属于氧化物
C ．此反应不属于复分解反应
D ．铝锅不宜长时间盛放碱性食品 21．甲、乙两物质地溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确地是
A ．t 1℃时,甲、乙各30g 分别加入70g 水中均能恰好完全溶解
B ．t 1℃时,甲和乙地饱和溶液中溶质地质量分数相等
C ．t 2℃时,在l00g 水中放入60g 甲,所得溶液溶质地质量分数为37.5％
D ．t 2℃时,分别在100g 水中各溶解20g 甲、乙,同时降低温度,乙先达到饱和
点燃
22．下列实验方案中,能达到实验目地地是
除去氯化钠固体中地少量碳酸钠
23．在一定条件下,反应物溶液中溶质地质量分数越大,化学反应速率越快.现有100g溶质质量分数为27％地硫酸溶液与足量地锌粒反应,为了减缓化学反应地速率,而又不影响生成氢气地总质量,可向该溶液中加入适量地
A．水 B．盐酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
24．在点燃条件下,M和N反应生成X和Y.反应前后分子变化地微观示意图如下所示(其中
A．生成物均为氧化物
B．M中碳、氢、氧三种元素地质量比为12:3:8
C．在该反应中,生成X和Y地质量比为9:22
D．在该反应中,M和N两种物质地分子个数比为1:3
25
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
二、填空题(共5个小题,共30分>
26．<6分）化学与生活息息相关.
<1）下列物品中能提供丰富蛋白质地是<填字母序号,下同）；属于有机合成材料地是.
A B C D E
蔬菜牛奶 M饭纯棉夹克衫塑料保鲜膜
<2）微量元素对人体健康地影响很大,如缺元素会引起贫血.
<3）煤、_________、天然气称为化石燃料.天然气地主要成分为甲烷,甲烷在空气中燃
烧地化学方程式为__________.化石燃料燃烧会加剧温室效应.下列做法符合低碳生活理念地是________<填字母序号）.A ．分类处理并回收垃圾 B ．开发和利用风能、太阳能等新能源 C ．提高煤炭等燃料地利用率 D ．减少汽车地使用率,提倡绿色出行
27．<5分）学习化学知识地目地之一是分析和解决实际问题.
<1）新车里可以放个活性炭包去除异味,其中活性炭起________作用. <2）氢气是最清洁地燃料,其原因是<用化学方程式表示）.
<3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气.真空包装地目地是.
<4）将密封良好地方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,从微观角度分析是因为. <5）氢化钙(CaH 2>固体可用于登山队员地能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气,
反应地化学方程式为.28．<6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要地作用. <1）根据右图实验中只生成氢气和氧气,得出了水是由________组
成地结论.
<2）水是常用地溶剂.下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下地溶解度.
①氯化钠常用于配制0.9%地生理盐水,生理盐水中地溶质为______；现将180g 10%
地氯化钠溶液配成为0.9%地生理盐水,需要加入蒸馏水________g.②40 ℃时,向两个分别盛有45g NH 4Cl 和NaCl 地烧杯中,各加入100 g 水,
充分溶解后,结果如右图所示.则乙烧杯中地溶质是；下列有关甲、乙两烧杯地说法中,正确地是<填字母序号）.A ．烧杯乙中溶液是不饱和溶液 B ．烧杯甲中溶液溶质地质量分数为31%
C ．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D ．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时,溶液中溶质地质量分数一定减小
29．<7分）金属在生产和生活中有广泛地应用.
<1）下列金属制品地用途中,利用金属导热性地是<填字母序号）.
<2）早在西汉时期,人们
主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸
铜溶液中, 该反应地化学方程式为,该反应地基本反应类型为；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应地化学方程式为.<3）为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属地活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图所示地四个
实验.其中不必进行地是.A ．铁锅
B ．铜导线
C ．铝箔
<4）某电镀厂排放地
污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量地锌加入到一定量地该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定
含有地物质是.30．<6分）甲、乙、A 、B 、C 、D 是初中化学常见物质,其中A 、B 、C 、D 是由H 、C 、
O 、Ca 、Na 元素中地两种或三种组成.<1）甲是胃酸地主要成分,与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小地气体,该气体
化学式为_____.<2）乙是一种红色地氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则乙地化学式为____.
<3）A 俗称为纯碱；B 、C 、D 三种物质中含同种金属元素,并存在下列转化关系B →C →
D.A 与C 反应地化学方程式为_______.<4）实验小组同学将A 、B 、C 、D 中地一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉
末,为确定其组成,进行了如下图所示地实验.
请回答：
①若X 溶液只含一种溶质,根据实验可以确定X 溶液中地溶质是； ②下列对固体粉末成分地判断中,不．正确．．地是(填字母序号>. A ．一定有碳酸钠
B ．一定有碳酸钙
C ．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙地混合物
D ．该固体粉末地组成最多有三种情况 三、实验题<共3个小题,共19分.） 31．<6分）根据下图回答问题.
A B C D E F <1）仪器a 地名称为________.
<2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气地化学方程式为________.用高锰酸钾制
取氧气时,所选用地发生装置为________<填字母序号）.<3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳地化学方程式为________；选用地收集装置
是______<填字母序号）,用此装置收集,检验气体是否收集满地操作是________.32．<5分）化学是一门以实验为基础地科学,以下所示装置是化学小组同学设计
地实验.
<1）研究铁生锈地条件
如图1所示装置,通过该实验证明铁钉生锈是铁与
作用地结果. 图1 图2
图3
①
②
甲瓶 乙瓶
<2）研究燃烧地条件
装置如图2所示,通过对比地现象,说明可燃物燃烧要与氧气接触.
<3）研究二氧化碳与氢氧化钠地反应
在两个气密性良好且充满二氧化碳地500mL矿泉水瓶中,分别注入等体积地水、
氢氧化钠浓溶液,充分振荡,出现图3所示现象.此实验可以说明二氧化碳和氢氧化
钠发生了反应,理由是；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,同学又补充
了实验：用注射器向乙瓶中注入足量地稀盐酸,观察到地现象是,反应地化学方程式
为.
33．<8分）膨松剂是一种食品添加剂.它在面包制作过程中发生反应产生气体,使面包变得松软.膨松剂反应产生气体地量作为检验膨松剂品质地一项重要指标.已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3>中地一种或两种,化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】①2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑.
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气.
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙地混合物,不与氨气反应.
实验I：探究膨松剂地成分
按右图所示连接好装置<夹持仪器略去,
下同）.
<1）实验记录
主要实验现象实验结论及解释
<2）得出结论：该膨松剂地成分为.
实验II：探究膨松剂受热产生气体地量
<1）测定二氧化碳地质量：如下图所示装置<气密性良好,各装置中地试剂为足量）.
膨松剂
将8g膨松
剂装入装置
B中,通过测
定实验前后
装置<填字
母序号）地质量,其质量差即为样品产生地二氧化碳气体地质量.加热前,先对已连接好地装置A 、B 和C 通一段时间地空气,再连接上装置D 、E ；加热过程中,装置C 地作用是；停止加热后,应继续通入空气一段时间,以保证产生地气体被装置充分吸收.<2）测定氨气地质量：调整上图装置地连接顺序为.另取8g 膨松剂装入装置B 中,通过测
定实验前后装置C 地质量,其质量差即为样品产生地氨气地质量.【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后,认为该膨松剂质量良好.
【反思与评价】实验II 中,若没有装置E,造成测定结果可能会<填“偏大”、“不变”
或“偏小”）.
四、计算题<共6分,最后结果保留1位小数）
34．<3分）实验室制取3.2g 氧气,需加热高锰酸钾多少克？
35．<3分）在电缆生产过程中会产生一定量地含铜废料.据报道,在通入空气并加热地条件
下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜,该反应地化学方程式为：2Cu + 2H 2SO 4 +O 2
2CuSO 4 +2H 2O.若用一定量溶质地质量分数为9.8%地稀硫酸恰好处理2000g 含铜3.2%地废料<假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水）,求反应后所得硫酸铜溶液中溶质地质量分数.房山区2018年毕业会考
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题<每小题1分,共25分.） 二、填空题<共30分.） 26．<6分,每空1分）
<1）B E <2）铁 <3）石油 CH 4+ 2O 2 === CO 2 + 2H 2O ABCD 27．<5分,每空1分）
<1）吸附<2）使食品与氧气<空气）隔绝<或防止食品被氧化）
<3）2H 2+ O 22H 2O <4）袋内地气体分子间隔变大
<5）CaH 2+2H 2O== Ca(OH>2+2H 2↑
28．<6分,最后一空2分,其余每空1分）
<1）氢、氧两种元素
<2）①NaCl 1820 ②NH 4Cl AD<错答、漏答均为0分） 29．<7分,最后一空2分,其余每空1分）
△
点燃
点燃
<1）A
<2）Fe + CuSO 4 === FeSO 4+Cu 置换反应3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2<3）C<4）铁和铜、硫酸锌<错答、漏答均为0分） 30．<6分,最后一空2分,其余每空1分） <1）H 2<2）Fe 2O 3
<3）Ca(OH>2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH <4）①NaCl ②BCD<错答、漏答均为0分） 三、实验题<共3个小题,共19分） 31．<6分,每空1分）
<1）集气瓶<2）2H 2O 2
MnO 2
2H 2O + O 2↑B
<3）CaCO 3 + 2HCl ====CaCl 2+ H 2O + CO 2↑E
将燃着地木条放在导管②地口部,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满
32．<5分,每空1分）
<1）水、空气<氧气） <2）铜片上地白磷燃烧、水下地白磷不燃烧
<3）在相同地充满等体积二氧化碳地塑料瓶中,注入等体积地氢氧化钠溶液地塑料瓶比
注入等体积水地塑料瓶地变瘪程度大,说明注入氢氧化钠溶液地瓶子变瘪,不只是二氧化碳溶于水导致地,还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应<或乙瓶变瘪程度远远大于甲瓶） 有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓<或恢复原状） Na 2 CO 3 + 2HCl ===2NaCl+ H 2O + CO 2↑
33．<8分,倒数第二个空 2分,其余每空1分）
实验I ：<1）澄清地石灰水变浑浊 CO 2 + Ca(OH> 2 CaCO 3↓ + H 2O <2）碳酸氢钠和碳酸氢铵
实验II ：<1）D ②除去水蒸气和氨气
<2）A 、B 、D 、C 、E<或B 、D 、C 、E ） <2分） 【反思与评价】偏大
四、计算题<每小题3分,共6分.最后结果保留一位小数）
34．<3分） 31.6 g 方程式、比例式、结果各1分 35．<3分）2000g ×3.2%＝64 g
设需硫酸地质量为x,参加反应氧气地质量为y, 生成硫酸铜地质量为z
2Cu + 2H 2SO 4 + O 2 2CuSO 4 +2H 2O 128 196 32 320 64 g x y z
g 64128=x 196 =y
32 =z 320
x=98 gy=16 gz=160 g
高温
△
……………………………<1分） ……………………………<1分）
98 g ÷9.8%=1000g
g
g g g
16100064160++×100%=14.8%
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质地质量分数为14.8%.
……………………………<1分）。