江西省赣州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷(II)卷

江西省赣州市高三理综-化学第一次模拟考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用
B . 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
C . 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D . 铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋
2. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）
A . 12.5 g
B . 13.2 g
C . 19.7 g
D . 24.4 g
3. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 因为甲醇分子中不含有碳碳双键，所以甲醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 甲苯不使溴水褪色，但甲苯和溴可以发生取代反应
C . 乙烯在一定条件下与氧气反应生成乙醛，乙烯发生了氧化反应
D . 蛋氨酸分子中含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）
4. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
5. （2分） (2020高一下·淮北期中) 研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

下列说法正确的是（）
A . 正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl
B . 每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NA
C . Na+不断向“水”电池的负极移动
D . AgCl是还原产物
6. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）
A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）
7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）
A . 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B . 碱式滴定管未用标准碱液润洗
C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D . 滴定前仰视读数，滴定后平视读数
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。

可用于合
成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2 ，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中分液漏斗中
制备纯净的Cl2MnO2①________②________
制备纯净的NO Cu③________④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是________。

③装置Ⅶ的作用是________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

三、综合题 (共4题；共23分)
9. （6分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。

向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。

回答下列问
题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：________ ； BC：________；
（2）原Mg-Al合金的质量是________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________。

（5） a的值是________。

10. （9分）(2018·绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。

回答下列问题：
（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s) S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
则反应2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g)的△H=________
（2）工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2 ，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+ S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向________方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是________。

（3）电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是________。

②阳极的电极反应式为________。

③电解总反应的离子方程式是________。

11. （4分） 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为________，第一电离能：镁________（填“大于”或“小于”）铝．
（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示：
其中碳原子的杂化方式为________，对应个数比为________．
12. （4分）填空题按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为________；
（2） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式为________；
（3）某烃的分子式为C4H4 ，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式________．
②它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________形．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共4题；共23分)
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、。