北京市昌平区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(word版,含答案)

北京市昌平区2020-2021学年高一下学期期末考试
化 学
2021.7
（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分 单项选择题（共42分）
1．下列发电厂（站）是将化学能直接转化为电能的是
燃料电池发电站
地热发电厂
风力发电厂
水力发电站
2．下列物质中，碱性最弱的是A ．NaOH B ．Mg(OH)
2 C ．Al(OH)
3 D ．KOH
3．下列元素中，非金属性最强的是
A ．F
B ．Cl
C ．Br
D ．I
4．下列物质中，含离子键的是
A ．H 2O
B ．CO 2
C ．MgCl 2
D ．Cl 2 5．下列物质的电子式书写正确的是
A ．
B ．H:O:H
C ．
D.
6．稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”，其中钇（Y ）是稀土元素的代表。

下列关于 89 39Y 的说法中，不正确．．．的是 A ．质子数为39 B ．质量数为128 C ．中子数为50 D ．原子核外电子数为39
7．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H 2和O 2.”的解释不正确．．．
的是
A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法
正确的是
A．NO2全部转化为N2O4 B．该反应达到化学平衡状态
C．NO2、N2O4的浓度一定相等 D．消耗2 mol NO2的同时消耗2 mol N2O4
9．右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确
．．．的是
A．该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行
B．石墨是电极材料
C．O2是正极反应物、H2是负极反应物
D．H2SO4可以传导电子和离子
10．2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程的重要一步。

天问一号利用正十一烷（分子式为C11H24）储存能量，下列关于正十一烷说法
不正确
．．．的是
A．正十一烷属于属于有机化合物 B．正十一烷属于烃的衍生物
C．正十一烷与甲烷属于同系物 D．正十一烷中的碳原子均形成4个共价单键
11．柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示：，下列说法不正确
．．．的是
A．柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性
B．柠檬酸可以除水垢是因为分子结构中含有羧基
C．柠檬酸分子结构中含有两种官能团
D．羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键
12．下列乙醇的性质或应用中，不体现
．．．乙醇还原性的是
A．使高锰酸钾溶液褪色
B．可燃，制备乙醇汽油
C ．制备乙醇钠
D ．利用k 2Cr 2O 7制作酒驾检测仪（反应后Cr 为+3价） 13．下列反应属于加成反应的是
A ．甲烷和氯气光照下反应
B ．甲烷燃烧
C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．某有机化合物Y 的结构简式如右图（每个拐角处代表一个碳原子，并省略了与碳原子相连的氢原子）所示，下列说法不正确．．．
的是 A ．Y 的分子式是C 8H 10O 2 B ．Y 能与金属钠反应 C ．Y 能发生酯化、加成反应 D ．Y 能与溴水反应
15. 下列叙述不正确．．．
的是 A ．纤维素属于多糖，能水解
B ．淀粉遇碘变蓝
C ．油脂属于酯类
D ．氯化钠溶液能使蛋白质变性 16．下列指定量一定相等的是
A ．等质量的NO 2与N 2O 4的物质的量
B ．等物质的量的12CO 2 与14CO 2的质量
C ．等物质的量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数
D ．标准状况下，等物质的量的O 2与O 3的体积
17．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确．．．
的是
A ．核电荷数为17
B ．核外有3个电子层
C ．在化学反应中易得1个电子
D ．单质具有较强的还原性 18．下列事实不能．．
用元素周期律解释的是 A ．非金属性：S ＜O
B ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3
C ．酸性：HCl ＞H 2S
D ．还原性：K ＞Na
19．锶（Sr ）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA 族。

下列关于38Sr 的说法不正确．．．的是
A ．原子最外层有2个电子
B ．中子数为50的Sr 的核素符号为 88 38Sr
2 8 7 +17
C ．与同周期的53I 的原子半径：Sr ＞I
D ．失电子能力：Sr ＜Ca 20．为研究反应228S O -
(aq)+2I −(aq)224SO -(aq)+I 2 (aq)的反应进程中的能量变化，在228S O -
和I −
的混合溶液中加
入Fe 3+，过程及图像如下：
步骤①：2Fe 3+(aq)+2I −(aq)I 2(aq)+2Fe 2+(aq)
步骤②：2Fe 2+(aq)+228S O -
(aq)
2Fe 3+(aq)+224SO -
(aq)
下列有关该反应的说法不正确．．．
的是 A ．S 2O 82-（已知其中有2个O 为-1价）中S 元素化合价为+6 B ．步骤①和②都是吸热反应 C ．总反应是放热反应 D ．步骤①和②均发生了氧化还原反应 21．海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法中正确的是 A ． 反应①是氧化还原反应 B ． N 2H 4中存在氮氮双键 C ． 反应②中NH 2OH 被氧化
D ． 等量NO 2- 参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多
NH 3
NH 4+
NH 2OH
N 2H 4
N 2
NO 2―
22．（14分）乙醇在生产生活中具有重要价值。

I ．乙醇的结构。

（1）以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中不正确．．．的是 （选填字母序号），原因是（从原子结构角度予以说明） 。

a b
II ．乙醇的性质及转化。

（部分条件或试剂已省略）
（2）乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是
、 、 。

（3）反应①、②的化学方程式分别是：① 、② 。

（4）写出反应③中的另外一种反应物的化学式 。

（5）反应④中断裂的化学键有 。

（6）Z 的结构简式是 。

III ．乙醇的用途
（7）因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料。

下图中，能表示乙醇燃烧反应过程中能量变化的是
（选填字母序号）。

a b
323．（5分）在催化剂加热条件下，将SO 2与足量O 2置于恒容密闭容器中发生反应。

SO 2与SO 3的物质的量浓度随时间的变化如右图所示，请回答下列问题。

（1）写出反应的化学方程式 。

（2）5min 后c (SO 2)与c (SO 3)不再随时间改变的原因是 。

（3）由图像可知SO 2与O 2的反应是可逆反应，证据是 。

（4）若将SO 2与足量18O 2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O 存在于以下物质中：18O 18O 、S 18O 18O 18O 、 （说明：本题用18O 2或者18O 18O 表示氧气分子中的2个O 原子均为18O ，以此类推）。

24．（12分）电池是人类生产生活能源的重要来源之一。

I ．右图是一个原电池装置。

（1）该装置是利用反应a 设计的原电池装置，反应a 的离子方程式是 ；
反应b ：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 是否也可以设计成原电池，理由是 。

（2）按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是（填化学式，下同） ，正极反应物是 ，正极材料是 ，离子导体是 。

（3）铜电极上发生反应的电极反应式是 。

（4）完整说明该原电池装置是如何形成电流的 。

II ．右图是利用反应c 设计的原电池装置。

（5）反应c 的离子方程式是 。

（6）该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在 （选填“铁”或者“石墨”）上发生。

25．（13分）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。

I ．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
（1）元素①与②形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是 ，该分子的空间结构为 形。

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是（写成离子方程式不得分）。

（3）元素④在周期表中的位置是。

（4）依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实：。

II．对Si元素化合物的性质进行研究。

（5）依据上表，可预测Si原子半径大小范围是。

（6）Si的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是，X与Ca(OH)2反应的产物有Y和H2O，Y的物质类别属于。

实验证实，Y可与硫酸反应，写出该反应的化学方程式。

26．（分）海洋是巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取溴的的流程图（部分）。

（4）过程2和3的目的是。

27．小组同学研究H2O2分解速率的影响因素。

查阅资料得到70℃时，不同条件下H2O2浓度随时间的变化图。

（其中Mn2+做催化剂）
（1）H2O2分解反应的化学方程式是。

（2）由甲可知，一定条件下，H2O2的初始浓度越大，反应速率越（填“快”或者“慢”）。

（3） A同学根据图乙得出结论：“其他条件保持不变，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大”，此处的“其他条件”
具体是指。

（4）B同学得出结论：“催化剂能加快H2O2分解速率”。

C同学认为该结论有其合理的一面，也有不合理的一面。

请结合图像说明：
①认为该结论合理的依据是；
②认为该结论不合理的依据是。

北京市昌平区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
参考答案
第一部分 选择题 （共42分）
选择题（每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C A B C B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C A D D D C D B 题号 21 答案
D
第一部分 非选择题 （共58分）
22．（14分）
（1）b 氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。

b 中氧只形成了1个共价键。

（2）羟基、 羧基、 碳碳双键
（3）① 2CH 3CH 2OH + 2Na === 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ ② （4）Cl 2
（5）碳氯键和碳氢键（C-Cl 键和C-H 键）
（6）
（7）a 23．（5分）
（1）2SO 2+ O 2 2SO 3 （2）反应达到平衡
（3）O 2足量的情况下，SO 2的浓度始终不为0（或者SO 3的浓度始终不为5 mol/L ） （4）S 18O 18O 、SO 18O 、 18OO 、S 18O 18OO 、S 18OOO 24．（12分）
催化剂
△
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
不可以，不是氧化还原反应，无电子转移
（2）Zn、H2SO4（H+）、Cu、H2SO4（SO42-、Zn2+）
（3）2H++ 2e- == H2↑
（4）锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。

同时，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。

（5）Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
（6）石墨
25．（13分）
（1）正四面体
（2）HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O
（3）第2周期第VIA族
（4）氧化性：S＞P ；稳定性：H2S＞PH3；酸性：H2SO4＞H3PO4中的2个
（5）0.110 nm - 0.186 nm
（6）H2SiO3（H4SiO4）盐
CaSiO3 + H2SO4== CaSO4 + H2SiO3
26．（9分）
（1）Cl2+2Br -=2Cl-+ Br2 ＞
Cl、Br最外层电子数相同,电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子核对最外层电子的吸引力Cl＞Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br，氧化性Cl2＞Br2
（2）2Br - 1SO42- 4H+
（3）
（4）富集
27．（5分）
Mn2+
（1）2H2O2 ====2H2O+O2↑
（2）快
（3）温度70℃、H2O2初始浓度为0.16 mol/L、无催化剂
（4）①由图丁可知，在0.1mol/L NaOH溶液的体系中，有催化剂时，双氧水分解速率加快
②由图丙可知，当溶液中氢氧化钠浓度为0 时，有催化剂时，双氧水也不能分解
11 / 11。