高二化学下学期期中试题高二全册化学试题7_01

嘴哆市安排阳光实验学校云南省姚安县高二化学下学期期中试题
学号：
说明：1.考试时间90分钟满分100分 2.所有题目必须在答题卡上作答3、相对原子质量：C-12,H-1,O-16,Ca-40
第I卷（选择题，共55分）
一、选择题（每小题2.5分，共55分）
1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用
A. Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B. 铁比铜金属性强Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2、下列说法错误的是（）
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
3、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
（）
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
4、下列离方程式写不正确的是（）
A.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C.金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
5、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 ( )。

A．增大NO2或CO的浓度
B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大
D．升高反应的温度
6、与图象（如图）有关的叙述，正确的是（）
A. 表示1molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B. 表示的热化学方程式为：H2（g）+
2
1O
2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C. 表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多
483.6kJ
D. H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
7、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
A. CH 4 （ g ）+2
3O 2（ g ）═2H 2O （ l ）+CO （ g ） △H 1 B. S （ s ）+2
3O 2 （ g ）═SO 3 （ s ） △H 2
C. C 6H 12O 6 （ s ）+6O 2 （ g ）═6CO 2 （g ）+6H 2O （ l ） △H 3
D. 2CO （ g ）+O 2（ g ）═2CO 2 （ g ） △H 4
8、短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列比较正确的是（ ）
A.元素非金属性：Z ＞Y ＞X
B.最高价氧化物水化物酸性：Z ＞Y
C.原子半径：Z ＜Y ＜X
D.气态氢化物的稳定性：Z ＜Y ＜X 9、反应C(s)＋H 2O(g) ⇌ CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下
列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大
A ．①④ B．②③ C ．①③ D ．②④
10、对于aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）反应，改变某一变量（条件）得到如图象
（p 表示压强，T 表示温度，n 表
示物质的量，á 表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
A.反应 I ：若 p 1＞p 2，则 a+b>c
B.反应Ⅱ：此反应的△H>0，且 T 1＜T 2
C.反应Ⅲ：表示t 1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.反应Ⅳ：表示t 1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 11、下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
A. 配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管
C. 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D.
CCl 2萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
12、对可逆反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ），下列叙述正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，4 v 正（O 2）=5 v 逆（NO ）
B.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡
状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.达到平衡时，若减小容器体积，则NH 3的转化率会增大 13、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。

A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol
－1
B ．Ag(s)＋12
Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1
C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1
D ．H 2O 2(l)===12
O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1
14、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

若H 2O 2
溶液的浓度由2.0 mol·L －1
降到1.0 mol ·L －1
需10 s ，那么H 2O 2浓度由1.0
mol·L －1
降到0.5 mol·L －1
所需的反应时间为 ( )。

A ．5 s B ．大于5 s C ．小于5 s D ．无法判断 15、已知可逆反应：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)⇌3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH >0。

下列有关说法正确的是( )。

A ．加压有利于化学平衡向正反应方向移动
B ．该反应的化学平衡常数表达式为：K ＝c 2（N 2H 4）×c 2（NO 2）
c 3（N 2）×c 4
（H 2O ）
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D ．使用催化剂可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
16、100mL 6mol•L -1
H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进
行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.Na 2CO 3（s ）
B.水
C.硝酸钾溶液
D.盐酸
17、下列叙述正确的是（ ）
A. 常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +
）增大，K w 不变
B. 常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c （OH-）降低
C.常温下向水中加入少量固体CH 3COONa ，水的电离平衡逆向移动，c （H +
）降
低
D.常温下将水加热，K w 不变
18、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（ ） ①混合气体的密度②混合气体的压强③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质的量．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①④
19、某弱酸溶液中存在电离平衡HA ⇌H +
+A -
，下列叙述不正确的是( )
A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H +
)=c(OH -)+c(A -
) B.0.10 mol/L 的HA 溶液中加水稀释，溶液中c(OH -)增大 C.HA 溶液中加少量的NaA 固体，平衡逆向移动 D.常温下，加入NaA 固体可使HA 的电离常数增大 20、下列物质属于电解质的是（ ）
①氢氧化钾 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤氨气 ⑥稀硫酸 ⑦熔融的KNO 3．
A.②⑤⑦
B.①②⑦
C.①⑥⑦
D.①⑤⑥
21、mA （s ）+nB （g ）⇌qC （g ）；△H ＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容
器中进行，平衡时B 的体积分数
V （B ）%与压强（P ）关系如图所示，下列叙述
正确的是（ ）
A.m+n ＜q
B.n ＜q
C.X 点时的
状态，V 正＞V 逆
D.X 点比Y 点
混和物的正反应速率慢
22、已知热化学反应方程式： Zn （s ）+2
1
O 2（g ）=ZnO （s ）； △H=-351.5kJ•mol -1
Hg （l ）+2
1O 2（g ）=HgO （s ）；△H=-90.84kJ•mol -1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为（ ） A.△H=+260.7 kJ•mol -1
B.△H=-260.7 kJ•mol -1
C.△H=-444.2 kJ•mol -1
D.△H=+444.2 kJ•mol -1
第Ⅱ卷 （非选择题 ，共45分） 二、简答题
23、（17分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser 反应。

2R —C≡C—H
R —C≡C—C≡C—R+H 2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线： 回答下列问题：
（1）B 的结构简式为 （2分）， D 的化学名称为 。

（2分）
（2）①和③的反应类型分别为 （1分）、 。

（1分）
（3）E 的结构简式为 （2分）。

用1 mol E 合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol （2分）。

（4）化合物（
）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该
聚合反应的化学方程式
为 。

（2分）
（5）芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，
数目比为3:1，写出其中3种的结构简
式 。

（3分）
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线 。

（2分）
24、（10分）在一个体积为5L 的真空密闭容器中加入1.25molCaCO 3，发生反应CaCO 3（s ）⇌CaO （s ）+CO 2（g ），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为 （2分）热反应（填“吸”或“放”），温度为T 5℃时，该反应耗时40s 达到平衡，则T 5℃时，计算该反应的反应速率为 （2分）。

（2）T 2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K 值变大的是 （2分）（选填编号）。

a ．减小压强
b ．减少CaO 的量
c ．加入CaCO 3
d ．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。

（2分）
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。

（2分）
25、（12分）某温度下,向容积为1 L的容器中充入3 mol NO和1 mol CO,发生2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应,NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：
(1)该温度下,化学平衡常数K= （2分）。

平衡时CO的转化率
为。

（2分）
(2)A点的逆反应速率v逆(CO) （2分）(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

(3)下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的
是。

（2分）
如果该反应达平衡后,降低温度,平衡常数增大,则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

（2分）
(4)达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是。

（2分）
A.平衡向正反应方向移动
B.CO的体积分数增大
C.平衡常数减小
D.一氧化碳的浓度增大
三、计算题（6分）
26、（6分）将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达
到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2分）（2）平衡时SO2的转化率；（2分）（3）该条件下的平衡常数K。

（2分）
高二下学期期中考
化学（参考答案）
第I卷（选择题，共55分）
一、选择题（每小题2.5分，共55分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A C C D B C D C A D A
题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D B D B A C D B C B
第Ⅱ卷（非选择题，共45分）
二、简答题
23、（17分）
24、（10分）（1）吸（2分）；0.005mol/（L•s）（2分）。

（2）d（2分）。

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。

（2分）
（4）25（2分）
25、（12分）(1) K=c(N2)·c2(CO2)
c2(NO)·c2(CO)=15
128
（2分）60%（2分）
(2)< （2分） (3)BC（2分） <（2分）(4)B（2分）
三、计算题（6分）
26、（6分）（1）平衡时氧气的物质的量为2mol-1mol=1mol，平衡时氧气的浓度=
=0.25mol/L，
平衡时二氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，
平衡时三氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，
答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化硫的浓度为0.50mol/L；
（2）平衡时SO2的转化率=×100%=50%，
答：平衡时二氧化硫的转化率为50%；
（3）该温度下平衡常数为：=4L/mol，
答：该反应的平衡常数为4L/mol．
26、（6分）
测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
2SO2+O2⇌2SO3 物质的量减少△n
1 1 2
1
2mol 1mol 2mol （4mol+2mol）
-5mol=1mol
（1）平衡时氧气的物质的量为2mol-1mol=1mol，平衡时氧气的浓度=
=0.25mol/L，
平衡时二氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，
平衡时三氧化硫的浓度为：=0.50mol/L，
答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化
硫的浓度为0.50mol/L；
（2）平衡时SO2的转化率=×100%=50%，
答：平衡时二氧化硫的转化率为50%；
（3）该温度下平衡常数为：=4L/mol，
答：该反应的平衡常数为4L/mol．
24、（10分）解：（1）温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，v（CO2）=
=0.005mol/（L•s），故答案为：吸；0.005mol/（L•s）；
（2）CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），此反应特点为吸热的反应，K只与温度有关，升高温度，平衡右移，K值增大，故选d；
（3）温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走
势为上升，如图：，故答案为：；
（4）维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，对此平衡无影响，故生成二氧化碳的浓度仍然为0.2mol/L，体积为5L，那么物质的量为5L×0.2mol/L=1mol，依据反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），
100
44
x
44g，解x=100g，那么剩余碳酸钙质量为125g-100g=25g，故答案为：25．
（1）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；（2）CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），此反应特点为吸热反应，K是温度的函数，据此解答即可；
（3）温度越高，平衡常数越大，据此解答即可；
（4）体积不变，充入氮气，对化学反应平衡无影响，据此解答即可．
本题主要考查的是化学反应速率的计算、可逆反应特点（吸热、放热）的判断，平衡常数的影响因素等，综合性较强，但是难度不大．
25、（12分）解析:(1)依据三段式进行计算:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
始态
(mol·L-1)
3 1 0 0
转化
(mol·L-1)
0.6 0.6 0.3 0.6
平衡
(mol·L-1)
2.4 0.4 0.3 0.6
K=c(N2)·c2(CO2)
c2(NO)·c2(CO)
=15
128
;
(2)由A到B平衡正向进行,生成物浓度逐渐增大,所以逆反应速率逐渐增
大;(3)假设平衡右移,温度不变,可知平衡常数不变;M=m(气体)
n(气体)
,式中分子不变、分母减小,气体的平均摩尔质量增大;气体的物质的量减小,压强减小;ΔH不变,B、C选项可以;(4)减小压强,平衡左移,各物质的浓度均减小,平衡常数不变,只有B项正确。

答案:(1)15
60% (2)< (3)BC < (4)B 128。