甘肃省康县第一中学选修三高二化学期考试题

高二化学期中考试题
可能用到的相对原子质量：H－1 F－19 N－14 O－16 Ca－40
第Ｉ卷
一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共16题，48分）
1.下列各能层中不包含p能级的是（）
A．N B．M C．L D．K
2.下列有关化学用语正确的是（）
A．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1
B．NH3电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．铜原子的价电子排布式是3d94s2
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．CO2和SO2 B．CH4和NH3 C．BeCl2和BF3 D．C2H4和C2H2
4.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. Na: 1s22s22p53s2
B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3
D. Si: 1s22s22p63s23p2
5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键
形成的是（）
A．2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2↑B．Mg3N2 + 6H2O＝3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑
C．Cl2 + H2O＝HClO + HCl D．NH4Cl + NaOH ═NaCl + NH3↑+ H2O
6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是()
A．Fe B．Mg C．P D．La
7.关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）
A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1﹕2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
8.关于晶体的叙述中，正确的是()
A．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
9.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）
A．B．
C．D．
10.下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．
11.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()
A．Na2O和SiO2熔化B．碘和干冰升华C．氯化钠和蔗糖熔化D．Mg和S熔化12.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
14.下列关于晶体的叙述错误的是()
A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个
C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个
15．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
A．B．C．N A•a3•ρD．
16.已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是（）
17.（12分）下表是元素周期表的一部分。

表中
所列的字母分别代表某一化学元素。

试回答下列问题
（1）元素“o”在周期表中的位置是
（2）“c 、d 、e ”元素电负性由大到小的顺序 （用
元素符号表示，下同）
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其
中序列“1”代表 ，“7”代表 。

（4）b 、c 、d 、e 、f 的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列 “1”氢化物的电子式为：
18.（14分）X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 基态原子核外有三个未成对电子，Y 、Z
、W 分别与X 形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V 形，Q 的各级电离能如表，W 与R 是同族元素．回答下列有关问题：
（1）W 原子的价电子排布图为
．
（2）化合物Q 2W 2的电子式 ，化合物XYZ 的结构式 ．
（3）Y 、Z 、W 分别与X 形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是 （用分子式表示）．
（4）RW3分子中的键角为，RW2分子的立体构型是．
（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体，且含有Z原子的微粒有（要求写一种分子或一种离子）．
19.（12分）有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2
⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题：（1）只含有极性键的是；（2）只含
有非极性键的是；（3）含有极性键和非极性键的是；（4）只含有离子键的离子化合物是；（5）含有非极性键的离子化合物是；（6）含键的类型最多的是．（用对应编号填空）
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式________。

(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。

(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填字母)。

a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。

其中D离子
的配位数为______________，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶
胞的体积是__________ cm－3(写出表达式即可)。

高二化学参考答案
一、选择题
1----5 DCBAA 6----10 CCDCB
11----15 BABDC 16 D
二、填空题
17. （每空2分共计12分）（1）第四周期第VIII族
（2）O>N>C
（3）Ar ，Al （填元素符号）
（4）CH4；
18. （每空2分共计14分）（1）
（2），H﹣C≡N
（3）H2O＞NH3＞CH4
（4）120°，V形
（5）N2O 或N3﹣
19.（每空2分共计12分）
（1）②③⑩（2）①（3）⑧（4）④⑦（5）⑤（6）⑨
20. （每空2分共计14分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)大(3)sp3(4)①③，a(5) 8 , 4×78
aN A cm
3。