高中化学共价键 同步练习 苏教版 必修2

共价键 同步练习
一、选择题(每小题5分，共60分)
1.有X 、Y 、Z 、W 四种元素，它们的原子序数分别为6，10，11，17，下列判断错误的是 A.X 和W 能形成共价化合物 B.Z 和W 能形成离子化合物 C.Y 和Z 不能形成化合物 D.Y 分子中存在共价键
2.下列关于化学键的说法中正确的是 A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构是
A.光气（COCl 2）
B.六氟化硫
C.二氟化氙
D.三氟化硼
4.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
A.MgCl 2
B.BaF 2
C.NaBr
D.NaI 5.铬的最高正价为+6价，由此可推断CrO 5的结构是
6.共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol 共价键所需要吸收的能量。

如H —H 键的键能是436 kJ ，是指使1 mol H 2分子变回2 mol H 原子需吸收436 kJ 的能量。

下列分子中的共价键键能最大的是
A ．HF
B ．HCl
C ．HBr
D ．HI 7.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.SO 2气体溶于水
8.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C 60，下列说法正确的是
A.C 60的熔沸点高
B.C 60和金刚石都是碳单质
C.C 60中含离子键
D.C 60中只有共价键
9．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A. Na 2O B. MgF 2 C. NaOH D. Na 2O 2 10．下列分子的结构中，原子的最外层都不能都满足8电子稳定结构的是 A. CO 2 B. PCl 3 C. CCl 4 D. NO 2 11．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸(H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换。

由此可推断出H 3PO 2的分子结构是 A . B.
H O H O
P H
O O H O P
H O H
P H O H H O O
P H
H
O H
H
P H
H H O
C. D. 12．下列电子式中，正确的是
二、填空题(40分)
13.A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。

A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
（1）A、B、C、D各为什么元素？
（2）A与D形成化合物中，含有非极性键的是________，其电子式为________。

（3）BD
2
的电子式________。

14．下列结构图中●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：
F
2
）。

根据各图所示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：_________________________________；
B：_________________________________；
C：_________________________________；
D：_________________________________。

A.
C.
B.
D.
参考答案
1．【解析】 X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl，C、Cl为非金属元素，Na为活泼金属，Ne 为稀有气体，故C、Cl能形成共价化合物，Na与Cl形成离子化合物，Ne与Na之间无法成键，Ne为单原子分子不存在化学键。

【答案】 D
2．【解析】 A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐NH
4Cl、NH
4
NO
3
等
是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H
2O
2
、Na
2
O
2
等物质中O—O键均为非极性键；D
错，如H
2O
2
多原子分子中也含有非极性键，故本题答案为B。

【答案】 B
3．【解析】光气分子中C、O、Cl原子以共价键相连的顺序是，电子式为
即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C、D中，氟原子能形成一条共价键，满足8电子结构，但它们分子中的硫、氙、硼原子都不能满足8电子结构。

【答案】 A
4．【解析】 A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴阳离子都为稀有气体元素的原子结构。

MgCl
2、BaF
2
、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。

故答案为
C。

【答案】 C
5．【解析】本题考查了化合价与化学键之间的关系，+6价表明周围应有6个“短线”与其他原子相连，O为ⅥA族元素，故O周围应有2个短线与其他原子相连，故A、B、C项均错。

【答案】 D
6．【解析】共价分子越稳定，破坏其共价键所需的能量就越大，即键能也就越大。

在HX分子中，HF分子最稳定，即H—F键键能在HX中最大。

【答案】 A
7．【解析】碘升华及溴蒸气被木炭吸附均属于物理变化，故Br
2、I
2
中的化学键均没有被破
坏。

蔗糖溶于水时，由于蔗糖属于非电解质，故不发生电离也属于物理过程。

SO
2溶于H
2
O发
生了如下的化学反应：SO
2+H
2
O====H
2
SO
3
，故其中的共价键受到了破坏。

【答案】 D
8.解析：题中指明C
60
是“新分子”，分子间的作用力很小，所以由分子组成的物质(共价单质和化合物）熔沸点低，且共价单质和化合物中不可能存在离子键。

答案：BD
9、D 10、D 11、B 12、C
13．【解析】因为A原子核内仅有1个质子，所以A为H；D原子最外层电子数是电子层数的3倍，只能为O；B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，B为（碳）C；A原子与B原子最外层电子数之和与C最外层电子数相等，C为N。

14．【点拨】此题是让考生看图识分子。

考生通过分析1～10号元素原子的化合价和化学键后，便能顺利辨认出这些分子。

【解答】A图，显然是NH
3。

第一，它是一个三角锥形分子；第二，N有一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N相连的原子只有一个价电子，故只可以是H原子。

B图是，这是因为第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子化合价为4，所以是C，左边原子化合价为1，且只有一个价电子。

故为H，而右边原子显然是N。

C图是。

从图可看出，顶上的原子是O原子，它用2个价电子与C形成双
键，成为羰基。

左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。

在1～10号元素中价电子为7的只有F原子，每个F各用一个价电子与中间D图是BF
3
原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子是平面三角形的。

BF
3
【总结】考生在书上读到的、在黑板上见到的大多数分子、离子的表达式，只是平面的、无结构的化学符号，然而分子、离子都是实体，它实际上是三维的，而且它们的许多性质通常同时受电子结构和空间效应两方面的制约。

考生对分子的电子结构了解不多，对分子、离子的立体结构观念更薄弱，该题试图引导考生从最早的学习阶段开始就注意它们的电子结构和几何构型。

本题测试了考生接受新信息，结合已有知识，运用于解题的自学能力、应变能力、排除流行误解相信自己判断的定向能力。