四川省乐山市高二化学第一阶段考试试题(无答案)新人教版

第Ⅰ卷选择题（48分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1、下列电子层中，包含有f能级的是
A、K电子层
B、L电子层
C、M电子层
D、N电子层
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的
A、Al 1s22s22p63s23p1
B、O2- 1s22s22p6
C、Si 1s22s22p2
D、Na+ 1s22s22p6
3、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2
A、③⑤⑥
B、③④⑤⑥
C、①③⑥
D、①②③
4、外围电子构型为3d104s2的元素在周期表中的位置是
A、第三周期ⅦB族
B、第三周期ⅡB族
C、第四周期ⅦB族
D、第四周期ⅡB族
5、美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na
原子结构的分析中正确的是
A、原子半径：Al＞Na
B、第一电离能：Al＞Na
C、电负性：Na＞Al
D、基态原子未成对电子数：Na＞Al
6、下列说法中正确的是
A、σ键比π键重叠程度小，形成的共价键能量低
B、共价键都有方向性和饱和性
C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D、N2分子中有一个σ键，2个π键
7、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是
A、3d54s1
B、3d44s2
C、3d94s2
D、3s13p6
8、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A、1种
B、2种
C、3种
D、8种
9、一定呈＋1价的金属元素是
A、M层比L层电子数少6个电子的元素
B、电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
C、4s轨道上有1个电子的元素
D、质量数为24，中子数为12的元素
10、下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p44②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A、第一电离能：④>③>②>①
B、原子半径：④>③>②>①
C、电负性：④>③>②>①
D、最高正化合价：④>③＝②>①
12、下列粒子属于等电子体的是
A、NO和O2
B、CH4和NH4+
C、NO2和O3
D、HCl和H2O
13、下列元素中，未成对电子最多的是
A、Ne
B、P
C、Fe
D、Cr
14、下列元素一定是主族元素的是
A、原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B、原子核外M层电子数为偶数的元素
C、原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D、原子核外N层电子数为2的元素
15、下列说法中正确的是
A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C、水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D、H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
16、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B、2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子
C、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D、最外层都只有一个电子的X、Y原子
第Ⅱ卷非选择题（52分）
二、填空题（共52分）
17、(8分)写出下列微粒的电子排布式：
（1）17Cl____________________________
（2）24Cr ___________________________
（3）S2-_____________________________
（4）26Fe2+___________________________
18、（10分）金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。

试回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属中属于主族元素的有________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。

基态钛原子外围电子的电子排布图为________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。

(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。

19、（8 分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。

已知B的最外电子层是ns n np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。

请回答；
（1）B核外电子排布式为；
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式
（4）写出D的电子轨道排布式
20、（10分）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有种。

（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式；上述元素中第一电离能最小的是（填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是（填编号）（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。

（5）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：。

21、(16分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)推断五种元素符号分别是：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出D原子的电子排布式________。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置________。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________________(由大到小的顺序排列)。