2024年新世纪版八年级化学下册月考试卷678

2024年新世纪版八年级化学下册月考试卷678
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
一、选择题(共7题，共14分)
1、有四位同学谈了学习化学的感受；你不赞同的是（）
A. 学习化学可以帮助人们变得聪明；防止人们走入生活和学习中的许多误区。

B. 目前人类面临的很多危机如能源问题；环境问题等都是化学造成的。

C. 学好化学的关键在于多观察；多动脑、多动手。

D. 化学是一门很有趣很有用的科学；我们一定要学好它。

2、
区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是rm{(}rm{)}
A.rm{A}
B.rm{B}
C.rm{C}
D.rm{D}
3、
将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有rm{(}rm{)}A.rm{1}种
B.rm{2}种
C.rm{3}种
D.rm{4}种
4、水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是( )
A. 它是纯天然饮品，不含任何化学物质
B. 它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
C. 它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
D. 水中含有氢气和氧气
5、物理变化和化学变化的根本区别是rm{(}rm{)}A. 颜色的不同
B. 状态的不同
C. 有没有新的物质生成
D. 熔点的不同
6、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是rm{(}rm{)}A. 增加氧气的量
B. 加快过氧化氢的分解速度
C. 不起作用
D. 既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量
7、下列变化中，不属于缓慢氧化的是rm{(}rm{)}A. 蜡烛照明
B. 动植物的呼吸
C. 牛奶变酸
D. 农家化肥腐熟
二、多选题(共5题，共10分)
8、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）
A. 水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B. 电解水时水分子被破坏。

C. 水通电分解是物理变化。

D. 氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

9、
利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是( )
A. 装置rm{A}可用于加热固体制气体
B. 装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止
C. 装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体
D. 装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气
10、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）
A. 大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B. 大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C. 大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D. 每个大蒜素分子中有3个原子核。

11、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）
A. 参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

12、下列有关硬水和软水的说法正确的是（）
A. 硬水不可以通过过滤降低硬度。

B. 硬水和软水的区别在于是否含有较多可溶性的钙；镁化合物。

C. 硬水是混合物；软水是纯净物。

D. 硬水是化合物；软水是单质。

三、填空题(共6题，共12分)
13、下列现象说明空气中存在着某种气体物质；请将物质写在题后空格内．
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 ______ ．
（2）澄清的石灰水长期置露在空气中变浑浊，说明空气中含有 ______ ．
（3）夏天盛放冰棒的杯子外壁上覆有一层水珠，说明空气中含有 ______ ．
14、请选用下列物质对应的字母填空：A．碘酒 B．CH4 C．NH4NO3 D．氧化铝 E．干冰 F．NaOH
（1）常用于人工降雨的是 ______ ；
（2）常用于皮肤消毒的是 ______ ；
（3）天然气的主要成分是 ______ ；
（4）俗称“苛性钠”的是 ______ ；
（5）溶于水使溶液温度显著降低的是 ______ ；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素组成的化合物是 ______ ．
15、
某化合物由硫氧两种元素组成，且这两种元素的质量比为rm{1}rm{1}该化合物的相对分子质量为rm{64}则它的化学式是 ______ ．
16、
用分子、原子、离子、电子、元素填空：加碘食盐中的“碘”是指碘 ______ ；原子内带负电荷的是 ______ ； ______ 是化学变化中的最小粒子．
17、在点燃蜡烛时；小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些．请你与小红一起探究，并回答相关问题．
[提出问题]食盐是否会影响蜡烛的燃烧？
[猜想]可能会影响蜡烛的燃烧时间和稳定性．
[实验探究]
实验方案：取6支不同的蜡烛；在其中5支的烛芯周围分别放入不同质量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间，并观看蜡烛燃烧的稳定性．
实验结果：。

食盐质量（g）0.1 0.5 0.7 0.9 1
燃烧时间（分钟）10 15 18 23 25 27
燃烧稳定性正常正常正常正常正常正常
实验结论：（1）从所得实验结果可初步分析得出结论：
①____；②____．
实验反思：（2）此实验方案还存在一些问题值得进一步研究；如（至少写出一点）：
____
（3）你认为此实验结果有什么实际应用价值？____．
18、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性．为了保证安全，注意做到“三不”，一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；二不能____；三不得____．
评卷人得分
四、推断题(共2题，共18分)
19、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。

甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如下图所示的转化关系rm{(}部分物质和反应条件已经略去rm{)}则：甲的化学式为________；乙转化成丙的化学方程式为_______________；从微观的角度解释甲、
乙性质有差异的原因是______。

20、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。

请回答下列问题：
rm{(1)1}个rm{B}分子中含有 ____ 个原子。

rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。

rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是 ____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。

rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)} 评卷人得分
五、计算题(共4题，共24分)
21、原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下；请结合下图回答：
（1）1869年；科学家______发现了元素周期律和元素周期表；
（2）原子序数为15的原子质子数为______；最外层有______电子；
（3）原子序数为11的原子形成的离子符号______；
（4）从11-17；随着原子序数的增加，其原子结构呈现出的变化规律是______．
22、为测定空气里氧气的含量；甲；乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了
实验探究．
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．写出这个反应的文字表达式
______ ．
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气
瓶容积的 ______ ．
（2）乙同学：用碳替代红磷，该反应的文字表达式 ______ ．完成上述实验后，
发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 ______ ．
23、下图是某反应的微观示意图。

该反应前后化合价没有发生变化的元素为____rm{;}生成物的质量比为____。

24、根据下图实验装置；回答有关问题：
（1）在上图中写出标数字的仪器名称：①______；②______；
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应表达式为______
参考答案
一、选择题(共7题，共14分)
1、B
【分析】
A；化学对人类的作用非常大；化学能帮助人们解释一些生产、生活的现象．故A正确；
B；通过对环境问题的化学分析可利用化学知识来保护环境．故B错误；
C；化学是一门实验科学；学好化学的关键是多动脑动手，并勤于思考．故C正确；
D；由于学习化学的意义很大；所以我们一定要学好它．故D正确．
故选B．
【解析】
【答案】根据化学的特点；重要性、学习的方法等进行分析回答．
2、D
【分析】
解：rm{A}氢气能燃烧；二氧化碳不能，所以可以鉴别开，故方法正确；
B；空气能使带火星的木条熄灭；氧气能使带火星的木条复燃，所以可以鉴别开，故方法正确； C；红磷、白磷的燃点不同；所以可以鉴别开，故方法正确；
D；氮气和二氧化碳都不支持燃烧；都能使燃烧的木条熄灭，所以不可以鉴别开，故方法错误；
故选：rm{D}．
A；根据氢气具有可燃性考虑；
B；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭；
C；根据硬水和软水的区别考虑；
D；根据二氧化碳能使紫色石蕊试液变红考虑．
解答本题关键是知道物质的鉴别方法，熟悉物质性质不同进行鉴别．
【解析】
rm{D}
3、C
【分析】
解：氧气的实验室制法反应原理如下：
rm{2KClO_{3} dfrac { overset{;MnO_{2};}{ -}}{;}triangle 2KCl+3O_{2}↑2KM nO_{4} dfrac
{ overset{;;triangle ;;}{ -}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}
将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物充分加热就是rm{2KClO_{3} dfrac {
overset{;MnO_{2};}{ -}}{;}triangle 2KCl+3O_{2}↑2KMnO_{4} dfrac {
overset{;;triangle ;;}{
-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}↑}与rm{KClO_{3}}完全分解，剩余的就是
rm{KMnO_{4}}rm{KCl}和rm{K_{2}MnO_{4}}
故选：rm{MnO_{2}}
根据氧气的实验室制法中反应物与产物进行分析解答本题．
本题考查学生根据氧气的实验室制法中反应物与产物进行分析解题的能力．
rm{C}
【解析】
rm{C}
4、B
【分析】
【分析】
本题考查了有关纯净水的说法，解题时根据物质的组成、人体所需的营养素等知识来分析解答。

【解答】
A.蒸馏水不是天然物质，所有的物质都属于化学物质，故A说法错误；
B.市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益，这是因为人体需要的一些矿物元素等需要从水中获取，故B说法正确；
C.市售纯净水中有些是蒸馏水，蒸馏水中不含有人体所需的矿物质和多种微量元素，故C说法错误；
D.水是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，其中不含氢气和氧气，故D说法错误。

故选B。

【解析】
rm{B}
5、C
【分析】
解：rm{A}颜色的不同；不是本质区别；故选项错误；
B；状态的不同；不是本质区别；故选项错误；
C；判断物理变化和化学变化的依据是：有没有新的物质生成；故选项正确；
D；熔点的不同；不是本质区别；故选项错误；
故选：rm{C}
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

【解析】
rm{C}
6、B
【分析】
解：rm{A}实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误．
B；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢的分解
速度，故选项说法正确．
C；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，故选项说法错误．
D；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，只能加快过氧化氢的分解速度，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误．
故选：rm{B}．
实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．
【解析】
rm{B}
7、A
【分析】
解：rm{A}蜡烛燃烧属于剧烈地氧化反应，不是缓慢氧化rm{.}故选项正确；
B、动植物呼吸属于氧化反应，并且比较缓慢，属于缓慢氧化rm{.}故选项错误；
C、牛奶变酸属于氧化反应，且进行的比较缓慢，属于缓慢氧化rm{.}故选项错误；
D、农家肥的腐熟属于缓慢氧化rm{.}故选项错误．
故选A．
有些氧化反应比较剧烈；例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应．
解答本题要理解根据氧化反应的剧烈程度可以分为剧烈氧化反应和缓慢氧化反应．
【解析】
rm{A}
二、多选题(共5题，共10分)
8、BD
【分析】
A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．
B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．
C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．
D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．
故选BD．
【解析】
【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．
9、AD
【分析】
【分析】
根据发生装置和收集装置的特点进行分析。

【解答】
A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；
B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；
C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；
D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D 正确。

故选AD。

【解析】
rm{AD}
10、AB
【分析】
A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；
B、根据大蒜素的化学式为
C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；
C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；
D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；
故选AB．
【解析】
【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答； B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；
C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．
11、BD
【分析】
A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；
B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；
C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；
D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．
故选BD．
【解析】
【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．
12、AB
【分析】
A；过滤不能使硬水变软水；故A说法正确；
B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少，故B说法正确；
C；硬水是混合物；软水也不一定是纯净物正确，故C说法错误；
D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；都是混合物，故D说法错误．
故选AB
【解析】
【答案】A；过滤是分离液体和不溶性固体的操作；
B；硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物；而软水中较少；
C；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质；
D；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质．
三、填空题(共6题，共12分)
13、略
【分析】
解：（1）小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间；说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；石灰水长期露置在空气中，瓶壁和底部均会出现白色固体物质就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，所以说明了空气中含有二氧化碳；
（3）夏天；盛放冰棒的杯子外壁温度很低，使周围空气中水蒸气冷凝成小水滴，所以出现一层水珠．说明空气中含有水蒸气．
故答案为：
（1）氧气；
（2）二氧化碳；
（3）水蒸气．
根据空气中氧气；二氧化碳、水蒸气的性质来回答本题．
通过回答本题知道了空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的性质，并能灵活运用于解释日常生活中的现象．
【解析】
氧气；二氧化碳；水蒸气
14、略
【分析】
解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热；可用于人工降雨．
故填：E；
（2）碘酒能使蛋白质变性；医院里常用于皮肤消毒．
故填：A；
（3）天然气的主要成分是甲烷．
故填：B；
（4）氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠．
故填：F；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热；能起到降温的作用，所以溶于水使溶液温度显著降低的是硝酸铵．
故填：C；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧；组成的化合物是氧化铝．
故填：D．
（1）根据干冰易升华吸热来分析；
（2）蛋白质遇到碘酒发生变性；
（3）天然气；煤、石油等物质属于化石燃料；其中天然气的主要成分是甲烷；
（4）根据所学知识可以知道；氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热；能起到降温的作用；
（6）地壳中含量最多的金属和非金属元素分别是铝和氧；组成的化合物是氧化铝．
物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．
【解析】
E；A；B；F；C；D
15、略
【分析】
解：设rm{S}rm{O}元素组成的化合物的化学式为rm{SxOy}
由rm{S}rm{O}元素的质量比为rm{1}rm{1}则。

rm{(32×x)}rm{(16×y)=1}rm{1}----rm{①}
该化合物的化学式量为rm{64}所以rm{32×x+16×y=64}----rm{②}
由rm{①②}式，可得rm{x=1}rm{y=2}
则化合物的化学式为rm{SO_{2}}
故答案为：rm{SO_{2}}．
该化合物只有rm{S}rm{O}元素，设其分子式为rm{SxOy}根据该有机物分子中“硫、氧两种元素的质量比是rm{1}rm{1}”列式计算出rm{S}rm{O}原子数之比；然后确定其化学式．
本题考查了常见化学式的确定，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握确定化合物分子式的常用方法，注意质量守恒在计算中的应用．
【解析】
rm{SO_{2}}
16、略
【分析】
解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素rm{.}故加碘食盐中的“碘”通常是指元素；
电子带负电荷；一个电子带一个单位负电荷；原子是化学变化中的最小粒子．
故答案为：元素；电子；原子．
加碘食盐的“碘”不能以单质；分子、原子形式存在；一般以无机盐类物质存在，指的是元素，电子带负电荷；原子是化学变化中的最小粒子．
解答本题关键是熟悉原子的内部结构，知道分子和原子的区别和联系．
【解析】
元素；电子；原子
17、略
【分析】
实验结论：
（1）由实验数据可知；①食盐可以延长蜡烛燃烧的时间；②加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性；实验反思：
（2）由实验现象可知；所加食盐越多越好，从此次实验来看加入1g时效果最好，但是不是所加食盐越多越好呢？此实验只有一次，得出的结论不可靠，没有观察蜡烛的火焰方面的变化，故还需要进一步探究，①探究食盐是否加的越多越好；②加入食盐后对烛光亮度是否有影响；
（3）可以建议：建议在制造蜡烛时；在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源．
故答案为：
（1）①食盐能延长蜡烛的燃烧时间；②加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性；
（2）食盐是否加得越多越好；加入食盐后对烛光亮度有否影响；
（3）建议在制造蜡烛时；在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源．
【解析】
【答案】可以根据实验现象方面判断实验结论；根据实验的情况判断实验探究的价值，根据实际情况提出科学的建议．
18、略
【分析】
实验室里所用的药品很多是易燃；易爆、有毒或有腐蚀性的；为了保证安全，注意做到“三不能”：①不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②不能用手拿任何药品；③不能品尝任何药品的味道药品．
故答案为：不能用手拿任何药品；不能品尝任何药品的味道药品．
【解析】
【答案】实验室里药品的取用原则；要做的“三不”：不能用手拿任何药品，不能用鼻子直接闻药品的气味（特别是气体），不能品尝任何药品的味道药品，有的有毒，有的有腐蚀性．
四、推断题(共2题，共18分)
19、H2O2 2H2O 2H2↑+O2↑
分子的构成不同
【分析】
【分析】
地壳中含量最多的元素为氧元素；通常为液体的化合物有水；过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析。

【解答】
地壳中含量最多的元素为氧元素；则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水；甲为过氧化氢；
故答案为：rm{H_{2}O_{2}}乙转化成丙，即水转化为氧气，即水在通电的条件下可生成氧气，化学方程式如下：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}↑+O_{2}↑}根据物质结构决定性质，甲过氧化氢rm{H_{2}O_{2}}乙水rm{H_{2}O}两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；
故答案为：两种物质的分子构成不同。

【解析】
rm{H_{2}O_{2;;;;}}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}↑+O_{2}↑}
分子的构成不同
20、（1） 2 （2）14：3 （3）A D （4）（5）14：27
【分析】
【分析】
本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法、根据化学式进行相关方面计算等方面的内容，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

【解答】
rm{(1)}由rm{B}分子模拟示意图，该分子由rm{2}个氧原子构成；故填：rm{2}
rm{(2)A}物质的分子由rm{1}个rm{N}原子、rm{3}个rm{H}原子构成，其化学式为rm{NH_{3}}其中氮元素和氢元素的质量比rm{=14}rm{(1×3)=14}rm{3}故填：rm{14}rm{3}
rm{(3)AD}是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；故填：rm{AD}rm{(4)}该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2} overset{点
燃}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O }
rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}
overset{点燃}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O }在该反应中，生成rm{(5)}和rm{C}的质量比为：rm{D}【rm{(2×14×2)}】rm{6×(1×2+16)}rm{=14}故填：rm{27}rm{14}
rm{27}
【解析】
rm{(1) 2}rm{(2)14}rm{3}rm{(3)A D}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2} overset{点
燃}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O }
rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}
overset{点燃}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O }rm{(5)14}rm{27}
五、计算题(共4题，共24分)
21、略
【分析】
（1）1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表；故答案为：门捷列夫；
（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知原子序数为15的原子质子数为 15，根据原子结构示意图可知原子序数为15的原子最外层有 5个电子，故答案为：15； 5；
（3）在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，得到最外层电子数目为8的
稳定结构，原子序数为11的原子最外层有1个电子，易失去，形成的离子为Na+，故答案为：Na+；
（4）根据原子结构示意图可得：随着原子序数的增加；元素原子的最外层电子数逐渐增加，故答案为：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加．
【解析】
【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，原子结构示意图进行分析解答本题．
22、略
【分析】
解：
（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一；待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧的化学方程式或文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．
（2）因为碳燃烧生成二氧化碳，消耗的氧气体积被二氧化碳补充，所以用碳替代红磷，完成上述实验后，发现集气瓶内并没有吸入水．该反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；答案：
（1）磷+氧气五氧化二磷
（2）碳+氧气二氧化碳碳燃烧生成二氧化碳；消耗的氧气体积被二氧化碳补充。

（1）根据氧气约占空气总体积的五分之一；红磷燃烧生成五氧化二磷解答；
（2）测定空气中氧气的含量时；使用的药品应该具备的条件是：能够消耗空气中的氧气，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生反应．
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
【解析】。