2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座(八)突破训练鲁科版

地地道道
的达到 第 8 章 物质在水溶液中的行为
[ 打破训练 ]
3
2
b
×10 － 5 mol ·L － 1
1．已知 25 ℃时， NH ·H O 的电离平衡常数 K ＝1.8 ，该温度下 1 mol ·L
－ 1 ＋ ] ＝________mol ·L －1 。

(已知
5.56 ≈2.36) 的 NHCl 溶液中 [H
4
[H ＋
] ·[NH 3·H 2O]
K W
＋
＋
－ 1
解析： h ＝
＋
＝
，[H
] ≈[NH 3· H 2O]，而 [NH 4 ] ≈1 mol ·L 。

K
[NH ]
K
4 b
＋
10－ 14 －1 － 5 － 1
所以 [H ] ＝ K h ＝ 1. 8×10－ 5 mol · L ≈ 2.36 × 10 mol · L 。

答案： 2.36 ×10 －
5
2．常温下，用 NaOH 溶液吸取 SO 2 获取 pH ＝9 的 Na 2SO 3 溶液，吸取过程中水的电离平衡 2－ ]
________( 填“向左”“向右”或“不” ) 搬动。

试计算所得溶液中
[SO 3 － ＝________。

( 常
[HSO ]
3
温下 2 3
a1 － 2
－ 1
a2
＝6.0 ×10 －8 mol · L －1 )
H SO 的电离平衡常数
K ＝1.0 ×10
mol
· L
， K
解析： NaOH 电离出的 －
控制水的电离平衡，
2－
水解促进水的电离平
OH Na 2SO 3 电离出的 SO 3 衡。

2－ ＋ H O
－ － SO HSO ＋ OH
3
2
3
－
－
K
10 －14
2
－ 2
[HSO ] ·[OH ]
mol · L
K
3
W
2－
＝ ＝
－8
－ 1
h ＝
]
mol
[SO 3
K a2 6.0 × 10 ·L
所以
[SO 32－
]
10
－5
＝ 60。

－
＝
－ 14
[HSO ]
10
3
6.0 × 10－8
答案：向右
60
3．已知常温下
－
h
－5
－ 1
CN 的水解常数 K ＝1.61 ×10
mol · L。

(1) 常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混杂溶液显 ______( 填“酸”“碱”或“中” ) 性， [CN － ]________( 填“＞”“＜”或“＝” )[HCN] 。

该溶液中各离子浓度由大到
小的序次为
________________________________________________________________________ 。

(2) 常温下，若将 c mol · L －
1 盐酸与 0.6
2 mol ·L －
1KCN 溶液等体积混杂后恰好获取中性
溶液，则 c ＝ __________( 小数点后保留 4 位数字 ) 。

解析： (1) h (CN － ) ＝1.61 ×10 － 5 mol · L －
1，由此可求出
a
(HCN)≈6.2 ×10
－ 10
mol · L
－
1，
K
K
－
HCN 的电离能力，由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等，故水解产生的
故 CN 的水解能力强于 [OH － ] 大于电离生成的 [H ＋] ，混杂溶液显碱性，且 [CN －
] ＜ [HCN] 。

(2) 当溶液显中性时，由
电荷守恒知溶液中 [K ＋
] ＝[CN －
] ＋ [Cl －
] ，由物料守恒得 [HCN] ＝ [K ＋
] － [CN －
] ＝ [Cl －
] ＝ 0.5 c
－
－ 7
－ 1
－
－
得 K h ＝
[OH ] · [HCN]
1.0 ×10 × 0.5 c
－ 1
mol ·L ，由 CN ＋ H 2O HCN ＋OH [CN －
]
＝ 0.31 － 0.5 c mol ·L ＝ 1.61
× 10－5 mol · L －
1，解得 c ≈ 0.616 2 。

答案： (1) 碱 ＜ [Na ＋ ] ＞ [CN －
] ＞ [OH －
] ＞ [H ＋
] (2)0.616 2
4．已知 25 ℃时， K sp [Fe(OH) 3] ＝8×10 －
39 mol 4·L －
4，该温度下反应 Fe(OH) 3＋ 3H
＋
Fe 3
＋ ＋ 3HO 的平衡常数为
2
________________________________________________________________________
( 列式并计算 ) 。

向 0.001 mol ·L －
1FeCl 3 溶液中通入氨气 ( 体积变化忽略不计
) ，开始积淀时溶液的 pH
地地道道
的达到
为________(lg 5 ＝ 0.7) 。

解析：该反应的平衡常数 [Fe 3＋
] ＝ [Fe 3＋
] ·[OH －
] 3 K sp [Fe(OH) 3] 8×10－
39
－ 22
K ＝ ＋ ] 3 ＋ 3 － 3 ＝ 3
＝ 10 －14×3 mol ·L
[H
[H ] ·[OH ] K
W
＝8×10 3 mol －
2· L 2。

开始积淀时 [OH －
] ＝ 3
sp
[Fe(OH) 3]
3 8×10
－39
mol ·L －
1 ＝2×10
K
3＋
＝
0.001
[Fe
]
－
12 mol ·L －
1，故 pH ＝－ lg [H ＋
] ＝－ lg
(5×10－
3) ＝2.3 。

3＋ ] K [Fe(OH) ] － 39
－ 2
2
3 － 2
2
[Fe
8×10
答案： ＝
＋ 3
sp 3
＝
－14×3 mol
·L ＝8×10
mol
·L 2.3
＝ 3
K [H ]
K W
10
5．(2018 ·大同模拟 ) 电解质溶液中包括着很多的原理知识，请回答以下问题：
(1) 常温下，取 pH ＝ 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL ，向其中分别加入适合的 Zn 粒，反
应过程中两溶液的 pH 变化以下列图。

则图中表示醋酸溶液
pH 变化曲线的是 ________( 填 “A ”或“ B ”) 。

设盐酸中加入 Zn 的质量为 m ，醋酸溶液中加入 Zn 的质量为 m 。

则
1
2
1
________( 填“ <”“＝”或“ >”) 2。

m
m
(2) 已知： Mg(OH)2(s)
2＋
(aq) －
K sp ＝ [Mg 2＋
－ 2
＝2×10
Mg ＋ 2OH (aq) ，某温度下 ] ·[OH ] －
11 mol 3· L －
3。

若该温度下某 MgSO 4溶液里 [Mg 2＋
] ＝0.002 mol ·L －
1，若是要生成 Mg(OH)2 沉
－
b 32
－ 5
mol ·L
淀，应调整溶液 pH ，使 [OH ] 大于 ________；该温度下电离常数
K (NH ·H O)＝ 2× 10
－1
，在 0.2 L 的
0.002 mol ·L －
1MgSO 4溶液中加入等体积的 0.1 mol ·L －
1 的氨水溶液，则
________( 填“有”或“无” )Mg(OH) 2 积淀生成。

(3) 常温下， 某纯碱 (Na CO) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
________性。

在
2
3
解析该溶液遇酚酞呈红色原因时， 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有
NaOH 所致；
2－
乙同学认为是溶液中 Na 2CO 3 电离出的 CO 3 水解所致。

请你设计一个简单的实验方案对甲和乙两位同学的说法恩赐评判 ( 包括操作、现象和结论 ) ：
________________________________________________________________________ 。

解析： (1) 由于盐酸和醋酸溶液的
pH ＝ 2，意味着 [H ＋
] 相等，与锌粒反应，开始时速率
相等，随着反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出
H ＋
，[H ＋
] 减小速度较慢，应为曲线 B ；由于
最后溶液的 pH ＝ 4，耗资的 ＋
(2) 依照题意，
H 相等，加入醋酸中 Zn 的质量大于加入盐酸中的。

由 K sp [Mg(OH)2] ＝ [Mg 2＋
－ 2
－ 11
3－3
－ 1
－ 2
] ·[OH ] ＝ 2×10
mol ·L ＝0.002 mol ·L × [OH ] ，计算得 [OH
－
] ＝ 1×10 －
4 mol · L －
1 。

混 合 后 [Mg
2 ＋
] ＝ 0.001
mol ·L －
1 ， [OH －
] ≈ K b [NH 3· H 2O] ＝
2×10 －
5× 0.05 mol
·L －
1＝ 0.001
mol ·L －
1，[Mg 2＋
] ·[OH －
] 2＝ 10－
9 mol 3·L －
3> sp ，有 Mg(OH)2
K
积淀生成。

(3) 由于 2－
－
－
CO 3 ＋ H 2O HCO 3＋ OH ，显碱性。

为了考据其结论，采用的实验方案
为向红色溶液中加入足量 BaCl 2 溶液，若是溶液还显红色说明甲正确，若是溶液红色褪去说 明乙正确。

答案： (1)B < (2)1 ×10
－4
mol · L －1
有
(3) 碱 向红色溶液中加入足量 BaCl 2 溶液，若是溶液还显红色说明甲正确，若是溶液红色褪去说明乙正确。