山西省高一上学期化学第三次月考试卷

山西省高一上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）
A . 18和12
B . 7和8
C . 11和16
D . 12和9
2. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）
A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
4. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列元素中，金属性最强的是（）
A . 锂
B . 钠
C . 镁
D . 铝
5. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化氢的比例模型：
B . Cl﹣的结构示意图：
C . 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
D . HClO的电子式：
6. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列化学用语正确的是（）
A . 硫原子的原子结构示意图：
B . 过氧化钠的电子式：
C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810O
D . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O
7. （2分）对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）
A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键
B . CH3COOH中只有离子键
C . Na2O2中只存在离子键
D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键
8. （2分）已知25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
9. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝与稀盐酸
C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应
D . 煤与O2的燃烧反应
10. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）
A . 溶液的pH增大
B . 锌片的质量减轻
C . 溶液中的SO42﹣浓度增大
D . 溶液的密度增大
11. （2分） (2015高一下·番禺期中) 100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）
A . 碳酸钠（固体）
B . 少量硫酸铜溶液
C . Na2SO4溶液
D . 加热
12. （2分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A . 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B . 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C . 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D . 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
13. （2分）在常温下，把一个盛有等物质的量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体充分反应，下列叙述中不正确的是（）
A . 容器内原子总数不变
B . 足够长时间后容器内氯化氢分子数最少
C . 容器内气体颜色变浅
D . 容器内分子总数不变
14. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是（）种．
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
15. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 18O2和16O2互为同位素
B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
16. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是（）
A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应
C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应
D . 苯可做有机溶剂
17. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。

青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（）
A . 分子式为C15H22O4
B . 碱性条件下能发生水解反应
C . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
D . 具有较强的还原性
18. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）
选项物质使用的试剂主要操作
A乙醇（水）金属钠过滤
B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液
D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2017高二上·南昌期末) 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
20. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A . 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
21. （2分） 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
B . “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C . 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
D . 世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
22. （2分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）
A . 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)
23. （4分）用ZAX表示原子：
（1）中性原子的中子数：N= ________ ．
（2）阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N= ________ ．
（3）阴离子的中子数：AXn﹣共有x个电子，则N= ________．
（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N= ________ ．
（5）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2﹣所含电子的物质的量为________
24. （10.0分） (2019高二上·肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ，发生反应。

在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量随反应时间的变化如图。

（1） T1________ ， ________0，填“ ”、“ ”或“ ” 理由是________；
（2）温度为时，反应2min时达到平衡状态。

测得2min内，，则平衡时NO的转化率 ________；
（3）下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______ 填代号；
A . NO消耗速率等于的生成速率
B . ：：1
C . 气体密度保持不变
D . 容器内气体颜色不再变化
（4）该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______ 填标号
A . 使用高效催化剂
B . 升高温度
C . 再充人一定量的
D . 缩小容器的体积
25. （6分）
（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，
①乙酸分子官能团的名称是________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是________ ；
（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

请回答下列问题：
①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是________；
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________（填“有”或“没有”）碳碳双键；
③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为________。

26. （8分） (2016高一下·华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1） F的简单离子的结构示意图为________；
（2） E在周期表中的位置为________；
（3） C和D简单离子的半径大小为________；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________（填序号）；
a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________．
27. （6分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
（1）以下叙述正确的是________ （填字母）．
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
（2）甲装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能，乙装置中的能量转化方式是________ 能转化为________ 能．
（3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ ．
（4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：________ ．
三、实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)
28. （8分） (2016高一下·杭州期末) 实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
（1）试管A中盛放的试剂为________、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________．
（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是________，这种方法叫做________．
（3） B试管中的导管不伸入液面下的原因是________（填序号）．
①防止溶液倒吸②避免反应过快
①乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有________性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式________．
29. （8.0分） (2017高二上·长沙开学考) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________ (任答两种)；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验
A B C D E F
混合溶液
4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液 /mL00.5 2.55V620
H2O /mL V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________。

30. （8分）为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：________．
（2）设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响．（3）实验1失败的原因是________．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是________．
（5）下列结论合理的是________（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．。