福建省福州市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

福建省福州市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)
1. （2分）以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）
A . 二氧化硫
B . 氮气
C . 二氧化碳
D . 一氧化氮
2. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列叙述错误的是（）
A . 水的摩尔质量是18 g•mol﹣1
B . 硫离子的结构示意图：
C . 8个质子、10个中子的原子： O
D . 四氯化硅中Si的化合价为﹣4
3. （2分） (2016高三上·安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（）
A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
4. （2分）(2020·静安模拟) 如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（）
A . 密度
B . 原子数
C . 质量
D . 摩尔质量
5. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是（）
A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B . C5H11Cl有3种同分异构体
C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D . CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
6. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列气体中，会污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）
A . CO
B . H2
C . SO2
D . N2
7. （2分）(2020·广东模拟) 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）
A . 仪器a的名称是恒压滴液漏斗
B . 长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用
C . 配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸
D . 分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏
8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）
A . 共价化合物中可能含有离子键
B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
9. （3分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）
A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
10. （3分）(2018·青浦模拟) 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（）
A . 反应后HA溶液可能有剩余
B . HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等
C . 溶液中c(Na+)>c( A-)
D . HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
11. （3分） (2017高二上·水富期末) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A . CO和O生成CO2是吸热反应
B . 在该过程中，CO断键形成C和O
C . CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
12. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A . M
B . MO2＋
C . M3＋
D . M2＋
13. （3分）硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。

下列说法错误的是（）
A . 电极a的电势比VB2极的高
B . VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C . 放电时，OH-由VB2极向a电极移动
D . 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变
14. （3分）如图是一定温度和压强下，反应aX＋bY cZ的速率—时间图象，下列叙述正确的是（）
A . 该反应从正反应开始
B . a∶c＝1∶2
C . 开始时，X的浓度为0，逆反应速率最小
D . 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
15. （3分）对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法错误的是（）
A . 上述反应的原子利用率可达到100%
B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应
D . 上述反应属于取代反应
16. （3分）下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）
A . NH4Cl
B . H3PO4
C . NaHCO3
D . Na2SO4
17. （3分）(2015·恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子
B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子
C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子
D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
18. （3分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）
实验除杂试剂实验目的
①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性
④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①②③④
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)
19. （10.0分） A,B,C,D,E,F为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

F元素原子的价电子数比其余电子数少8。

（1） A,C,D的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示），F在元素周期表中的位置________。

（2） B,D形成的化合物中属于非极性分子的是________（填化学式）。

（3） B,C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为________(填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为________。

C,E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为________。

（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（5） F可与CO形成羰基配合物F2(CO)8 ，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①F2(CO)8为________晶体（填晶体类型）。

②F2(CO)8晶体中存在的作用力有________。

20. （10.0分）某无色溶液仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是________。

（2）写出步骤A中产生气体的离子方程式是________。

（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是________。

（4）步骤C中生成的气体为________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有________(以上物质均书写物质名称)。

21. （12分） (2019高一下·余姚月考)
（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为________，b是________极，a电极反应式为________，生产过程中H+向________(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
（2）若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为________，溶液C为________。

（3） CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为________(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为________。

22. （10.0分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：
A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．写出下列过程中的离子方程式：
①→②________；
⑤＋⑥________。

23. （12.0分） (2019高二下·揭阳期末) 以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
（1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是________。

a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
（2） A的名称________。

（3）生成B的化学方程式为________，反应类型是________。

（4） C的结构简式为________，C的分子中一定共面的碳原子最多有________个。

（5）与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：________。

（6）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：________。

参考答案
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、21-3、22-1、
22-2、23-1、23-2、
23-3、23-4、23-5、23-6、。