2024年沪科版拓展型课程化学上册阶段测试试卷251

2024年沪科版拓展型课程化学上册阶段测试试卷251
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五六总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、下列说法中正确的是( )
A. 气体单质中，一定有键，可能有键
B. PCl3分子是非极性分子
C. 氢键键长一般定义为的长度
D. 的模型与离子的空间立体构型一致
2、在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。

溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H，下列说法不正确的是
A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡正向移动，溶液为蓝色
B. 将试管放入热水水中，溶液变成粉红色，则：∆H＜0
C. 当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态
D. 该反应的平衡常数K=
3、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)。

在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO；测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。

下列说法正确的是。

A. 加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大
B. b点反应速率υ正=υ逆
C. 平衡常数K(75℃)＜K(85℃)
D. 反应速率υb逆＜υd 逆
4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是。

选项实验现象结论
A 甲烷与氯气在光照下反应，将反
应后的气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI
B 向正已烷中加入催化剂，高温使
其热裂解，将产生的气体通入溴
水中
溴水褪色裂解产生的气体是乙烯
C 向FeCI3溶液中滴入几滴30%的
H2O2溶液
有气体产生，一段时间后，FeCl3
溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解，该分解反
应为放热反应
D 向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液
后，将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝该溶液无NH4+
A. A
B. B
C. C
D. D
5、关于下列实验的说法不正确的是：。

操作现象
①铜片溶解；溶液变蓝，起始产生红棕色气体，气体颜色
逐渐变淡，直至无色，在管口处变为淡棕色。

②铜片继续溶解，产生无色气体，在管口处变为淡棕色
A. 实验中产生红棕色气体，说明浓HNO3具有氧化性
B. 在整个实验过程中，发生的反应多于2个
C. ②中产生无色气体，说明盐酸有氧化性
D. 若将铜片换成铁片，则①中没有明显实验现象。

6、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
下列有关说法错误的是
A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4
B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收
C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用
D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O CaCO3↓+（NH4）2SO4，
7、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
A. 用图甲装置验证NH3易溶于水
B. 用图乙装置提纯I2
C. 用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）
D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
评卷人得分
二、填空题(共7题，共14分)
8、水丰富而独特的性质与其结构密切相关。

(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 _________ 键；依据O与H的电负性判断，属于 _________ 共价键。

(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为 _________ ，杂化轨道类型为 _________ 。

(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 _________ (填字母序号)。

a．常压下；4℃时水的密度最大。

b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强。

(4)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因： _________ (写出两条)。

(5)酸溶于水可形成的电子式为 _________ ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小： ________ (填“＞”或“＜”)。

9、晶体硼熔点为1873K；其结构单元为正二十面体，结构如图所示。

氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。

回答下列问题：
（1）基态硼原子有 ___ 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有 ___ 种。

（2）晶体硼为 ___ （填晶体类型），结构单元由 ___ 个硼原子构成，共含有 ___ 个B-B键。

（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是 ___ 。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键。

b.六方相氮化硼层间作用力小；所以质地软。

c.两种晶体均为分子晶体。

d.两种晶体中的B-N键均为共价键。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有 ___ mol配位键。

10、油气开采；石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢；需要回收处理并加以利用。

H2S热分解反应：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率 ___________ ，理由是 ___________
(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线 ___________ ，计算其在0~0.1s之间，H2S分压的平均变化率为 ___________ kPa·s-1。

11、研究CO还原NO x对环境的治理有重要意义；相关的主要化学反应有：
Ⅰ NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1
Ⅱ 2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0
Ⅲ 2NO（g）+2CO（g）N2 （g）+2CO2 （g）ΔH3＜0
（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为。

NO2CO CO2NO
819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ
①根据上述信息计算ΔH1= _______ kJ·molˉ1。

②下列描述正确的是 _______ 。

A 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ；若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态。

B 反应Ⅱ ΔH＜0；ΔS＜0；该反应在低温下自发进行。

C 恒温条件下；增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大。

D 上述反应达到平衡后；升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡。

（2）在一个恒温恒压的密闭容器中， NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。

①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为 _______ 。

②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为 _______ 。

（3）实验测得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在t l时刻达到平衡状态，
此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：= _______ 。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。

请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线 _______ 。

12、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数K a1=1.23×10-2，K a2=5.60×10-8，则0.1 mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；
③中银离子的浓度为_____mol•L-1。

(氯化银的K sp=1.8×10-10)
①100 mL0.1 mol•L-1盐酸②100 mL0.2 mol•L-1AgNO3溶液。

③100 mL0.1 mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水
13、某有机物的结构简式如图所示：
(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 ________ H2。

(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 ________ 。

14、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂；同时也是对烟气进行脱硫；脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在；在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。

（1）试剂A应选择 _________ 。

（填字母）
a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4
（2）反应②的离子方程式为 _________ 。

（3）已知压强越大，物质的沸点越高。

反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 ________ 。

（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 _________ 。

（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气。

b．反应①后得到的母液中；溶质的主要成分是NaCl
c．反应②中NaOH溶液应过量。

d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝。

（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：。

离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−
c /（mol/L）8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _________ 。

②由实验结果可知，脱硫反应速率 _________ （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。

除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 _________ 。

（答出两条即可）
评卷人得分
三、原理综合题(共6题，共12分)
15、过渡元素铜的配合物在物质制备；尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。

请回答下列问题：
(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下图：
用配合物的形式表示胆矾的化学式为 ______ ；的空间构型为 ______ ，其中硫原子的轨道杂化方式为
______ 。

(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。

1 mol(SCN)2中含有的π键数目为 ______ ；(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸其中异硫氰酸的沸点较高，原因是 ______ 。

(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是 ______ (写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。

沉淀溶解的原因是 ______ (用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学方程式为 ______ 。

16、习近平总书记近日对制止餐饮浪费作出重要指示。

氨的合成对解决粮食危机有着重要意义。

目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主。

(1)德国化学家哈伯对研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298
K时，△H=－92.2 kJ/mol，K c=4.1×106(mol/L)-2，若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂： _________ 。

(2)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步 N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)
第二步 N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2* +H*NH3*；(快反应)
第三步 NH3*NH3(g) (快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1 __________ E2(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断理由是 _______________________ 。

(3)2007年，德国科学家埃特尔发现了合成氨催化机理，开创了表面动力学的研究。

研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)
①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是 ___________ (填标号)。

A．容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3
B．N2与NH3浓度之比恒定不变。

C．v(N2)正=2v(NH3)逆
D．混合气体中氨气的质量分数不变。

E.压强保持不变。

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是 ___________ (填标号)
A．转移掉部分O2 B．转移掉部分NH3
C．适当增加H2O(l)的量D．增加N2的量。

(4)向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3 mol H2模拟合成氨反应；下图为不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。

若体系在T1、60MP a下达到平衡。

①此时平衡常数K p _______ (MP a)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数)。

②T1 _____________ T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

17、十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”；对硫；氮等元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。

请回答下列问题：
Ⅰ．SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)
ΔH=-681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理以减少SO2的排放。

T℃时，将煤燃烧产生的气体收集于一密闭容器中，发生上述反应，测得各物质的浓度与反应时间的关系如下：。

时间(min)
0 10 20 30 40 50
浓度(mol•L-1)
O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64
CO20 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88
(1)10~20 min内，平均反应速率v(SO2)= __ ；升高温度，该反应的平衡常数K __ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。

根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 ___ (填字母)。

A．通入一定量的O2
B．加入一定量的碳酸钙粉末。

C．适当缩小容器的体积。

D．加入合适的催化剂。

Ⅱ．NO x的排放主要来自于汽车尾气，NO x的脱除方法基本一致；即设法将其转化为氮气。

(3)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113 kJ/mol
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227 kJ/mol
4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57 kJ/mol
则2O3(g)=3O2(g)是 ___ 反应(填“放热”或“吸热”)，O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH4= ___ kJ/mol，最后将NO2与恰当的还原剂反应转化为N2而脱除。

(4)常见的汽车尾气处理原理是使尾气(含适当比例的NO；CO)通过装有高效催化剂的处理装置；发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。

请根据以下相关数据，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾气污染 ___ (填“能”或“否”)，理由是 __ (通过必要的计算加以说明)。

反应25℃时的平衡常数
反应I：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
反应II：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K2=1×10-92
(5)用NH3催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n(NO)=a
mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的体积分数为请计算此时的平衡常数K p= __ (用
只含P的代数式表示，且化至最简式。

已知：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K P。

某组分的平衡分压=P×该组分的物质的量分数)。

18、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。

已知在不同温度下的化学反应。

平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：。

温度/℃
化学反应焓变平衡常数
500 700 800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1K1 2.5 0.34 0.15
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2K2 1.0 1.70 2.52
③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3K3
请回答下列问题：
(1)反应②是 _______ (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3= ____ (用K1、K2表示)；根据反应③判断△S ______ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在 ___ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 ___ (填字母序号)。

A．缩小反应容器的容积。

B．扩大反应容器的容积。

C．升高温度。

D．使用合适的催化剂。

E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 ___ v逆(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是 ___ 。

19、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3
30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是 _______ ，“滤渣1”中主要含有 _________ （写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ________ 、 _______ 。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 ____________ 。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ___________ 。

20、(1)科学家经过研究发现中国霾接近中性；其主要原因如图所示：
请判断A是 __ (填化学符号)。

(2)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分；某化学研究性小组进行了实验探究。

[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO CO SO HCO NO Cl-、Br-及一种常见阳离子；现进行如图实验：
请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是 __ ，肯定没有的离子是 __ 。

②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有 __ (填化学式)。

(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。

通过NO x传感器可监测NO x的含量；其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是 ___ 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极的电极反应式 ___ 。

③写出NiO电极的电极反应式 __ 。

评卷人得分
四、计算题(共3题，共30分)
21、(1)若t=25℃时，K w= ___________ ，若t=100℃时，K w=1.0×10-12，则100℃时0.05 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液的pH= ___________ 。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为 ___________ 。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH ___________ NaOH 溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”) 。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为
___________ 。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为 ___________ (用
数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为
___________ 。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。

某工厂酸性废水中含5.0×10-3mol•L-1的Cr2O可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)；搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式 ___________ 。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度____ ___________ mol•L-1(已知：
K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

22、制备氮化镁的装置示意图：
回答下列问题：
(1)填写下列仪器名称：的名称是 _________ 。

(2)写出中和反应制备氮气的离子反应方程式 __________ 。

(3)的作用是 _____ ，是否可以把和的位置对调并说明理由 _________ 。

(4)写出中发生反应的化学方程式 ___________ 。

(5)请用化学方法检验产物中是否含有未反应的镁，写出实验操作、现象、结论 _________ 。

23、某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）若用下图装置制备CO2，则发生装置中反应的离子方程式为 _________ 。

（2）将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排净后点燃酒精灯，观察到玻璃直管中的钠燃烧，火焰为黄色。

待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。

①能说明装置中空气已经排净的现象是 _________ 。

②若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为 _________ 。

（3）若钠着火，可以选用的灭火物质是 _________ 。

A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳。

（4）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O；Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物质还可能是 _________ 。

（5）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：。

实验步骤实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全
出现白色沉淀
部溶于水，向其中加过量的CaCl2溶液
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， ___ 成立（填序号）。

②由实验得出：钠在CO2中燃烧的化学方程式为 _____ ；每生成1mol氧化产物，转移的电子数为 ____ 。

（6）在实验（2）中还可能产生另一种尾气，该气体为 ________ ；处理该尾气的方法为 _____ 。

评卷人得分
五、有机推断题(共1题，共4分)
24、G是一种治疗心血管疾病的药物；合成该药物的一种路线如下。

已知：R1CH2Br R1CH=CHR2
完成下列填空：
(1)写出①的反应类型 _______ 。

(2)反应②所需的试剂和条件 _______ 。

(3)B 中含氧官能团的检验方法 _______ 。

(4)写出E 的结构简式 _______ 。

(5)写出F→G 的化学方程式 _______ 。

(6)写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式 _______ 。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含苯环；④含有 5 个化学环境不同的H 原子。

(7)设计一条以乙烯和乙醛为原料(其它无机试剂任选)制备聚 2-丁烯（）的合成路线 _______ 。

(合成路线常用的表达方式为：A B目标产物)
评卷人得分
六、结构与性质(共4题，共36分)
25、超细铜粉主要应用于导电材料；催化剂等领域中。

超细铜粉的某制备方法如下：
（1）Cu2+的价电子排布式为 ____ 。

（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有 ____ 。

（填字母序号）
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键；极性键和配位键。

B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素。

C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体。

（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为 ____ ，SO32-离子的空间构型为 ____ 。

（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是 ____
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 ______ 。

26、硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素；可以形成众多的化合物。

回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为 _______ ，占据最高能级的电子云轮廓图为 _______ 形。

(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是 _______ 。

②分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是 _______ (填元素符号)；与互为等电子体的分子 _______ (任写一种满足条件的分子式)。

③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。

以下物质之间可能形成双氢键的是 _______ 。

A.和
B.LiH和HCN
C. 和
D. 和
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作实际上它的结构单元是由两个
和两个缩合而成的双六元环，应该写成其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为 _______ ，该晶体中不存在的作用力是 _______ (填字母)。

A.离子键
B.共价键
C.氢键
D.金属键。

(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂；其晶胞结构如图2所示：
① 的配位数是 _______ 。

②已知硼氢化钠晶体的密度为代表阿伏伽德罗常数的值，则与之间的最近距离为
_______ nm(用含的代数式表示)。

③若硼氢化钠晶胞上下底心处的被取代，得到晶体的化学式为 _______ 。

27、硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用；铜和硒等元素形成的化合物在生产；生活中应用广泛。

(1)铜元素位于元素周期表的 ___________ 区。

(2)易溶解于水，熔点为时升华，由此可判断的晶体类型为 ___________ 。

(3)为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有键，该分子中，原子的杂化轨道类型为
___________ ，的空间构型为 ___________ (填字母)。

a．直线形b．锯齿形c．环形d．四面体形。

(4) 中的键角比的键角 ___________ (填“大”或“小”)，原因是 ___________ 。

(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为 ___________ ，若组成粒子铜、氧的半径分别为密度为阿伏加德罗常数的值为则该晶胞的空间利用率为 ___________ (用含的式子表示)。

28、开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键 _______ (填“是”或“否”)，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 _______ ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 _______ 。

②与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 _______ (填分子式)。

③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。

工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为 _______ 。

④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。

图a为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为 _______ ，图b为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为 _______ 。

(2)一种铜合金具有储氢功能。

①Cu2+的价层电子排布式为 _______ 。

②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是 _______ 。

③铜的单质中按ABCABC⋯方式堆积，设铜原子半径为apm，则该晶体的密度为 _______ g/cm3(阿伏伽德罗常数值为N A)
参考答案
一、选择题(共7题，共14分)
1、C
【分析】
【详解】
A．若气体为惰性气体；则分子为单原子分子，就不存在化学键，A错误；
B．PCl3分子中正负电荷重心不重合，因此PCl3分子是极性分子；B错误；
C．氢键的键长就是指X与Y原子之间的距离，一般定义为的长度；C正确；
D．的价层电子对数是3+ =4，且中心O原子上含有1对孤对电子对，所以模型是四面体形；而粒子的立体构型为三角锥形，二者不一致，D错误；
故合理选项是C。

2、A
【分析】
【详解】
A．稀硫酸与溶液中的粒子均不反应；平衡不移动，A项错误；
B．温度升高，平衡逆移，根据勒夏特列原理可得出正反应为放热反应，∆H＜0；B项正确；
C．正反应减少的速率等于逆反应减少的速率；正逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确。

D．水溶液中计算平衡常数，水的浓度以1计，该反应的平衡常数K= D项正确；
故选A。

3、D
【分析】
【详解】
A．加入甲醇蒸气；平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于投入量，因此甲醇转化率会减小，A错误；
B．b点时反应未达到平衡，反应正向进行，因此反应速率υ正＞υ逆；B错误；
C．根据图象可知：在反应温度高于85℃后，升高温度，CO转化率降低，说明升高温度化学平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应。

温度越高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K(75℃)＞K(85℃)；C错误；
D．温度升高，化学反应速率增大，反应的物质的浓度越大，反应速率越大。

根据图象可知：b
点CO的转化率比d点小，且反应温度：b＜d，故反应速率：υb
逆＜υd
逆
；D正确；
故合理选项是D。