江苏专版 高中化学第三章 第1课时水的电离溶液的酸碱性分层作业课件新人教版选择性必修1
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[解析] 点 ，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。
（2） 时，若向水中滴加盐酸，______（填“能”或“不能”）使体系处于 点状态，原因是________________________________________________________________________。
8. 时，某 稀溶液中 ， ，已知 ，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数 _液中 的物质的量浓度为______________，该 溶液中由水电离出的 为_ _____________。
[解析] ；该溶液中 ， 溶液中 全部是水电离的，则由水电离出的 等于溶液中的 。
[解析] 醋酸是一元弱酸,微弱电离, 的醋酸溶液 ,故A错误;硫酸是二元强酸, ,故B错误; 的 溶液 ,故C错误;水电离出的 的盐酸 ,则溶液中 ,故D正确。
10.室温下，若溶液中由水电离产生的 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
B
A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、
3.相同条件下 的氢氧化钠溶液和 的盐酸中，水的电离程度( )
C
A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较
[解析] 溶液中的 和盐酸中的 相等时，它们对水电离的抑制程度相同。
4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是( )
B
A.只要溶液中有 ，溶液就显酸性B. 浓度大于 浓度，溶液一定显酸性C. 浓度增大，溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
[解析] 任何水溶液中都含有 ，含有 的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A项错误； 溶液一定显酸性，B项正确；将 溶液适当加热, 增大，但溶液仍显碱性，C项错误；溶液酸性强弱是看溶液中 的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸溶液的酸性强，D项错误。
5. 时，水的离子积常数 ，则在 时， 的溶液( )
14.[2023江苏扬州宝应高二期中]下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )
A
A. 的 与 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色B. 的氯化铵溶液， ，由水电离出 C.某温度下纯水中 ，则该温度下 盐酸的 D. 时， ，则 时，溶液呈碱性
[解析] 为弱碱，部分电离， 的氨水中 浓度远大于 ，故 的 与 的氨水等体积混合后，溶液呈碱性，加入酚酞后显红色。
碱性
[解析] 该温度下， 的溶液中 ，因为 ，所以溶液呈碱性； 溶液中由水电离出来的 等于溶液中的 ，即为 。
（3）实验室用 和稀硫酸制取 ，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量 固体，水的电离平衡______移动。
[解析] 室温下，溶液中由水电离产生的 ，则溶液的 为0或14，即溶液中含有大量的 或 ，呈强酸性或强碱性。在A选项中 与 不能大量共存；在C选项中 与 不能大量共存；在D选项中 与 不能大量共存；所以一定能够大量共存的离子组为B选项。
11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 浓度之比 是( ) 的盐酸 的盐酸 的 溶液 的 溶液
不能
滴加盐酸后，平衡左移，体系中 ，故体系不可能处于 点状态
[解析] 向水中加入盐酸，体系中 增大，水的电离平衡向左移动， 减小， ，体系不会处于 点状态。
（3） 时，若盐酸中 ，则由水电离产生的 _ _________________。
[解析] 时， ，若盐酸中 ，则由水电离产生的 。
[解析] 时， 的盐酸中 与 溶液中 相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理， 溶液和 溶液中水的电离程度相等， 溶液和 氨水中水的电离程度相等；酸溶液中 越大，或碱溶液中 越大，水电离出的 就越小，故6种溶液中水电离出的 由大到小的关系为 。
（5） 时， 的盐酸中水的电离程度______ 的 溶液中水的电离程度。
13.已知液氨的性质与水相似。 时， ， 的平衡浓度为 ，则下列说法中正确的是( )
B
A.在此温度下液氨的离子积为 B.在液氨中放入金属钠，可生成 C.恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的电离平衡正向移动D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且
[解析] 由电离方程式知， 与 的平衡浓度都为 ，根据水的离子积可得液氨的离子积 ，A项错误；由钠与水反应可推知 与液氨反应的方程式为 ，B项正确；恒温下向平衡体系中加入 ，可使溶液中 的浓度增大，电离平衡向逆方向移动，C项错误；因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡 逆向移动，导致 和 都同等程度地减小，减小后 ，D项错误。
01
分层作业
A级 必备知识基础练
1.[2022江苏宿迁北大附属实验中学期中]已知室温时， 某一元酸 在水中有 发生电离，下列叙述错误的是( )
B
A.该溶液的 B.升高温度，溶液的 增大C.此酸的电离平衡常数约为 D.由 电离出的 比水电离出的 大
[解析] 由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，则溶液的 ，故A正确；弱酸 在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液的 减小，故B错误；由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，则 的电离常数 ，故C正确；由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度为 ，故D正确。
A
A. B. C. D.
[解析] 中 ，由水电离出的 与溶液中 相等，等于 ；②中 ，由水电离出的 ；③中 ，由水电离出的 与溶液中 相等，等于 ；④中 ，由水电离出的 。则四种溶液中由水电离产生的 之比为 。
12.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用 表示）概念， 。下列叙述中正确的是( )
2.能说明溶液呈中性的可靠依据是( )
D
A. B.紫色石蕊溶液不变色C. 试纸不变色 D.
[解析] 的溶液不一定呈中性，如升高至某温度，水的离子积常数可能是 ， 时溶液呈中性，当 时溶液呈碱性，A项错误；紫色石蕊溶液的变色范围是 ，紫色石蕊溶液不变色，溶液不一定显中性，B项错误； 试纸不能精确测定溶液的 ， 试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C项错误； 时溶液一定呈中性，D项正确。
7.下列关于 试纸的使用正确的是( )
D
A.用广泛 试纸测得 溶液的 为3B.测定某 溶液的 用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的 试纸中央，与标准比色卡对比C.用广泛 试纸测出某 溶液的 为12.5D.若用湿润的 试纸测量某溶液的 ，测量结果可能没有变化
[解析] 次氯酸具有强氧化性，能使试纸褪色，A错误；用 试纸测定未知溶液的 时，不能用水湿润 试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B错误；广泛 试纸测得溶液的 只能取整数，故C错误；用湿润的 试纸测量中性溶液的 ，测量结果不变，D正确。
C级 学科素养创新练
16.（1）温度为 时，水的 ，则该温度___（填“ ”“ ”或“ ”） ，其理由是_ __________________________。
升温促进水的电离， 增大
[解析] 升高温度， 增大，题给温度下 ，因此温度大于 。
（2）该温度下， 的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在 溶质，则由 电离出来的 _________ 。
15.在水的电离平衡中， 和 的关系如图所示：
（1） 点水的离子积常数为 ， 点水的离子积常数为__________。造成水的离子积常数变化的原因是__________________________________________________________________。
水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大
向右
向右
[解析] 与稀硫酸反应过程中，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。向新制氯水中加入少量 固体，平衡 向左移动，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。
（4） 时， 下列物质的溶液，水电离出的 由大到小的关系是___________________________（填序号）。
等于
[解析] 时， 的盐酸中，由水电离出的 ， 的 溶液中，由水电离出的 。
（6）下列曲线中，可以描述 乙酸（甲， ）和 氯乙酸（乙， ）的水溶液中，水电离出的 与加入水体积 的关系的是_ _（填字母）。
[解析] 乙酸的 小于氯乙酸的 ，所以 乙酸溶液中的 小于 氯乙酸溶液中的 ，故 乙酸溶液中水的电离程度更大，加水稀释，两种酸溶液中的 减小，水的电离程度均增大，故选 。
（3）给该 溶液加热， ______（填“变大”“变小”或“不变”）。
变小
[解析] 温度升高时， 变大，所以 变大， 变小。
B级 关键能力提升练
9.[2022江苏镇江丹阳高级中学]常温下，下列水溶液中， 的是( )
D
A. 的醋酸溶液B. 的硫酸溶液C. 的 溶液D.由水电离出的 的盐酸
C
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
[解析] 时，溶液中 。溶液中 ，故溶液呈碱性。
6.[2022江苏马坝高级中学期中]将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
C
A.水的离子积不变B.水的 变小，呈酸性C.水中的 D.水的 变大,呈中性
[解析] 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是 ，呈中性，A、B错误；水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的 和 浓度增大， 减小，水的离子积增大，水中的 ，C正确，D错误。
C
A.任何温度下，纯水的 B.溶液的 越小，酸性越强C. 时， 盐酸的 D. 时，某溶液的 ，其
任何温度下，纯水中 ，故 ，A项错误；溶液酸性越强， 浓度越大， 浓度越小， 越大，B项错误； 盐酸中， ， ，则 ，C项正确； ， ，由 可得， ， ，D项错误。
（2） 时，若向水中滴加盐酸，______（填“能”或“不能”）使体系处于 点状态，原因是________________________________________________________________________。
8. 时，某 稀溶液中 ， ，已知 ，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数 _液中 的物质的量浓度为______________，该 溶液中由水电离出的 为_ _____________。
[解析] ；该溶液中 ， 溶液中 全部是水电离的，则由水电离出的 等于溶液中的 。
[解析] 醋酸是一元弱酸,微弱电离, 的醋酸溶液 ,故A错误;硫酸是二元强酸, ,故B错误; 的 溶液 ,故C错误;水电离出的 的盐酸 ,则溶液中 ,故D正确。
10.室温下，若溶液中由水电离产生的 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
B
A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、
3.相同条件下 的氢氧化钠溶液和 的盐酸中，水的电离程度( )
C
A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较
[解析] 溶液中的 和盐酸中的 相等时，它们对水电离的抑制程度相同。
4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是( )
B
A.只要溶液中有 ，溶液就显酸性B. 浓度大于 浓度，溶液一定显酸性C. 浓度增大，溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
[解析] 任何水溶液中都含有 ，含有 的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A项错误； 溶液一定显酸性，B项正确；将 溶液适当加热, 增大，但溶液仍显碱性，C项错误；溶液酸性强弱是看溶液中 的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸溶液的酸性强，D项错误。
5. 时，水的离子积常数 ，则在 时， 的溶液( )
14.[2023江苏扬州宝应高二期中]下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )
A
A. 的 与 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色B. 的氯化铵溶液， ，由水电离出 C.某温度下纯水中 ，则该温度下 盐酸的 D. 时， ，则 时，溶液呈碱性
[解析] 为弱碱，部分电离， 的氨水中 浓度远大于 ，故 的 与 的氨水等体积混合后，溶液呈碱性，加入酚酞后显红色。
碱性
[解析] 该温度下， 的溶液中 ，因为 ，所以溶液呈碱性； 溶液中由水电离出来的 等于溶液中的 ，即为 。
（3）实验室用 和稀硫酸制取 ，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量 固体，水的电离平衡______移动。
[解析] 室温下，溶液中由水电离产生的 ，则溶液的 为0或14，即溶液中含有大量的 或 ，呈强酸性或强碱性。在A选项中 与 不能大量共存；在C选项中 与 不能大量共存；在D选项中 与 不能大量共存；所以一定能够大量共存的离子组为B选项。
11.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 浓度之比 是( ) 的盐酸 的盐酸 的 溶液 的 溶液
不能
滴加盐酸后，平衡左移，体系中 ，故体系不可能处于 点状态
[解析] 向水中加入盐酸，体系中 增大，水的电离平衡向左移动， 减小， ，体系不会处于 点状态。
（3） 时，若盐酸中 ，则由水电离产生的 _ _________________。
[解析] 时， ，若盐酸中 ，则由水电离产生的 。
[解析] 时， 的盐酸中 与 溶液中 相等，故两溶液中水的电离程度相等，同理， 溶液和 溶液中水的电离程度相等， 溶液和 氨水中水的电离程度相等；酸溶液中 越大，或碱溶液中 越大，水电离出的 就越小，故6种溶液中水电离出的 由大到小的关系为 。
（5） 时， 的盐酸中水的电离程度______ 的 溶液中水的电离程度。
13.已知液氨的性质与水相似。 时， ， 的平衡浓度为 ，则下列说法中正确的是( )
B
A.在此温度下液氨的离子积为 B.在液氨中放入金属钠，可生成 C.恒温下，在液氨中加入 ，可使液氨的电离平衡正向移动D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且
[解析] 由电离方程式知， 与 的平衡浓度都为 ，根据水的离子积可得液氨的离子积 ，A项错误；由钠与水反应可推知 与液氨反应的方程式为 ，B项正确；恒温下向平衡体系中加入 ，可使溶液中 的浓度增大，电离平衡向逆方向移动，C项错误；因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡 逆向移动，导致 和 都同等程度地减小，减小后 ，D项错误。
01
分层作业
A级 必备知识基础练
1.[2022江苏宿迁北大附属实验中学期中]已知室温时， 某一元酸 在水中有 发生电离，下列叙述错误的是( )
B
A.该溶液的 B.升高温度，溶液的 增大C.此酸的电离平衡常数约为 D.由 电离出的 比水电离出的 大
[解析] 由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，则溶液的 ，故A正确；弱酸 在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液的 减小，故B错误；由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，则 的电离常数 ，故C正确；由 某一元酸 在水中有 发生电离可知，溶液中氢离子浓度为 ，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度为 ，故D正确。
A
A. B. C. D.
[解析] 中 ，由水电离出的 与溶液中 相等，等于 ；②中 ，由水电离出的 ；③中 ，由水电离出的 与溶液中 相等，等于 ；④中 ，由水电离出的 。则四种溶液中由水电离产生的 之比为 。
12.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用 表示）概念， 。下列叙述中正确的是( )
2.能说明溶液呈中性的可靠依据是( )
D
A. B.紫色石蕊溶液不变色C. 试纸不变色 D.
[解析] 的溶液不一定呈中性，如升高至某温度，水的离子积常数可能是 ， 时溶液呈中性，当 时溶液呈碱性，A项错误；紫色石蕊溶液的变色范围是 ，紫色石蕊溶液不变色，溶液不一定显中性，B项错误； 试纸不能精确测定溶液的 ， 试纸不变色，只能说明溶液接近中性，C项错误； 时溶液一定呈中性，D项正确。
7.下列关于 试纸的使用正确的是( )
D
A.用广泛 试纸测得 溶液的 为3B.测定某 溶液的 用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的 试纸中央，与标准比色卡对比C.用广泛 试纸测出某 溶液的 为12.5D.若用湿润的 试纸测量某溶液的 ，测量结果可能没有变化
[解析] 次氯酸具有强氧化性，能使试纸褪色，A错误；用 试纸测定未知溶液的 时，不能用水湿润 试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B错误；广泛 试纸测得溶液的 只能取整数，故C错误；用湿润的 试纸测量中性溶液的 ，测量结果不变，D正确。
C级 学科素养创新练
16.（1）温度为 时，水的 ，则该温度___（填“ ”“ ”或“ ”） ，其理由是_ __________________________。
升温促进水的电离， 增大
[解析] 升高温度， 增大，题给温度下 ，因此温度大于 。
（2）该温度下， 的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在 溶质，则由 电离出来的 _________ 。
15.在水的电离平衡中， 和 的关系如图所示：
（1） 点水的离子积常数为 ， 点水的离子积常数为__________。造成水的离子积常数变化的原因是__________________________________________________________________。
水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大
向右
向右
[解析] 与稀硫酸反应过程中，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。向新制氯水中加入少量 固体，平衡 向左移动，溶液中 减小，水的电离平衡向右移动。
（4） 时， 下列物质的溶液，水电离出的 由大到小的关系是___________________________（填序号）。
等于
[解析] 时， 的盐酸中，由水电离出的 ， 的 溶液中，由水电离出的 。
（6）下列曲线中，可以描述 乙酸（甲， ）和 氯乙酸（乙， ）的水溶液中，水电离出的 与加入水体积 的关系的是_ _（填字母）。
[解析] 乙酸的 小于氯乙酸的 ，所以 乙酸溶液中的 小于 氯乙酸溶液中的 ，故 乙酸溶液中水的电离程度更大，加水稀释，两种酸溶液中的 减小，水的电离程度均增大，故选 。
（3）给该 溶液加热， ______（填“变大”“变小”或“不变”）。
变小
[解析] 温度升高时， 变大，所以 变大， 变小。
B级 关键能力提升练
9.[2022江苏镇江丹阳高级中学]常温下，下列水溶液中， 的是( )
D
A. 的醋酸溶液B. 的硫酸溶液C. 的 溶液D.由水电离出的 的盐酸
C
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断
[解析] 时，溶液中 。溶液中 ，故溶液呈碱性。
6.[2022江苏马坝高级中学期中]将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
C
A.水的离子积不变B.水的 变小，呈酸性C.水中的 D.水的 变大,呈中性
[解析] 温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是 ，呈中性，A、B错误；水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的 和 浓度增大， 减小，水的离子积增大，水中的 ，C正确，D错误。
C
A.任何温度下，纯水的 B.溶液的 越小，酸性越强C. 时， 盐酸的 D. 时，某溶液的 ，其
任何温度下，纯水中 ，故 ，A项错误；溶液酸性越强， 浓度越大， 浓度越小， 越大，B项错误； 盐酸中， ， ，则 ，C项正确； ， ，由 可得， ， ，D项错误。