高考化学复习高三5月第三次理综模拟考试化学试题

福建省安溪三中2015届高三5月第三次理综模拟考试化学试题
7.下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解
D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物
8.往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（）
A. NH4+
B.H+
C.Cl-
D.H2O
9.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说
法正确的是（）
A．实验过程中气球体积不会发生变化
B．广口瓶内中液体的pH值增大
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）
A.HCl
B.NaHCO3
C.KOH
D.FeCl2
11.下列离子方程式正确的是（）
A. Fe(OH)3与氢硫酸溶液混合：Fe(OH)3+3 H+ === Fe3++3H2O
B.1mol·L-1的NaAlO3溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2-+5H+===Al(OH)3↓+Al3++ H2O
C.向硫酸铝按[NH4AL(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH4++Al3++ 2SO42-+2Ba2++5OH-=== AlO2-+2Ba SO4↓+NH3·H2O+2H2O
D.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-===MgCO3↓+2H2O+CO2↑
12.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0，在一定条件下，向体积
为1L的密闭容器中充入1mol CH4(g)和1mol H2O(g)，测得H2O(g)和
H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A.达平衡时，CH4（g）的转化率为75%
B.0~10min内，v（CO）=0.075mol·L-1·min-1
C.该反应的化学平衡常数K=O.1875
D.当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平
衡
23.（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．
（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是（填化学式）．
（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物K SP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1 W离子的溶液开始产生沉淀的pH为．
（5）已知298K时：2Fe(s)+O2(g)=== 2FeO(s) △H=-544.0kJ·mol-1
4W(s)+3 O 2(g)===2W 2O 3(s) △H =-3351.4 kJ·mol -1
则W 单质和FeO 反应的热化学方程式为 ．
24.（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2
①当产生标况下11.2L 气体时，转移电子数目为 ；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂
质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重a g ，电解质溶液增重b g ，则粗铜中含锌
的质量分数为 ；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
① 步骤I 中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有
（任写一种）．
②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。

请写出反应iii)的化学方程式。

i)Fe 2O 3+3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+3H 2O
ii) Cu 2S+ Fe 2(SO 4)3 = CuSO 4+CuS+2FeSO 4 iii)
④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ．
25.（14分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下
MgCl 2、AlCl 3的混合溶液（A ）
氨水（B ）
4、为使Mg 2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A ”或“B ”），
再滴加另一反应物．
5、如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________．
6、判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_____________________
_________________________________________________________
．
（4） 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________．
（5） 无水AlCl 3（183°C 升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：
软锰矿 MnO 2 辉铜矿 Cu 2S Fe 2O 3 Cu 2+、Mn 2+ SO 42-、Fe 3+ CuS Fe(OH)3 溶液 稀硫酸 NH 4HCO 3 调节pH=3.5
碱式碳酸铜 II I 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 MgAl 2O 4 高温焙烧 干燥
装置 B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是___________________．
F 中试剂的作用是_____________________．用一件仪器装填适当试剂后也可起
到F 和G 的作用，所装填的试剂为_________________________．
31.[选考—物质结构与性质]（13分）
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF 3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F 2和过量NH 3反应得到：F NH 3NF F 32NH 43Cu
23+===+ （1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 （填序号）． a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ．
（3）NF 3的沸点比NH 3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_____________________．
（4）理论上HF 、NaAlO 2和NaCl 按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl 、H 2O 和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______________ ，配位数为_______________ ．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol -1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 ．
②T 元素最可能是 （填“s ”、“p ”、“d ”、“ds ”等）区元素．若T 为第二周期元素，F 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、F 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 ．
32.[选考—有机化学基础]（13分）
药用有机物A 药用有机物A 为一种无色液体，从A 出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）E 中官能团的名称是___________；反应③的反应类型为 ．
（2）化合物F 结构简式： ．
（3）有机物A 的同分异体甚多，其中属于脂类的化合物，且含有苯环结构的异构体有 种．
（4）E 的一种同分异构体H ，已知H 可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H 的结构简式：______________________________________．
（5）写出反应①的化学方程式：______________________________________．
理综——化学答案
【化学答案】
6~12：DDCCBBC
23.（15分）
（1）第2周期V A 族 （2分） 离子键、共价键 （2分）
（2） （2分） NaOH （2分）
（3）c （NO 3-）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH -） （2分）
（4）3 （2分）
（5）2Al （s ）+3FeO （s ）====3Fe （s ）+Al 2O 2（s ） △H=-859.7kJ ·mol -1 （3分）
24.（16分）
（1）①3N A 或1.804×1024 （2分） ②正 （2分） ③b
a a 65 （2分）
（2）①粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 （2分）
②使Fe 3+完全水解生成Fe （OH ）3沉淀 （2分）
③MnO 2+2FeSO 4+2H 2SO 4====MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+2H 2O （3分） ④HCO 3-+H +====CO 2↑+H 2O （3分）
25.（14分）
（1）B （2分）
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（2分）
（3）取少量最后一次洗涤液，加入AgNO 3溶液（或磷酸酸化的AgNO 3溶液），若生成白色
沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 （2分）
（4）坩埚 （2分）
（5）除去HCl （2分）；吸收水蒸气 （2分）；碱石灰（或NaOH 与CaO 混合物） （2分）
31.[选考—物质结构与性质]（13分）
（1）abcd （2分）
（2）3d 54s 1 （2分）
（3）NH 3分子间的形成氢键 （2分）
（4）Al 3+ （1分） 6 （1分）
（5）①R U （两空都对2分） ②p （1分） 平面三角形 （1分） sp 2 （1分）
32.[选考—有机化学基础]（13分）
（1）羧基（2分） 取代反应（2分） （2）
（2分）
（3）3 （2分） （4）OH
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CHO CH 2-（2分）
（5）+2NaOH −→−∆+CH 3COONa+H 2O (3分)。