安徽省滁州市高考理综-化学一模考试试卷(4月)

安徽省滁州市高考理综-化学一模考试试卷（4月）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列说法正确的是（）
A . 正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同
B . 淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精
C . 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变性
D . 甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽
2. （2分）金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2 ，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（）
①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A . ①③
B . ①④
C . ②③④
D . ③④⑤
3. （2分）(2018·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑
4. （2分）下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）
A . Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B . 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C . 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强
D . I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易
5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）
A . 在该反应中碘酸钠作还原剂
B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
6. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 某温度时，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L 恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
7. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）
A . 无色无味
B . 有毒
C . 密度比空气大
D . 氧化物
二、综合题 (共3题；共25分)
8. （10分）(2017·山西模拟) 某有机物合成路线如图：
（1） H中的含氧官能团名称是________．
（2） B的名称是________，分子中最多有________个原子共面．
（3）反应1的反应类型为________反应，反应2的反应类型为________反应
（4）C→D的化学方程式是________．
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是________．
①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．
（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO ________→________→________．
9. （10分）(2018·韶关模拟) 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。

回答下列问题:
（1） N原子核外有________ 种不同运动状态的电子。

基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为________；与NO2+互为等电子体的微粒有________(写出一种)。

（3）铵盐大多不稳定。

NH4F、NH4I中，较易分解的是________，原因是________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为________(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。

则每一个此基本结构单元由________个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有________种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。

设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为________g/cm3(用含a、
b、NA 的代数式表示)。

10. （5分）根据要求填空：
（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13________
（2）正长石的组成为KAlSi3Ox ，则x=________；
（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：________
（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：________．
（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞．用化学方程式解释：________．三、实验题 (共1题；共4分)
11. （4分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：
（1） B装置中Fe电极作为________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________；
（2） C装置中阳离子移向________（填“Zn”或“Fe”）极；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________（用A，B，C，D表示）。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、实验题 (共1题；共4分) 11-1、
11-2、
11-3、。