广东省中山市市实验高级中学高二化学月考试卷含解析

广东省中山市市实验高级中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各装置中铜电吸上能产生气泡的是( )。

参考答案：
C
2. 下列离子方程式中，正确的
是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓
参考答案：
D
略
3. 下列性质中，不属于金属共同性质的是
A．导电、导热性 B．金属光泽 C．熔点较高 D．延展性
参考答案：
C 略
4. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1－△H2 D．△H3＝△H1－△H2
参考答案：
A
略
5. 既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯B．乙烷C．聚乙烯D．丙烯
参考答案：
D
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】含碳碳双键、三键、﹣CHO、酚﹣OH的有机物等既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此来解答．
【解答】解：A．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，故A不选；
B．乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，故B不选；
C．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均不反应，故C不选；
D．丙烯含碳碳双键，既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D选；
故选D．
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）
A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N A
B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．在1L 0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、质量换算物质的量结合化学式计算判断；
B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子即可；
C、依据1mol碳酸根离子水解
D、反应是可逆反应不能进行彻底．
解答：解：A、16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子
0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2N A，故A正确；
B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28 gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2N A，故B正确；
C、碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1 N A，故C正确；
D、0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等
7. 接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O2 2SO3 。

对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率
参考答案：
B
略
8. 下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)() A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
D.H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4 kJ·mol－1
参考答案：
C
解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋与1 mol OH－反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。

CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故A、B、D均不符合题意。

答案选C。

9. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
甲
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
参考答案：
A 略
10. 下列说法中正确的是
A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B ．元素周期表中的ⅠA 族(除H 外)和ⅦA 族元素的原子间可能形成共价键
C ．PCl 5分子中P 原子和Cl 原子最外层都满足8电子结构
D ．H —O 键键能为463 kJ/mol ，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ
参考答案： B 略
11. 某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A. 两个羟基
B. 一个醛基
C. 两个醛基
D. 一个羧基
参考答案：
D
12. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ）
A 略
13. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（ ） A ．银氨溶液、溴水 B ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C ．酸性高猛酸钾溶液、溴水 D ．氯化铁溶液、溴水 参考答案：
C
略
14. 固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）
A.若C 2H 4作为燃料气，接触面上发生的反应为：
C 2H 4+6O 2--12e -== 2CO 2+2H 2O
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H 2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H 2+2OH --2e -== 2H 2O
D.电极b 为电池负极，电极反应式为：O 2+4e -== 2O 2-
参考答案： A 略
15. 铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的性质不活泼 B．铝的还原性弱 C．铝与氧气不反
应 D．铝表面有氧化膜
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。

已知：
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。

重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

(1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和
__________。

(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。

(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。

(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。

（填偏高或偏低）
参考答案：
（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）淀粉溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色
（3）(4.28c)/a×100%
(4) 偏高；偏高
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。

参考答案：
略
18. (6分)将0.2mol某饱和一元醇烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，
(1)求该一元醇的分子式。

(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。

(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。

参考答案：
(6分)
略
19. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

参考答案：
略。